Pertanyaan

Tentukan pH larutan penyangga yang dibuat dengan mencampurkan 50 mL larutan NH 3 0,1 M ( Kb = 1 0 − 4 ) dengan 100 mL larutan NH 4 Cl 0,5 M.

Tentukan pH larutan penyangga yang dibuat dengan mencampurkan 50 mL larutan $NH_{3}$ 0,1 M $(Kb = 1 0^{- 4})$ dengan 100 mL larutan $NH_{4} Cl$ 0,5 M.

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Agnia

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Institut Pertanian Bogor

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH larutan adalah 9.

pH larutan adalah 9. $\;\;\;$

Pembahasan

Larutan penyangga (buffer) merupakan larutan yang dapat mempertahankan pH ketika ditambah sedikit asam kuat, basa kuat, dan pengenceran. Larutan penyanggadibuat melalui dua cara: Cara langsung Dibuat dengan mencampurkan asam lemah atau basa lemah dengan garamnya. Cara tidak langsung Dibuat dengan mencampurkan asam/basa kuat dengan basa/asam lemah berlebih sehingga di akhir reaksi tersisa asam/basa lemah dengan garamnya. Larutan penyangga yang dibuat dengan mencampurkan basa lemah dengan garam merupakan contoh pembuatan larutan penyangga secara langsung. Larutan penyangga yang dihasilkan adalah larutan penyangga basa. Berikut langkah-langkah menghitung pH larutan buffer tersebut: Jadi, pH larutan adalah 9.

Larutan penyangga (buffer) merupakan larutan yang dapat mempertahankan pH ketika ditambah sedikit asam kuat, basa kuat, dan pengenceran. Larutan penyangga dibuat melalui dua cara:

Cara langsung
Dibuat dengan mencampurkan asam lemah atau basa lemah dengan garamnya.
Cara tidak langsung
Dibuat dengan mencampurkan asam/basa kuat dengan basa/asam lemah berlebih sehingga di akhir reaksi tersisa asam/basa lemah dengan garamnya.

Larutan penyangga yang dibuat dengan mencampurkan basa lemah begin mathsize 14px style N H subscript 3 end style dengan garam merupakan contoh pembuatan larutan penyangga secara langsung. Larutan penyangga yang dihasilkan adalah larutan penyangga basa. Berikut langkah-langkah menghitung pH larutan buffer tersebut:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space N H subscript 3 end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 1 space M cross times 50 space mL end cell row blank equals cell 5 space mmol end cell end table end style

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space N H subscript 4 Cl end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 5 space M cross times 100 space mL end cell row blank equals cell 50 space mmol end cell end table end style

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell K subscript b cross times fraction numerator mol space N H subscript 3 over denominator mol space N H subscript 4 Cl end fraction end cell row blank equals cell 10 to the power of negative sign 4 end exponent cross times fraction numerator 5 space mmol over denominator 50 space mmol end fraction end cell row blank equals cell 10 to the power of negative sign 5 end exponent space end cell row pOH equals cell negative sign log space 10 to the power of negative sign 5 end exponent end cell row blank equals 5 row pH equals cell 14 minus sign 5 end cell row blank equals 9 end table end style$

Jadi, pH larutan adalah 9. $\;\;\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (9 rating)

anindya talithaa

Ini yang aku cari!

Pertanyaan serupa

Sebanyak 2,14 gram suatu garam dicampurkan ke dalam 200 mL larutan NH 4 OH 0,2 M ( K b = 1 0 − 5 ) sehingga pH larutan menjadi 9. Jika diketahui A r : C = 12 gram mol − 1 , N = 14 gram , O = 16 ...

4.6

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 200 mLlarutan penyangga mengandung NH 3 dan NH 4 Cl masing-masing 0,05 M. Tentukan pH larutan setelah ditambah 2 mL NaOH 0,05 M! ( K b NH 3 = 1 ⋅ 1 0 − 5 )

5.0

Jawaban terverifikasi

Kedalam 50 mL larutan NH 3 0,1 M ditambahkan 50 mL larutan NH 4 Cl 0,2 M. Berapakah pH campuran tersebut ? ( K b NH 3 = 1 0 − 5 )

5.0

Jawaban terverifikasi

Berapa pH larutan yang dihasilkan dari melarutkan 2 g NH 4 Cl ke dalam 30 mL larutan NH 3 3 M ( K b NH 3 = 1 , 8 × 1 0 − 5 )?

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 50 mL larutan 0,1 M NH 4 OH ( K b = 1 × 1 0 − 5 ) dicampur 25 mL NH 4 Br membentuk larutan penyangga pH 10. Konsentrasi yang digunakan sebesar ….

0.0

Jawaban terverifikasi