Pertanyaan

Sebanyak 200 mLlarutan penyangga mengandung NH 3 dan NH 4 Cl masing-masing 0,05 M. Tentukan pH larutan setelah ditambah 2 mL NaOH 0,05 M! ( K b NH 3 = 1 ⋅ 1 0 − 5 )

Sebanyak 200 mL larutan penyangga mengandung $NH_{3}$ dan $NH_{4} Cl$ masing-masing 0,05 M. Tentukan pH larutan setelah ditambah 2 mL $NaOH$ 0,05 M! $(K_{b} NH_{3} = 1 \cdot 1 0^{- 5})$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

maka pH larutan penyanggasetelah ditambah 2 mL NaOH 0,05 M adalah 9,008.

maka pH larutan penyangga setelah ditambah 2 mL

NaOH

0,05 M adalah 9,008. $\;$

Pembahasan

pH dari200 mLlarutan penyangga yang mengandung NH 3 dan NH 4 Cl masing-masing 0,05 Msetelah ditambah 2 mL NaOH 0,05 M adalah 9,008. Larutan penyangga atau larutan buffer adalah larutan yang dapat mempertahankan pH tertentu terhadap usaha mengubah pH, seperti penambahan asam, basa, ataupun pengenceran. Dengan kata lain, pH larutan penyangga tidak akan berubah walaupun pada larutan tersebut ditambahkan sedikit asam kuat, basa kuat atau larutan tersebut diencerkan. Larutan buffer dapat terdiri dari asam lemah dan basa konjugasinya atau basa lemah dan asam konjugasinya. Langkah-langkah penyelesaian soal di atas adalah sebagai berikut. Menghitung mol basa lemah NH 3 , garam NH 4 Cl , dan mol NaOH . mol NH 3 mol NH 3 mol NH 3 mol NH 4 Cl mol NH 4 Cl mol NH 4 Cl mol NaOH mol NaOH mol NaOH = = = = = = = = = M × V 0 , 05 M × 200 mL 10 mmol M × V 0 , 05 M × 200 mL 10 mmol M × V 0 , 05 M × 2 mL 0 , 1 mmol Menentukan jumlah mol NH 3 dan NH 4 Cl setelah bereaksi. Larutan NaOH merupakan basa kuat, maka akan bereaksi dengan komponen asam konjugasidalam larutan penyangga, yaitu ion NH 4 + dari garam NH 4 Cl dan menghasilkan basa lemah NH 3 dan air. Menentukan konsentrasi ion OH − pada susunan kesetimbangan yang baru. [ OH − ] [ OH − ] [ OH − ] = = = mol NH 4 + mol NH 3 × K b 9 , 9 mmol 10 , 1 mmol × 1 0 − 5 1 , 02 × 1 0 − 5 Menghitung pH larutan. pOH pOH pOH pOH pOH pH + pOH pH pH pH pH = = = = = = = = = = − lo g [ OH − ] − lo g 1 , 02 × 1 0 − 5 5 − lo g 1 , 02 5 − 0 , 008 4 , 992 14 14 − pOH 14 − pOH 14 − 4 , 992 9 , 008 Dengan demikian, maka pH larutan penyanggasetelah ditambah 2 mL NaOH 0,05 M adalah 9,008.

pH dari 200 mL larutan penyangga yang mengandung $NH_{3}$ dan $NH_{4} Cl$ masing-masing 0,05 M setelah ditambah 2 mL $NaOH$ 0,05 M adalah 9,008. $\;$

Larutan penyangga atau larutan buffer adalah larutan yang dapat mempertahankan pH tertentu terhadap usaha mengubah pH, seperti penambahan asam, basa, ataupun pengenceran. Dengan kata lain, pH larutan penyangga tidak akan berubah walaupun pada larutan tersebut ditambahkan sedikit asam kuat, basa kuat atau larutan tersebut diencerkan. Larutan buffer dapat terdiri dari asam lemah dan basa konjugasinya atau basa lemah dan asam konjugasinya. $\;$

Langkah-langkah penyelesaian soal di atas adalah sebagai berikut. $\;$

Menghitung mol basa lemah $NH_{3}$ , garam $NH_{4} Cl$ , dan mol $NaOH$ .

$mol NH_{3} mol NH_{3} mol NH_{3} mol NH_{4} Cl mol NH_{4} Cl mol NH_{4} Cl mol NaOH mol NaOH mol NaOH = = = = = = = = = M \times V 0, 05 M \times 200 mL 10 mmol M \times V 0, 05 M \times 200 mL 10 mmol M \times V 0, 05 M \times 2 mL 0, 1 mmol$
Menentukan jumlah mol $NH_{3}$ dan $NH_{4} Cl$ setelah bereaksi.
Larutan $NaOH$ merupakan basa kuat, maka akan bereaksi dengan komponen asam konjugasi dalam larutan penyangga, yaitu ion $NH_{4}^{+}$ dari garam $NH_{4} Cl$ dan menghasilkan basa lemah $NH_{3}$ dan air.
Menentukan konsentrasi ion $OH^{-}$ pada susunan kesetimbangan yang baru.

$[OH^{-}] [OH^{-}] [OH^{-}] = = = \frac{mol NH _{3}}{mol NH _{4}^{+}} \times K_{b} \frac{10 , 1 mmol}{9 , 9 mmol} \times 1 0^{- 5} 1, 02 \times 1 0^{- 5}$
Menghitung pH larutan.

$pOH pOH pOH pOH pOH pH + pOH pH pH pH pH = = = = = = = = = = - lo g [OH^{-}] - lo g 1, 02 \times 1 0^{- 5} 5 - lo g 1, 02 5 - 0, 008 4, 992 14 14 - pOH 14 - pOH 14 - 4, 992 9, 008$

Dengan demikian, maka pH larutan penyangga setelah ditambah 2 mL $NaOH$ 0,05 M adalah 9,008. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (3 rating)

Andini Maulidiya Tsani

Jawaban tidak sesuai Pembahasan terpotong Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari!

Pertanyaan serupa

Suatu campuran penyangga yang terbentuk dari 500 mL larutan NH 4 OH 1 M dan 500 mL larutan NH 4 Cl 1 M, ditambah 100 mL larutan H 2 SO 4 0,05 M. Hitunglah pH sebelum dan sesudah ditambah H 2 ...

3.3

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 200 mLlarutan penyangga mengandung NH 3 dan NH 4 Cl masing-masing 0,05 M. Tentukan pH larutan setelah ditambah 2 mL HCl 0,05 M! ( K b NH 3 = 1 ⋅ 1 0 − 5 )

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan NH 3 0 , 02 M dicampur dengan larutan NH 4 CI 0 , 03 M . Ke dalam 100 mL campuran tersebut ditambahkan 5 mL NaOH 0 , 1 M . Jika K a NH 4 + = 5 , 6 × 1 0 − 10 , maka pH larutan yang ter...

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu campuran penyangga yang terbentuk dari 500 mL larutan NH 4 OH 1 M dan 500 mL larutan NH 4 Cl 1 M, ditambah 100 mL larutan H 2 SO 4 0,05 M. Hitunglah pH sebelum dan sesudah ditambah H 2 ...

3.3

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 200 mLlarutan penyangga mengandung NH 3 dan NH 4 Cl masing-masing 0,05 M. Tentukan pH larutan setelah ditambah 2 mL HCl 0,05 M! ( K b NH 3 = 1 ⋅ 1 0 − 5 )

5.0

Jawaban terverifikasi