Pertanyaan

Sebanyak 2,14 gram suatu garam dicampurkan ke dalam 200 mL larutan NH 4 OH 0,2 M ( K b = 1 0 − 5 ) sehingga pH larutan menjadi 9. Jika diketahui A r : C = 12 gram mol − 1 , N = 14 gram , O = 16 gram , S = 32 gram , Cl = 35,5 gram , I = 127 gram , dan H = 1 gram , dapat disimpulkan garam yang dimaksud adalah . . . .

Sebanyak 2,14 gram suatu garam dicampurkan ke dalam 200 mL larutan $NH_{4} OH$ 0,2 M ( $K_{b} = 1 0^{- 5}$ ) sehingga pH larutan menjadi 9. Jika diketahui $A_{r}$ : C = 12 gram $mol^{- 1}$ , N = 14 gram , O = 16 gram , S = 32 gram , Cl = 35,5 gram , I = 127 gram , dan H = 1 gram , dapat disimpulkan garam yang dimaksud adalah . . . .

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

D. Ayu

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Jakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

pH = 9; pOH = 14 –pH = 14 – 9 = 5 ; [OH - ] = 10 -5 M [OH - ] = kb x mol basa lema h mol garam Mol garam = Kb x mol basa lema h [ OH ] = 10 - 5 x 0,2 L x 0,2 M 10 - 5 =0,04 mol Mr = massa mol = 2,14 gr 0,04 mol =53,5 gr / mol Mr NH 4 X = 53,5 Ar N + (4 x Ar H) + Ar X = 53,5 Ar X = 53,5 – (14 + 4) Ar X = 35,5 gr/mol Maka X = Cl, Sehingga garam yang dimaksud adalah NH 4 Cl.

pH = 9; pOH = 14 –pH = 14 – 9 = 5 ; [OH^-] = 10^-5 M

[OH^-] = kb x mol basa lemahmol garam

Mol garam = Kb x mol basa lemah[OH]=10-5 x 0,2 L x 0,2 M10-5=0,04 mol

Mr = massamol=2,14 gr0,04 mol=53,5 gr/mol

Mr NH₄X = 53,5

Ar N + (4 x Ar H) + Ar X = 53,5

Ar X = 53,5 – (14 + 4)

Ar X = 35,5 gr/mol

Maka X = Cl,

Sehingga garam yang dimaksud adalah NH₄Cl.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.6 (3 rating)

Adrian Diaz

Pembahasan terpotong

Pertanyaan serupa

Berapa pH larutan yang dihasilkan dari melarutkan 2 g NH 4 Cl ke dalam 30 mL larutan NH 3 3 M ( K b NH 3 = 1 , 8 × 1 0 − 5 )?

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 50 mL larutan 0,1 M NH 4 OH ( K b = 1 × 1 0 − 5 ) dicampur 25 mL NH 4 Br membentuk larutan penyangga pH 10. Konsentrasi yang digunakan sebesar ….

0.0

Jawaban terverifikasi

0,1 mol NH 4 OH konstanta penguraiannya adalah 1 0 − 5 dicampurkan dengan 0,05 mol NH 4 Cl . Hitunglah pH dari campuran tersebut!

0.0

Jawaban terverifikasi

Berapa mL gas NH 3 (STP) yang harus dialirkan ke dalam 150 mL larutan NH 4 Cl 0,5 M ( K b = 1 0 − 5 ) agar diperoleh larutan dengan p H = 8,5? (log 2 = 0,3 dan log 3 = 0,5)

3.6

Jawaban terverifikasi

Untuk membentuk larutan penyangga yang bersifat basa maka 100 mL larutan NH 4 OH 0,2 M harus dicampur dengan ....

5.0

Jawaban terverifikasi