Tentukan tipe hibridisasi yang terjadi pada atom pusat senyawa-senyawa berikut. CH 3 ​ − CH = CH 2 ​

Pembahasan

Hibridisasi adalah peleburan orbital-orbital dari tingkat energi yang berbeda menjadi orbital-orbital yang energinya setingkat atau setara. Orbital yang dimaksud adalah orbital-orbital pada kulit terakhir atom yang berikatan. Untuk itu, perlu diketahui konfigurasi elektron C dan H. 6 ​ C = 1 s 2 2 s 2 2 p 2 1 ​ H = 1 s 1 Kemudian, kita gambarkan diagram orbital masing-masing elektron valensinya. Sedangkan struktur Lewis CH 3 ​ − CH = CH 2 ​ : Berdasarkan struktur Lewis tersebut, ada tiga atom C yang dapat ditentukan hibridisasinya. Untuk atom C paling kiri, berikatan dengan 3 atom H dan 1 atom C lain, makaatom C harus menyediakan pasangan elektron untuk 3 atom H dan 1 atom C, sehingga satu elektron pada orbital 2 s dieksitasi ke orbital 2 p: Elektron dari atom H dan C laindapat berpasangan dengan masing-masing elektron dari C pada orbital s dan p . Dengan demikian, hibridisasi atom C paling kiri adalah sp 3 . Cara yang sama untuk atom C di tengah, namun perhatikan atom C ini memiliki ikatan rangkap (memiliki ikatan phi, π dan ikatan sigma, σ ). Atom C ini berikatan dengan 1 atom H, 1 atom C berikatan tunggal, dan 1 atom C lainnya berikatan rangkap, sehingga eksitasi yang terjadi sama dengan poin sebelumnya.Elektron dari atom H dan C laindapat berpasangan dengan masing-masing elektron dari C pada orbital s dan p. Dengan demikian, hibridisasi atom C di tengah adalah sp 2 . Sedangkan atom C paling kanan, mengikat 2 atom H dan berikatanrangkap dengan 1 atom C lain.Eksitasi yang terjadi sama dengan poin sebelumnya.Elektron dari atom H dan C laindapat berpasangan dengan masing-masing elektron dari C pada orbital s dan p. Dengan demikian, hibridisasi atom C paling kanan adalah sp 2 . Jadi, hibridisasi atom C paling kiri adalah sp 3 , sedangkan atom C tengah dan atom C paling kanan adalah sp 2 .