Diketahui data potensial reduksi standar untuk : Cd2+ + 2e-→Cd Eo= -0,40 V Cr3+ + 3e→Cr Eo= -0,74 V Berdasarkan data tersebut, pernyataan berikut yang benar adalah A) Cd adalah reduktor yang lebih kuat daripada Cr. B) jika kedua reaksi setengah set tersebut dihubungkan, maka Cr3+ akan tereduksi menjadi Cr. C) Pada anoda terjadi oksidasi Cd menjadi Cd2+ D) Potensial set elektrokimia yang terjadi adalah 0,34 v E) Pada katoda terjadi reduksi Cr3+ menjadi Cr.

Diketahui reaksi elektrode sebuah sel Volta sebagai berikut. Cr3+ + 3e → Cr E° = −0,74 volt Cu2+ + 2e → Cu E° = +0,34 volt Pernyataan yang salah adalah … a. elektrode Cu sebagai katode b. elektrode Cr sebagai anode c. logam Cr lebih reaktif dari Cu d. logam Cu mengendap pada elektrode Cu e. potensial standar sel adalah +1,18 volt

23

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui data beberapa potensial elektrode berikut. Mg2+ + 2e → Mg E' = -2,37V A13+ + 3e → AI E° = -1,66 V Zn2+ + 2e → Zn E° = -0,76V Ag* + e → Ag E° = +0,80V Pasangan elektrode yang menghasilkan Esel sebesar 3,17 V adalah .... a. katoda = Mg dan anoda = Zn b. katoda = Ag dan anoda = Al c. katoda = Ag dan anoda = Mg d. katoda = Al dan anoda = Zn e. katoda = Zn dan anoda = Ag

333

4.5

Jawaban terverifikasi

Diketahui potensial reduksi sebagai berikut : Cr3+ + 3e- → Cr E°= -0,44 V Zn²+ + 2e → Zn E°= -0,76 v Besarnya E°sel dari reaksi 2 Cr3+ + 3 Zn → 2 Cr + 3 Zn 3+ adalah..

2

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui data potensial elektrode berikut. Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s) E° = +0,34 V Pt2+(aq) + 2e- → Pt(s) E° = +1,20 V Berdasarkan data tersebut, pernyataan berikut yang benar adalah ... a. Logam Pt lebih mudah diendapkan daripada logam Cu. b. Logam Cu lebih mudah mengalami reduksi daripada logam Pt. c. Dalam deret Volta, logam Cu terletak di sebelah kanan logam Pt. d. Logam Pt lebih mudah larut menjadi ion Pt2+ dibanding dengan logam Cu. e. Diagram sel volta yang dapat disusun dari kedua elektrode tersebut adalah Pt | Pt2+ || Cu2+ Cu.

68

5.0

Jawaban terverifikasi

Data potensial reduksi: Cr3+ + 3e → Cr Eo = -0,71 V Ni2+ + 2e → Ni Eo = -0,25 V Pada suatu sel volta berlangsung reaksi 2 Cr + 3 NiCl2 → 3 Ni + 2 CrCl3 Potensial sel (E) reaksi tersebut adalah…Volt A. +0,96 B. +0,67 C. +0,46 D. -0,46 E. -0,96

23

5.0

Jawaban terverifikasi