Persamaan termokimia hidrogenasi gas etena adalah C2H4 (g) + H2(g)→ C2H6 (g) ΔH= -139 kJimol Bila energi ikatan C = C, C- C, dan H ~ H berturut-turut adalah 607, 348, dan 432 kJ/ mol, maka energi yang diperlukan untuk mengatomkan 16 g CH4 adalah .. . . A) 1600 kJ D) 2838 kJ B) 1660 kJ E) 3200 kJ C) 2699 kJ

Diketahui: C(g) + O2(g)→ CO2(g) H2(g) + 1/2O2(g)→ Hp=2O(l) C(s) +2H2(g) →CH4(g) △H = -a kJ/mol △H = -b kJ/mol △H= +c kJ/mol Besarnya △H untuk reaksi: CH4(g) + 2O2(g)→CO2(g) + 2H2O(l) adalah .. A. +a+b-c kJ/mol B. -a+2b-c kJ/mol C. -a-2b-c kJ/mol D. -2a+b+c kJ/mol E. -a+b+2c kJ/mol

1

0.0

Jawaban terverifikasi

Data energi ikatan rata-rata : ✓C – C = 348 kJ/molC – H = 414 kJ/molC – O = 358 kJ/molO – H = 463 kJ/molO = O = 495 kJ/molC = O = 799 kJ/mol Gas etena dibakar dengan persamaan reaksi: Perubahan entalpi yang dihasilkan untuk pembakaran tersebut adalah ….

18

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui Data energi ikatan rata-rata: C-H = 415 kj/mol C=C = 607 kj/mol H-H = 436 kj/mol C-C = 348 kj/mol Besarnya perubahan entalpi pada reaksi : CH2=CH2 + H2 ---> CH3 - CH3

71

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui data berikut. C=C =839 kJ/mol C-H =413 kJ/mol H-H =436 kJ/mol C-C =348 kJ/mol Entalpi reaksi: C2H2 (g) + 2H2 (g) > C2H6 (g) adalah.... A. -402 kJ/mol B. -289 kJ/mol C. +289 kJ/mol D. +402 kJ/mol E. +587 kJ/mol

21

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan data persamaan termokimia di bawah ini! (1) C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l) ΔH = −a kJ/mol (2) CH3OH(l) + 3/2 O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = −b kJ/mol (3) NaCl(s) → Na(s) + 1/2 Cl2(g) ΔH = +c kJ/mol (4) NO(g) → 1/2 N2(g) + 1/2 O2(g) ΔH = −d kJ/mol (5) H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(g) ΔH = −e kJ/mol Persamaan termokimia yang entalpi reaksinya merupakan ΔHf°, ΔHd°, dan ΔHc° berturut-turut adalah ... (A) 1, 2, dan 3 (B) 1, 3, dan 4 (C) 2, 3, dan 4 (D) 3, 4, dan 5 (E) 5, 3, dan 2

77

0.0

Jawaban terverifikasi