Pertanyaan

Berapa pH larutan yang dihasilkan dari melarutkan 2 g NH 4 Cl ke dalam 30 mL larutan NH 3 3 M ( K b NH 3 = 1 , 8 × 1 0 − 5 )?

Berapa pH larutan yang dihasilkan dari melarutkan 2 g $NH_{4} Cl$ ke dalam 30 mL larutan $NH_{3}$ 3 M ( $K_{b} NH_{3} = 1, 8 \times 1 0^{- 5}$ )?

3,35
4,06
8,92
9,64
10,65

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah D.

jawaban yang benar adalah D. $\;$

Pembahasan

Campuran garam NH 4 Cl dengan basa lemah NH 3 membentuk larutan penyangga basa. konsentrasi [ OH − ] dapat dihitung dengan cara: [ OH − ] = K b × mol NH 4 Cl mol NH 3 Sebelum menghitung konsentrasi [ OH − ] , perlu dihitung mol NH 3 dan mol NH 4 Cl . Satuan volume NH 3 dikonversi dari mL menjadi L. mol NH 3 = M NH 3 × V NH 3 mol NH 3 = 3 M × 1000 L mL 30 mL mol NH 3 = 0 , 09 mol mol NH 4 Cl = M r NH 4 Cl m NH 4 Cl mol NH 4 Cl = ( 14 + ( 4 × 1 ) + 35 , 5 ) mol g 2 g mol NH 4 Cl = 0 , 037 mol Kemudian dihitung [ OH − ] dengan persamaan berikut: [ OH − ] = K b NH 3 × mol NH 4 Cl mol NH 3 [ OH − ] = 1 , 8 × 1 0 − 5 × 0 , 037 mol 0 , 09 mol [ OH − ] = 4 , 38 × 1 0 − 5 Selanjutnya menghitung pOH dan pH dengan persamaan berikut: pOH = − lo g [ OH − ] pOH = − lo g ( 4 , 38 × 1 0 − 5 ) pOH = 5 − lo g 4 , 38 pOH = 4 , 36 pH = 14 − pOH pH = 14 − 4 , 36 pH = 9 , 64 Dengan demikian pH larutan penyangga basa tersebut 9,64. Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Campuran garam $NH_{4} Cl$ dengan basa lemah $NH_{3}$ membentuk larutan penyangga basa. konsentrasi $[OH^{-}]$ dapat dihitung dengan cara:

$[OH^{-}] = K_{b} \times \frac{mol NH _{3}}{mol NH _{4} Cl}$

Sebelum menghitung konsentrasi $[OH^{-}]$ , perlu dihitung mol $NH_{3}$ dan mol $NH_{4} Cl$ . Satuan volume $NH_{3}$ dikonversi dari mL menjadi L.

$mol NH_{3} = M NH_{3} \times V NH_{3} mol NH_{3} = 3 M \times \frac{30 mL}{1000 \frac{mL}{L}} mol NH_{3} = 0, 09 mol mol NH_{4} Cl = \frac{m NH _{4} Cl}{M _{r} NH _{4} Cl} mol NH_{4} Cl = \frac{2 g}{( 14 + ( 4 \times 1 ) + 35 , 5 ) \frac{g}{mol}} mol NH_{4} Cl = 0, 037 mol$

Kemudian dihitung $[OH^{-}]$ dengan persamaan berikut:

$[OH^{-}] = K_{b} NH_{3} \times \frac{mol NH _{3}}{mol NH _{4} Cl} [OH^{-}] = 1, 8 \times 1 0^{- 5} \times \frac{0 , 09 mol}{0 , 037 mol} [OH^{-}] = 4, 38 \times 1 0^{- 5}$

Selanjutnya menghitung pOH dan pH dengan persamaan berikut:

$pOH = - lo g [OH^{-}] pOH = - lo g (4, 38 \times 1 0^{- 5}) pOH = 5 - lo g 4, 38 pOH = 4, 36 pH = 14 - pOH pH = 14 - 4, 36 pH = 9, 64$

Dengan demikian pH larutan penyangga basa tersebut 9,64. $\;$

Jadi, jawaban yang benar adalah D. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Tentukan pH larutan penyangga yang dibuat dengan mencampurkan 100 mL NH 3 0,1 M dengan 500 mL NH 4 Cl 0,1 M. Diketahui K b NH 3 = 1 , 8 × 1 0 − 5 .

5.0

Jawaban terverifikasi

pH larutan yang dibuat dengan mencampurkan 50 mL larutan NH 4 OH 0,2 M dengan 50 mL NH 4 CI 0,4 M (K b NH 3 = 2 , 0 × 1 0 − 5 ) adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah pH dari larutan penyangga sebagai berikut : 0,5 M amonia dengan 0,4 M amonium klorida ( K b = 1 0 − 5 )

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika ke dalam 200 mL larutan NH 4 OH 0,2 M dicampurkan larutan NH 4 Cl dengan volume dan konsentrasi yang sama, pH larutan adalah ... ( K b NH 4 OH = 1 0 − 5 )

4.8

Jawaban terverifikasi

Anda ingin membuat larutan penyangga ber-pH 8 dari larutan NH 3 0 , 2 M ( Kb = 1 , 8 × 1 0 − 5 ) dan NH 4 Cl 0 , 4 M . Bila NH 3 yang digunakan sebanyak 100 mL, berapakah volume yang diperlukan?

0.0

Jawaban terverifikasi