Roboguru
SD
SMP
SMA
UTBK/SNBT

Jawaban Latihan Soal Semua Mapel UTBK/SNBT Lengkap & Gratis

Urutkan

Anthony S

29 Agustus 2024 12:14

Setarakan reaksi : NO3^- +S^2- -> NO+ S!

0

0

Apriyani N

29 Agustus 2024 12:14

Pada suhu tertentu terjadi reaksi kesetimbangan: N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g) Pada keadaan kesetimbangan terdapat tekanan parsial gas H2 = x atm dan gas NH3 = y atm. Jika harga Kp =54, maka tekanan parsial gas N2 adalah ....

0

0

Moza A

29 Agustus 2024 12:14

Pada kesetimbangan: 2SO2(g) + O2(g) <=> 2SO3(g) dH = -98 kJ Jika pada suhu tetap, volume diperkecil maka kesetimbangan bergeser ke .... A. kanan, karena jumlah mol hasil reaksi < pereaksi B. kanan, karena jumlah mol hasil reaksi > pereaksi C. kanan, karena jumlah mol pereaksi = hasil reaksi D. kiri, karena jumlah mol pereaksi < hasil pereaksi E. kiri, karena jumlah mol pereaksi > hasil pereaksi

0

0

Chena R

29 Agustus 2024 12:14

Pemanasan natrium bikarbonat akan menghasilkan CO2 menurut reaksi berikut. 2NaHCO3(s) <=> Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g) Jika pada 125 oC nilai Kp untuk reaksi tersebut adalah 0,25, maka tekanan parsial (atm) karbon dioksida dan uap air dalam sistem kesetimbangan adalah .... A. 0,25 B. 0,50 C. 1,00 D. 2,00 E. 4,00

0

0

Anthony S

29 Agustus 2024 12:14

Perhatikan beberapa reaksi berikut! (1) PCl5(g)<=> PCI3(g )+Cl2(g) (2) 4HBr(g)+O2(g) <=> 2H2O(l)+2Br2(g) (3) 2Cl2 (g )+2H2O(l) <=> 4HCI(g)+O2 (g ) (4) N2(g)+3H2(g) <=> 2NH3(g) Dari beberapa reaksi kesetimbangan tersebut yang menghasilkan produk lebih sedikit jika tekanan diperb' '"ar ditunjukkan oleh nomor .... A. 1, 2, dan 3 B. 1 dan 3 c. 2 dan 4 D. 4 saja E. semua benar

0

0

Apriyani N

29 Agustus 2024 12:14

Pada suhu dan volume tetap, 1 mol PCI5(g) terurai menjadi PCI3(g) dan Cl2(g). Jika tetapan kesetimbangan (Kp) adalah 4/15 dan setelah kesetimbangan tercapai tekanan total menjadi 1,4 atm, maka derajat disosiasi PCI3 adalah .... A. 20% B. 30% C. 40% D. 50% E. 60%

0

0

Moza A

29 Agustus 2024 12:14

Pada suhu T di dalam suatu ruangan terjadi reaksi dapat balik sebagai berikut. N2(g)+2H2(g) <=> 2NH3(g) Jika pada keadaan setimbang terdapat 1 mol N2, 2 mol H2, dan 1 mol NH3, serta tekanan total gas adalah 10 atm, maka nilai KP reaksi tersebut adalah .... A. 1/2 B. 1/5 c. 1/9 D. 1/20 E. 1/50

0

0

Chena R

29 Agustus 2024 12:14

Dalam reaksi kesetimbangan 2SO2 (g) + O2(g) <=> 2SO3(g) memiliki nilai K = 10 x 10-9 pada 1.030 oC. Jika mula-mula mol oksigen = mol sulfur oksida, maka pernyataan yang benar di saat kesetimbangan pada volume tetap dan suhu 1.030 oC adalah .... A. tetapan campuran naik B. harga Kp > Kc C. jumlah mol SO3 pada kesetimbangan adalah 2 kali jumlah mol oksigen mula-mula D. jumlah mol SO3 pada kesetimbangan tergantung pada volume wadah reaksi E. harga Kp = Kc

0

0

Anthony S

29 Agustus 2024 12:14

Larutan FeCI3 bereaksi dengan larutan KSCN membentuk ion FeSCN 2+ yang berwarna merah menurut persamaan: Fe3+(aq) + SCN- (aq) -> FeSCN2+(aq) dH < 0 Penambahan air ke dalam sistem itu pada suhu tetap akan mengakibatkan kesetimbangan .... A. bergeser ke kanan, warna semakin merah, dan harga K bertambah B. bergeser ke kanan, warna semakin merah, dan harga K berkurang C. bergeser ke kiri, warna memudar, dan harga K berkurang D. bergeser ke kiri, warn a memudar, dan harga K tetap E. tidak bergeser, warna tidak berubah, dan harga K tetap

0

0

Apriyani N

29 Agustus 2024 12:14

Di dalam wadah 1 L, dicampurkan sebanyak 4 mol gas NO dan 0,9 mol gas CO2 dan terjadi kesetimbangan NO(g) + C02(g) <=> NO2(g) + CO(g) Jika pada saat kesetimbangan terdapat 0,1 mol gas CO2, maka nilai K reaksi tersebut adalah ... . A. 1 B. 2 c. 3 D. 4 E. 8

0

0

1727374
Ruangguru

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Download di Google Play

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Bantuan & Panduan

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2025 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia