1. Molalitas lautan H₂SO₄ 46% (w/w) adalah...
(Ar: H = 1 g/mol, S = 32 g/mol, O = 16 g/mol)
A. 2,17 m
B. 4,34 m
C. 8,69 m
D. 13,0 m
E. 17,3 m
2. Ke dalam gelas beker A, B, C dan D yang berisi 1 kg air masing-masing dilarutkan 10 g senyawa CO(NH₂)₂, C₁₂H₂₂O₁₁, C₂H₆O₂, dan C₆H₁₂O₆. Jika keempat gelas beker tersebut didirikan dengan kalor yang sama, urutan larutan tersebut dari yang paling cepat mendidih adalah...
(Ar: H = 1 g/mol, C = 12 g/mol, O = 16 g/mol, Kb air = 0, 52°C/m)
A. A – C – B – D
B. B – D – C – A
C. C – A – D – B
D. D – B – C – A
E. D – A – C – B
3. Perhatikan data berikut!
Zat: Air
Titik beku normal = 0°C
Kf = 1,86°C/m
Titik didih normal = 100°C
Kp = 0, 52°C/m
Zat: Etanol
Titik beku normal = –117,3°C
Kf = 1,99°C/m
Titik didih normal = 78,4°C
Kp = 1,22°C/m
Jika sebanyak 4 gram air ditambahkan ke dalam 60 gram etanol (C₂H₅OH), titik beku dan titik didih larutan yang terbentuk berturut-turut adalah... (Ar: C = 12 g/mol, H = 1 g/mol, O = 16 g/mol)
A. –124,663°C dan 82,914°C
B. –124,663°C dan 101,924°C
C. –6,882°C dan 101,924°C
D. –7,363°C dan 82,514°C
E. –7,363°C dan 104,514°C
4. Perhatikan data berikut!
Jenis larutan: K
Mol partikel zat terlarut = 0,4
Jenis larutan: L
Mol partikel zat terlarut = 0,8
Jenis larutan: M
Mol partikel zat terlarut = 0,5
Jenis larutan: N
Mol partikel zat terlarut = 1,0
Jika jumlah mol partikel pelarutnya sama, pernyataan yang tepat mengenai sifat koligatif larutan K, L, M, dan N adalah...
A. Titik didih larutan M lebih tinggi daripada larutan L.
B. Tekanan osmotik larutan N lebih rendah daripada larutan M.
C. Titik beku larutan L lebih rendah daripada larutan K.
D. Tekanan uap jenuh larutan M lebih tinggi daripada larutan K.
E. Larutan N hipotonik terhadap larutan M.
165
