Pertanyaan

Kedalam 50 mL larutan NH 3 0,1 M ditambahkan 50 mL larutan NH 4 Cl 0,2 M. Berapakah pH campuran tersebut ? ( K b NH 3 = 1 0 − 5 )

Kedalam 50 mL larutan $NH_{3}$ 0,1 M ditambahkan 50 mL larutan $NH_{4} Cl$ 0,2 M. Berapakah pH campuran tersebut ? $(K_{b} NH_{3} = 1 0^{- 5})$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

K. Nurul

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Lambung Mangkurat

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH campuran tersebut adalah 8 + log 5.

Pembahasan

Jika dalam suatu larutan terdapat komponen asam atau basa lemah dengan basa atau asam konjugasinya, maka larutan tersebut merupakan suatu larutan penyangga. Pada campuran di atas, dicampurkan larutan yang merupakan suatu basa lemah dengan larutan yang merupakan garam dari asam konjugasinya. Maka campuran ini dapat menjadi larutan penyangga basa. Untuk menentukan pH larutan, maka kita tentukan terlebih dulu jumlah mol masing-masing. pH larutan dapat ditentukan sebagai berikut. Jadi, pH campuran tersebut adalah 8 + log 5.

Jika dalam suatu larutan terdapat komponen asam atau basa lemah dengan basa atau asam konjugasinya, maka larutan tersebut merupakan suatu larutan penyangga.

Pada campuran di atas, dicampurkan larutan N H subscript 3 yang merupakan suatu basa lemah dengan larutan N H subscript 4 Cl yang merupakan garam dari asam konjugasinya. Maka campuran ini dapat menjadi larutan penyangga basa. Untuk menentukan pH larutan, maka kita tentukan terlebih dulu jumlah mol masing-masing.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space basa end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 1 space M cross times 50 space mL end cell row blank equals cell 5 space mmol end cell end table

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space asam space konjugasi end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 2 space M cross times 50 space mL end cell row blank equals cell 10 space mmol end cell end table

pH larutan dapat ditentukan sebagai berikut.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell K subscript b cross times fraction numerator n space basa over denominator n space asam space konjugasi end fraction end cell row blank equals cell 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times fraction numerator 5 space mmol over denominator 10 space mmol end fraction end cell row blank equals cell 5 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent space M end cell row pOH equals cell negative sign log space open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell row blank equals cell negative sign log space left parenthesis 5 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent right parenthesis end cell row blank equals cell 6 minus sign log space 5 end cell row pH equals cell 14 minus sign pOH end cell row blank equals cell 14 minus sign left parenthesis 6 minus sign log space 5 right parenthesis end cell row blank equals cell 8 plus log space 5 end cell end table$

Jadi, pH campuran tersebut adalah 8 + log 5.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Salsabila Novembria

Ini yang aku cari! Makasih ❤️ Bantu banget

Pertanyaan serupa

Sebanyak 2,14 gram suatu garam dicampurkan ke dalam 200 mL larutan NH 4 OH 0,2 M ( K b = 1 0 − 5 ) sehingga pH larutan menjadi 9. Jika diketahui A r : C = 12 gram mol − 1 , N = 14 gram , O = 16 ...

4.6

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 200 mLlarutan penyangga mengandung NH 3 dan NH 4 Cl masing-masing 0,05 M. Tentukan pH larutan setelah ditambah 2 mL NaOH 0,05 M! ( K b NH 3 = 1 ⋅ 1 0 − 5 )

5.0

Jawaban terverifikasi

Berapa pH larutan yang dihasilkan dari melarutkan 2 g NH 4 Cl ke dalam 30 mL larutan NH 3 3 M ( K b NH 3 = 1 , 8 × 1 0 − 5 )?

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 50 mL larutan 0,1 M NH 4 OH ( K b = 1 × 1 0 − 5 ) dicampur 25 mL NH 4 Br membentuk larutan penyangga pH 10. Konsentrasi yang digunakan sebesar ….

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 250 mL larutan amonium nitrat 0,2 M yang dicampur dengan 250 mL larutan amonia 0,1 M akan mempunyai nilai pH = 9. Nilai tetapan ionisasi basa ( K b ) amonia tersebutadalah ...

4.6

Jawaban terverifikasi