Pertanyaan

Sebanyak 2,14 gram suatu garam dicampurkan ke dalam 200 mL larutan NH 4 OH 0,2 M ( K b = 1 0 − 5 ) sehingga pH larutan menjadi 9. Jika diketahui A r : C = 12 gram mol − 1 , N = 14 gram , O = 16 gram , S = 32 gram , Cl = 35,5 gram , I = 127 gram , dan H = 1 gram , dapat disimpulkan garam yang dimaksud adalah . . . .

Sebanyak 2,14 gram suatu garam dicampurkan ke dalam 200 mL larutan $NH_{4} OH$ 0,2 M ( $K_{b} = 1 0^{- 5}$ ) sehingga pH larutan menjadi 9. Jika diketahui $A_{r}$ : C = 12 gram $mol^{- 1}$ , N = 14 gram , O = 16 gram , S = 32 gram , Cl = 35,5 gram , I = 127 gram , dan H = 1 gram , dapat disimpulkan garam yang dimaksud adalah . . . .

D. Ayu

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Jakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

pH = 9; pOH = 14 –pH = 14 – 9 = 5 ; [OH - ] = 10 -5 M [OH - ] = kb x mol basa lema h mol garam Mol garam = Kb x mol basa lema h [ OH ] = 10 - 5 x 0,2 L x 0,2 M 10 - 5 =0,04 mol Mr = massa mol = 2,14 gr 0,04 mol =53,5 gr / mol Mr NH 4 X = 53,5 Ar N + (4 x Ar H) + Ar X = 53,5 Ar X = 53,5 – (14 + 4) Ar X = 35,5 gr/mol Maka X = Cl, Sehingga garam yang dimaksud adalah NH 4 Cl.

pH = 9; pOH = 14 –pH = 14 – 9 = 5 ; [OH^-] = 10^-5 M

[OH^-] = kb x mol basa lemahmol garam

Mol garam = Kb x mol basa lemah[OH]=10-5 x 0,2 L x 0,2 M10-5=0,04 mol

Mr = massamol=2,14 gr0,04 mol=53,5 gr/mol

Mr NH₄X = 53,5

Ar N + (4 x Ar H) + Ar X = 53,5

Ar X = 53,5 – (14 + 4)

Ar X = 35,5 gr/mol

Maka X = Cl,

Sehingga garam yang dimaksud adalah NH₄Cl.

Latihan Bab

Pendahuluan Larutan Penyangga

Larutan Penyangga Asam

Larutan Penyangga Basa

Pemanfaatan Larutan Penyangga

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

857

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Berapa pH larutan yang dihasilkan dari melarutkan 2 g NH 4 Cl ke dalam 30 mL larutan NH 3 3 M ( K b NH 3 = 1 , 8 × 1 0 − 5 )?

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 50 mL larutan 0,1 M NH 4 OH ( K b = 1 × 1 0 − 5 ) dicampur 25 mL NH 4 Br membentuk larutan penyangga pH 10. Konsentrasi yang digunakan sebesar ….

0.0

Jawaban terverifikasi

0,1 mol NH 4 OH konstanta penguraiannya adalah 1 0 − 5 dicampurkan dengan 0,05 mol NH 4 Cl . Hitunglah pH dari campuran tersebut!

0.0

Jawaban terverifikasi

Berapa mL gas NH 3 (STP) yang harus dialirkan ke dalam 150 mL larutan NH 4 Cl 0,5 M ( K b = 1 0 − 5 ) agar diperoleh larutan dengan p H = 8,5? (log 2 = 0,3 dan log 3 = 0,5)

1rb+

3.6

Jawaban terverifikasi

Untuk membentuk larutan penyangga yang bersifat basa maka 100 mL larutan NH 4 OH 0,2 M harus dicampur dengan ....

1rb+

0.0

Jawaban terverifikasi