Roboguru
SD
SMP
SMA
UTBK/SNBT

UTBK/SNBT Kimia: Pertanyaan, Jawaban, Latihan Soal & Pembahasan

Urutkan

Chena R

13 Mei 2024 14:25

Larutanjenuh X(OH) 2 mempunyai pH= 9. Hasil kali kelarutan (Ksp) dari X(OH) 2 adalah .... A. 10-10 D. 5 X 10-16 B. 5 X 10-11 E. 10-18 C. 10-15

0

0

Anthony S

04 Mei 2024 09:38

Baterai Nicad (nikel-kadmium) merupakan set Volta dengan reaksi sebagai berikut. Cd(s) + NiO2(S) + 2H20(I)→ Ni(OH)2(s) +Cd(OH)2(s) E= 1,4 V Pernyataan yang benar adalah sebagai berikut. (A) Cd adalah katoda (B) Ni(OH) 2 terbentuk di katoda (C) Cd(OH)2 terbentuk di katoda (D)Ni adalah anoda (E) Reaksi berlangsung pada pH <7

0

0

Apriyani N

04 Mei 2024 09:38

Elektrol.isis 100mL larutan CuS04 0,1M. dalam bejana A dan 100mL larutan AgNO3 , beJana B dilakukan senrimenggunakan arus·tetap 1A pada anoda dan katoda Pt. Pada tiap-tiap katoda terbentuk endapan Cu dan Ag sementara pada anoda dihasilkan gas 0 2(Ar Cu = 63,5 ; Ar Ag = 108; dan konstanta Faraday = 96SOOC /mol). Setelah elektrolisis berlangsung 60 detik ... (I) Massa Cu yang mengendapkan lebih besar · daripada massa Ag (2) Jumlah atom Cu yang mengendapkan sama denganjumlah atom Ag (3) Volume gas 0 2 yang dihasilkan pada bejana A lebih besar daripada volume gas 0 2 yang dihasilkan pada bejana B (4) pH larutan dalam bejanaA sama dengan pH larutan dalam bejana B

1

0

Moza A

04 Mei 2024 09:38

Nilai potensial reduksi beberapa ion diberikan di bawah ini Cu2+(aq)+ 2e → Cu(s) E = +0,340V 2H+(aq) + 2e → H2(g) E = 0,000V Pb2+(aq) + 2e → Pb(s) E= -0,126V Fe+(aq) + 2e → Fe(s) E= -0,440V 2H2O(l) + 2e → H2(g) 2OH-(aq) Eo=-0,83V Arus listrik sebesar 10 mA dialirkan pada sel elektrolisis. Pada set elektrolis ini katoda dicelupkan ke dalam larutan yang ,mengandung ion Cu2+, H+, Pb 2+, dan Fe2+ dengan konsentrasi masing-masing 0,1M. Spesi yang pertama kali terbentuk pada katoda adafah (A) H2 (D) Pb (B) OH- (E) Fe (C) Cu

0

0

Chena R

04 Mei 2024 09:38

Suatu baterai dengan elektroda Fe 2+ IF e dan Al3+ IAL pada keadaan standar menghasilkan arus 0,3 A selama 161 menit. Nilai E° Fe 2+1fe = -0,44V, Eo ALIAL3+ = -1,66V, F = 96500 Cfmol elektron, Ar Fe= 56 dan Ar Al = 27. Pengurangan massa di anoda adalah (A) 0,27 g (D) 0,81 g (B)0,45g (E)1 ,12g (C) 0,56 g

0

0

Anthony S

04 Mei 2024 09:38

Diketahui data potensial reduksi standar untuk : Cd2+ + 2e-→Cd Eo= -0,40 V Cr3+ + 3e→Cr Eo= -0,74 V Berdasarkan data tersebut, pernyataan berikut yang benar adalah A) Cd adalah reduktor yang lebih kuat daripada Cr. B) jika kedua reaksi setengah set tersebut dihubungkan, maka Cr3+ akan tereduksi menjadi Cr. C) Pada anoda terjadi oksidasi Cd menjadi Cd2+ D) Potensial set elektrokimia yang terjadi adalah 0,34 v E) Pada katoda terjadi reduksi Cr3+ menjadi Cr.

0

0

Apriyani N

04 Mei 2024 09:38

Jon logam pada elektrolisis akan selalu mengendap pada katoda SEBAB Pada katoda akan terjadi proses reduksi.

0

0

Moza A

04 Mei 2024 09:38

Diketahui sel Volta berikut ini : Co(s)ICo2+(1M)IICe4+(1M), Ce3+(1M)IPt(s) E0 set = 1,887 V Jika reaksi Co2++ 2e-→Co(s) Mempunyai harga potensial reduksi £0 = -0,277 V, makaharga£0 (volt) reaksi Ce4+ + e- → Ce3+(aq) adalah .... A) +2,164 D) -1,333 B) +1,610 E) -1,610 C) +1,333

0

0

Chena R

04 Mei 2024 09:38

Pada sel bahan bakar ifuel cells), arus listrik dihasilkan dari reaksi 2H2(g) + O2(g)→ 2H2O(g) Untuk menghasilkan arus tetap sebesar 0,193A (F = 96500C/mo1 e), sel bahan bakar tersebut menghasilkan H2 dengan la,ju ... A) 1 X 10^- 6g/s D) 4 X 10^-6g/s B) 2 X 10^-6g/s E) 5 X 10^- 6g/s C) 3 x 10^- 6g/s

0

0

Anthony S

04 Mei 2024 09:38

Pada sel bahan bakar ifuel cells), arus listrik dihasilkan dari reaksi 2H2(g) + O2(g)→ 2H2O(g) Untuk menghasilkan arus tetap sebesar 0,193A (F = 96500C/mo1 e), sel bahan bakar tersebut menghasilkan H2 dengan la,ju ... A) 1 X 10^- 6g/s D) 4 X 10^-6g/s B) 2 X 10^-6g/s E) 5 X 10^- 6g/s C) 3 x 10^- 6g/s

0

0

1424344
Ruangguru

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Download di Google Play

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Bantuan & Panduan

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02130930000

02130930000

Ikuti Kami

©2026 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia