Nilai potensial reduksi beberapa ion diberikan di bawah ini Cu2+(aq)+ 2e → Cu(s) E = +0,340V 2H+(aq) + 2e → H2(g) E = 0,000V Pb2+(aq) + 2e → Pb(s) E= -0,126V Fe+(aq) + 2e → Fe(s) E= -0,440V 2H2O(l) + 2e → H2(g) 2OH-(aq) Eo=-0,83V Arus listrik sebesar 10 mA dialirkan pada sel elektrolisis. Pada set elektrolis ini katoda dicelupkan ke dalam larutan yang ,mengandung ion Cu2+, H+, Pb 2+, dan Fe2+ dengan konsentrasi masing-masing 0,1M. Spesi yang pertama kali terbentuk pada katoda adafah (A) H2 (D) Pb (B) OH- (E) Fe (C) Cu

Suatu sel baterai dibuat menggunakan elektroda seng dan karbon serta elektroda pasta MnO2 dan NH4Cl. Reaksi yang mungkin terjadi pada elektroda negatif dari sel baterai tersebut adalah … A. Zn (s) → Zn^2+ (aq) + 2e B. 2H2O (l) → O2 (g) + 4H^+ (aq) + 4e C. 4H^+ (aq) + 4e → H2 (g) D. Zn^2+ (aq) + 2e → Zn (s) E. C (s) → C^4− (aq) + 4e

106

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan sel elektrolisis pada gambar berikut ini! Reaksi yang terjadi di anoda adalah …. a. Ni2+(aq) + 2e → Ni(s) b. Cu(s) → Cu2+(aq) + 2 e c. 2H2O(l) → 4H+(aq) + O2(g) + 4e d. SO2– (aq) + 4 H+(aq) + 2e → 2 H2O(l) + SO2(g) e. Ni(s) → Ni2+(aq) + 2e

199

2.5

Jawaban terverifikasi

Berikut merupakan reaksi yang terjadi di anode pada elektrolisis larutan tembaga(II) sulfat dengan elektrode tembaga adalah … a. Cu^2+(aq) + 2e → Cu(s) b. SO4^2–(aq) + H2O(l) → H2SO4(aq) + O2(g) + 2e c. H2O(l) + 2e → 2OH^–(aq) + H2(aq) d. Cu(s) → Cu^2+(aq) + 2e e. 2H2O(l) → 4H^+(aq) + O2(g) + 4e

41

0.0

Jawaban terverifikasi