Pertanyaan

Tentukan tipe hibridisasi yang terjadi pada atom pusat senyawa-senyawa berikut. CH 3 Cl

Tentukan tipe hibridisasi yang terjadi pada atom pusat senyawa-senyawa berikut.

$CH_{3} Cl$

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

hibridisasi atom C dalam molekul CH 3 Cl adalah sp 3 .

hibridisasi atom C dalam molekul

CH_{3} Cl

adalah

sp^{3}

Pembahasan

Hibridisasi adalah peleburan orbital-orbital dari tingkat energi yang berbeda menjadi orbital-orbital yang energinya setingkat atau setara. Orbital yang dimaksud adalah orbital-orbital pada kulit terakhir atom yang berikatan. Untuk itu, perlu diketahui konfigurasi elektron unsur H,C, dan Cl, dimana atom pusat molekul CH 3 Cl adalah atom C. 1 H 6 C 17 Cl = = = 1 s 1 1 s 2 2 s 2 2 p 2 [ Ne ] 3 s 2 3 p 5 Kemudian, kita gambarkan diagram orbital masing-masing elektron valensinya. Sedangkan struktur Lewis CH 3 Cl : Berdasarkan struktur Lewis tersebut, atom C harus menyediakan pasangan elektron untuk 3 atom H dan 1 atom Cl, maka satu elektron pada orbital 2 s dieksitasi ke orbital 2 p : Sehingga elektron dari atom H dan Cl dapat berpasangan dengan masing-masing elektron dari C pada orbital s dan p . Dengan demikian, hibridisasi atom C dalam molekul CH 3 Cl adalah sp 3 .

Hibridisasi adalah peleburan orbital-orbital dari tingkat energi yang berbeda menjadi orbital-orbital yang energinya setingkat atau setara. Orbital yang dimaksud adalah orbital-orbital pada kulit terakhir atom yang berikatan. Untuk itu, perlu diketahui konfigurasi elektron unsur H, C, dan Cl, dimana atom pusat molekul $CH_{3} Cl$ adalah atom C.

$_{1} H_{6} C_{17} Cl = = = 1 s^{1} 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{2} [Ne] 3 s^{2} 3 p^{5}$

Kemudian, kita gambarkan diagram orbital masing-masing elektron valensinya.

Sedangkan struktur Lewis $CH_{3} Cl$ :

Berdasarkan struktur Lewis tersebut, atom C harus menyediakan pasangan elektron untuk 3 atom H dan 1 atom Cl, maka satu elektron pada orbital 2s dieksitasi ke orbital 2p: