Tentukan hibridisasi yang terjadi pada atom pusat senyawa-senyawa berikut! OCl 2 ​

Pembahasan

Hibridisasi adalah proses pembentukan orbital karena adanya gabungan dua atau lebih orbital atom dalam suatu satuan atom . Hibridisasi terjadi sebagai bentuk penyetaraan tigkat energi melalui penggabungan antar orbital senyawa kovalen atau kovalen koordinasi . Hibridisasi hanya dapat terjadi antara orbital-orbital dengan tingkat energi yang tidak berbeda jauh. Hibridisasi umunya tidak memerlukan tambahan energi. Tingkat energi orbital hibrida selalu terletak antara tingkat energi orbital-orbital asalnya. Bentuk molekul suatu senyawa dipengaruhi oleh bentuk orbital hibridanya. Proses hibridisasi untuk senyawa OCl 2 ​ digambarkan melalui cara berikut. Konfigurasi elektron 8 ​ O = 1 s 2 2 s 2 2 p 4 Konfigurasi elektron 17 ​ Cl = 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 5 Atom Oakan berikatan dengan 2buah atom Cl, maka atom Oharus menyediakan 2orbital yang terisi setengah penuh untuk elektron dari atom Cl. Jika digambarkan diagram orbitalnya, pada orbital 2 p telah tersedia 2orbital yang masing-masing berisi 1 elektron, sehingga tidak perlu ada elektron dari orbital 2 s yang berpindah (tereksitasi). Berdasarkan gambar di atas dapat terlihat bahwa tidak ada elektron dari orbital 2 s yang berpindah ke orbital 2 p karena telah tersedia 2 orbital yang terisi dengan masing-masing 1 elektron. Karena telah tersedia 2buah orbital untuk ditempati, maka 2buah elektron dari atom Cl(warna merah) dapat menempati orbital-orbital hibrida tersebut. Dengan demikian, maka jenis hibridisasi yang terbentuk pada senyawa OCl 2 ​ adalah s p 3 . Jadi, hibridisasi yang terjadi pada atom pusat senyawa OCl 2 ​ adalah s p 3 .