Roboguru
SD
SMP
SMA
UTBK/SNBT

UTBK/SNBT Kimia: Pertanyaan, Jawaban, Latihan Soal & Pembahasan

Urutkan

Moza A

30 April 2024 12:33

Gambar berikut menunjukkan profil enerfi untuk reaksi A+B → P Pembenntukan setiap mol P dari A dan B akan disertai dengan ... (A) . pelepasan energi,sebesar (b- a) kJ/mol B) pelepasan en~rgi sebesar (e- b) kJ/mol C) penyerapan energi sebesar (c- a) kJ/mol D) penyer~~ ~ergi sebesar (b- a) kJ/mol E) penyef an energi sebesar (d-b) kJ/mol

alt

0

0

Anthony S

30 April 2024 12:33

Dalam calorimeter sederhana (kapasitas kalornya diabaikan), dilarutkan 4,25 g LiCl (Mr = 42,5) ke dalam 395 ,75 mL air. Kalor pelarutan LiCl adalah -40 kf. mol- 1 . Temperature system calorimeter meningkat dari 25°C menjadi 27,5°C. Kalor jenis larutan LiCl yang terbentuk dalam f. g- 1• oc-t adalah .. .. (A) 0,2 (D) 4,0 (B) 0,4 (E) 8,0 (C) 0,8

0

0

Apriyani N

30 April 2024 12:33

Perhatikan reaksi pembakaran gas tutrut berikut! 2C2H6 (g) + 7O2 (g)→ 4CO2 (g) + 6H2O(g) ΔH = -3120 kJ Jika energi ikatan C- H, O = O, C = O, dan H-O berturut-turut adalah 360, 490, 740, dan 460 kJ mol- 1, maka besamya energi ikatan C - C adalah ... (A) 1140 kf mol- 1 (B) 855 kf mol- 1 (C) 570 kf mol- 1 (D) 285 kf mol-1 (E) 143 kf mol- 1

0

0

Chena R

30 April 2024 12:33

Diberikan data termokimia sebagai berikut : C(s) + O2→ CO2(g) ΔH=-394 kJ 2CO(g) + O2 → 2CO2 ΔH=-565 kJ perubahan entalpi (flH) Pembentukan 56 g CO (Mr CO= 28) pada keadaan s'tandar adalah ... (A) -109,5kj (D) +959,0 kJ (B) + 109,5kf (E) -959,0 kJ (C) -223,0kf

0

0

Moza A

30 April 2024 12:33

Perhatikan persamaan termokimia berikut. 2C2H2 (g) + 5O2 (g)→4C02 (g) + 2H20(g)ΔH = -2600kj CO (g) + 2H2(g)→ 2CH3OH(g) ΔH= -130 k] Jika kalor pembakaran etuna digunakan untuk menghasilkan gas Hz dari methanol, maka massa etuna yang diperlukan untuk menghasilkan 32 g H2 adalah ... A) 10,4 g D) 83,2 g B) 20,8 g E) 166,4 g C) 41 ,6 g

0

0

Chena R

30 April 2024 12:33

Persamaan termokimia hidrogenasi gas etena adalah C2H4 (g) + H2(g)→ C2H6 (g) ΔH= -139 kJimol Bila energi ikatan C = C, C- C, dan H ~ H berturut-turut adalah 607, 348, dan 432 kJ/ mol, maka energi yang diperlukan untuk mengatomkan 16 g CH4 adalah .. . . A) 1600 kJ D) 2838 kJ B) 1660 kJ E) 3200 kJ C) 2699 kJ

0

0

Anthony S

30 April 2024 12:33

Persamaan termokimia reaksi gas N2 dan gas H2 adalah sebagai berikut. N2(g) + 3H2(g)→2NH3(g) ΔH = -92k] Bila energi ikatan H- H dan N = N berturut- turut adalah +436k] /mol dan +946k] /mol, maka energi ikatan rata-rata N - H dalam molekul NH3 adalah ... A) 391 kJ/mol D) 173 kJ/mol B) 323 kJ/mol E) 97 kJ/mol C) 285 kJ/mol

0

0

Apriyani N

30 April 2024 12:33

Perhatikan persamaan termokimia di bawah ini 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O ΔH= -2600k] 2H2 + O2 → 2H2OΔH = -570k] Jika kalor pembakaran etuna digunakan untuk menguraikan air, maka massa etuna yang diperlukan untuk menghasilkan 16 g gas H2 adalah ... A) 22,8 g D) 104,0 g B) 45,6 g E) 144,0 g C) 52,0 g

0

0

Moza A

30 April 2024 12:33

Tabel berikut menyajikan data entalpi pembakaran untuk limajenis bahan bakar. Pembakaran 1 gram bah an bakar yang menghasilkan energy paling besar adalah ... A. Hidrogen D. Isobutana B. Metana E. Neopentana C. Propana

alt

0

0

Chena R

30 April 2024 12:33

Diketahiu energy ikatan rata-rata sebagai berikut: C- H = 414 k]!mol H- Cl = 432k]/mol Cl- Cl = 244k]/mol C- Cl = 326k]/mol Perubahan entalpi untuk reaksi berikut:L CH4 (g) + Cl2(g)→ CH3Cl(g) + HCl(g) adalah ... (A) -100 kj/mol (B) +I OOkj/mol (C) +728kj/mol (D) -1342kj/mol (E) +1342kj/mol

0

0

1545556
Ruangguru

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Download di Google Play

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Bantuan & Panduan

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02130930000

02130930000

Ikuti Kami

©2026 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia