Pertanyaan

Sebanyak 50 mL larutan 0,1 M NH 4 OH ( K b = 1 × 1 0 − 5 ) dicampur 25 mL NH 4 Br membentuk larutan penyangga pH 10. Konsentrasi yang digunakan sebesar ….

Sebanyak 50 mL larutan 0,1 M $NH_{4} OH (K_{b} = 1 \times 1 0^{- 5})$ dicampur 25 mL $NH_{4} Br$ membentuk larutan penyangga pH 10. Konsentrasi yang digunakan sebesar ….

0,1 M
0,2 M
0,02 M
1 M
2 M

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah C.

Pembahasan

Campuran basa lemah dengan garam konjugasinya sehingga membentuk larutan penyangga basa. Persamaan matematis yang digunakan adalah sebagai berikut. Oleh karena campuran memiliki volume total sama, persamaan dapat diubah menjadi: Konsentrasi bisa diperoleh dari pOH yang diturunkan dari pH. Oleh karena itu, perhitungannya menjadi seperti berikut. Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Campuran basa lemah dengan garam konjugasinya sehingga membentuk larutan penyangga basa. Persamaan matematis yang digunakan adalah sebagai berikut.

Oleh karena campuran memiliki volume total sama, persamaan dapat diubah menjadi:

Konsentrasi bisa diperoleh dari pOH yang diturunkan dari pH.

begin mathsize 14px style pOH equals 14 minus pH pOH equals 14 minus 10 equals 4 open square brackets OH to the power of minus close square brackets equals 10 to the power of negative pOH end exponent equals 10 to the power of negative 4 end exponent end style

Oleh karena itu, perhitungannya menjadi seperti berikut.

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets OH to the power of minus close square brackets end cell equals cell fraction numerator straight M blank NH subscript 4 OH cross times straight V blank NH subscript 4 OH over denominator straight M blank NH subscript 4 Br cross times straight V blank NH subscript 4 Br end fraction cross times K subscript b end cell row cell 10 to the power of negative 4 end exponent end cell equals cell fraction numerator 0 , 1 blank straight M cross times 50 blank mL over denominator straight M blank NH subscript 4 Br cross times 25 blank mL end fraction cross times 1 cross times 10 to the power of negative 5 end exponent end cell row cell fraction numerator 10 to the power of negative 4 end exponent over denominator 1 cross times 10 to the power of negative 5 end exponent end fraction end cell equals cell fraction numerator 0 , 1 blank straight M cross times 2 over denominator straight M blank NH subscript 4 Br cross times 1 end fraction end cell row 10 equals cell fraction numerator 0 , 1 blank straight M cross times 2 over denominator straight M blank NH subscript 4 Br cross times 1 end fraction end cell row cell straight M blank NH subscript 4 Br end cell equals cell fraction numerator 0 , 1 blank straight M cross times 2 over denominator 10 cross times 1 end fraction end cell row cell straight M blank NH subscript 4 Br end cell equals cell 0 , 02 blank straight M end cell row blank blank blank end table end style$

Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Larutan amonia ( NH 3 , K b = 1 0 − 5 ) 0,2 M sebanyak 200 mL ditambahkan 50 mL NH 4 Cl 0,2 M. Ketika ditambahkan 10mL HCl 0,1 M, pH larutan berubah dari ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan 50 mL NH 4 OH 0 , 1 M ( K b = 1 × 1 0 − 5 ) ditambahkan 0,535 g NH 4 Cl ( M r = 53 , 5 ) memiliki pH sebesar ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan NH 4 OH , NH 4 Cl , dan CH 3 NH 3 Cl ketika diberi sedikit asam (HA), reaksi yang dapat mempertahankan pH adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

100 mL amonia ( NH 3 , K b = 1 0 − 5 ) 0,4 Mditambahkan 50 mL NH 4 Cl 0,2 M. Ketika ditambahkan 10mL HCl 0,1 M, larutan memiliki perubahan pH dari ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Asam lemah 0,1 M NH 4 OH ( K b = 1 × 1 0 − 5 ) sebanyak 50 mL dibuat larutan penyangga pH 9. Massa NH 4 Br ( M r = 98 ) yang harus ditambahkan sebanyak … g.

5.0

Jawaban terverifikasi