Pertanyaan

Spesi Ar , K + , dan Ca 2 + adalah isoelektron (mempunyaijumlah elektron yang sama). Urutan kenaikan jari-jarinya dari yang terkecil hingga terbesar adalah ...

Spesi $Ar$ , $K^{+}$ , dan $Ca^{2 +}$ adalah isoelektron (mempunyai jumlah elektron yang sama). Urutan kenaikan jari-jarinya dari yang terkecil hingga terbesar adalah ... $\;$

$Ar; Ca^{2 +}; K^{+}$
$Ar; K^{+}; Ca^{2 +}$
$Ca^{2 +}; Ar; K^{+}$
$Ca^{2 +}; K^{+}; Ar$
$K^{+}; Ar; Ca^{2 +}$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawabannya adalah D.

Pembahasan

Jari-jari atom adalah jarak dari inti atom sampai kulit terluar. Bagi unsur-unsur yang segolongan, jari-jari atom makin ke bawah makin besar sebab jumlah kulit yang dimiliki atom makin banyak, sehingga kulit terluar makin jauh dari inti atom. Unsur-unsur yang seperiode memiliki jumlah kulit yang sama. Akan tetapi, tidaklah berarti memiliki jari-jari atom yang sama pula. Semakin ke kanan letak unsur, proton dan elektron yang dimiliki makin banyak, sehingga tarik-menarik inti dengan elektron makin kuat. Akibatnya, elektron-elektron terluar tertarik lebih dekat ke arah inti. Jadi, bagi unsur-unsur yang seperiode, jari-jari atom makin ke kanan makin kecil. Berdasarkan data soal, bertambahnya jumlah proton dan elektron menyebabkan gaya tarik inti dengan elektron terluar makin kuat sehingga jari-jari atom makin kecil.Spesi Ar , K + , dan Ca 2 + adalah isoelektron (mempunyai jumlah elektron yang sama), tetapi jumlah proton (nomor atom) masing-masing berbeda, yaitu Ar =18, K = 19 dan Ca = 20. Jari -jari yang paling rendah adalah atom yang memiliki jumlah proton paling besar. Urutan kenaikan jari-jarinya dari yang terkecil hingga terbesar adalah Ca 2 + ; K + ; Ar . Jadi jawabannya adalah D.

Jari-jari atom adalah jarak dari inti atom sampai kulit terluar. Bagi unsur-unsur yang segolongan, jari-jari atom makin ke bawah makin besar sebab jumlah kulit yang dimiliki atom makin banyak, sehingga kulit terluar makin jauh dari inti atom. Unsur-unsur yang seperiode memiliki jumlah kulit yang sama. Akan tetapi, tidaklah berarti memiliki jari-jari atom yang sama pula. Semakin ke kanan letak unsur, proton dan elektron yang dimiliki makin banyak, sehingga tarik-menarik inti dengan elektron makin kuat. Akibatnya, elektron-elektron terluar tertarik lebih dekat ke arah inti. Jadi, bagi unsur-unsur yang seperiode, jari-jari atom makin ke kanan makin kecil.

Berdasarkan data soal, bertambahnya jumlah proton dan elektron menyebabkan gaya tarik inti dengan elektron terluar makin kuat sehingga jari-jari atom makin kecil. Spesi $Ar, K^{+}, dan Ca^{2 +}$ adalah isoelektron (mempunyai jumlah elektron yang sama), tetapi jumlah proton (nomor atom) masing-masing berbeda, yaitu Ar = 18, K = 19 dan Ca = 20. Jari -jari yang paling rendah adalah atom yang memiliki jumlah proton paling besar. Urutan kenaikan jari-jarinya dari yang terkecil hingga terbesar adalah $Ca^{2 +}; K^{+}; Ar$ .

Jadi jawabannya adalah D.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (3 rating)

Pertanyaan serupa

Pernyataan yang benar untuk atom As dengan konfigurasi elektron [ Ar ] 4 s 2 3 d 10 4 p 3 dan atom Sb dengan konfigurasi elektron [ Kr ] 5 s 2 4 d 10 5 p 3 adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Data nomor atom dan nomor massa untuk lima atom diberikan dalam tabel berikut. Atom yang mempunyaijari-jariatom paling besar adalah ... (SBMPTN 2019)

5.0

Jawaban terverifikasi

Data nomor atom dan nomor massa untuk lima atom diberikan dalam tabel berikut. Atom yang mempunyai jari-jari paling besar adalah ... (SBMPTN 2019)

5.0

Jawaban terverifikasi

Soal terdiri atas 3 bagian, yaitu PERNYATAAN; kata SEBAB; dan ALASAN yang disusun berurutan. Semakin besar jari-jari atom maka energi ionisasi semakin kecil. SEBAB Energi ionisasi adalah en...

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui nomor atom unsur Na, Mg, dan Al masing-masing 11, 12, dan 13. Urutan jari-jari atom yang tepat adalah .... (UTBK REFERENSI 2021)

5.0

Jawaban terverifikasi