Iklan

Pertanyaan

Spesi Ar , K + , dan Ca 2 + adalah isoelektron (mempunyaijumlah elektron yang sama). Urutan kenaikan jari-jarinya dari yang terkecil hingga terbesar adalah ...

Spesi , dan  adalah isoelektron (mempunyai jumlah elektron yang sama). Urutan kenaikan jari-jarinya dari yang terkecil hingga terbesar adalah ...space

  1.  

  2.  

  3.  

  4.  

  5.  

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

02

:

23

:

48

:

27

Iklan

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawabannya adalah D.

jawabannya adalah D.

Pembahasan

Jari-jari atom adalah jarak dari inti atom sampai kulit terluar. Bagi unsur-unsur yang segolongan, jari-jari atom makin ke bawah makin besar sebab jumlah kulit yang dimiliki atom makin banyak, sehingga kulit terluar makin jauh dari inti atom. Unsur-unsur yang seperiode memiliki jumlah kulit yang sama. Akan tetapi, tidaklah berarti memiliki jari-jari atom yang sama pula. Semakin ke kanan letak unsur, proton dan elektron yang dimiliki makin banyak, sehingga tarik-menarik inti dengan elektron makin kuat. Akibatnya, elektron-elektron terluar tertarik lebih dekat ke arah inti. Jadi, bagi unsur-unsur yang seperiode, jari-jari atom makin ke kanan makin kecil. Berdasarkan data soal, bertambahnya jumlah proton dan elektron menyebabkan gaya tarik inti dengan elektron terluar makin kuat sehingga jari-jari atom makin kecil.Spesi Ar , K + , dan Ca 2 + adalah isoelektron (mempunyai jumlah elektron yang sama), tetapi jumlah proton (nomor atom) masing-masing berbeda, yaitu Ar =18, K = 19 dan Ca = 20. Jari -jari yang paling rendah adalah atom yang memiliki jumlah proton paling besar. Urutan kenaikan jari-jarinya dari yang terkecil hingga terbesar adalah Ca 2 + ; K + ; Ar . Jadi jawabannya adalah D.

Jari-jari atom adalah jarak dari inti atom sampai kulit terluar. Bagi unsur-unsur yang segolongan, jari-jari atom makin ke bawah makin besar sebab jumlah kulit yang dimiliki atom makin banyak, sehingga kulit terluar makin jauh dari inti atom. Unsur-unsur yang seperiode memiliki jumlah kulit yang sama. Akan tetapi, tidaklah berarti memiliki jari-jari atom yang sama pula. Semakin ke kanan letak unsur, proton dan elektron yang dimiliki makin banyak, sehingga tarik-menarik inti dengan elektron makin kuat. Akibatnya, elektron-elektron terluar tertarik lebih dekat ke arah inti. Jadi, bagi unsur-unsur yang seperiode, jari-jari atom makin ke kanan makin kecil.

Berdasarkan data soal, bertambahnya jumlah proton dan elektron menyebabkan gaya tarik inti dengan elektron terluar makin kuat sehingga jari-jari atom makin kecil. Spesi  adalah isoelektron (mempunyai jumlah elektron yang sama), tetapi jumlah proton  (nomor atom) masing-masing berbeda, yaitu Ar = 18, K = 19 dan Ca = 20. Jari -jari yang paling rendah adalah atom yang memiliki jumlah proton paling besar. Urutan kenaikan jari-jarinya dari yang terkecil hingga terbesar adalah .

Jadi jawabannya adalah D.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

lock

Yah, akses pembahasan gratismu habis


atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3

Iklan

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!