Pertanyaan

Tentukan pH larutan penyangga yang dibuat dengan mencampurkan40 mL larutan NH 3 0,1 M dengan 4 mL larutan NH 4 Cl 0,1 M! ( K b NH 3 = 1 × 1 0 − 5 )

Tentukan pH larutan penyangga yang dibuat dengan mencampurkan 40 mL larutan $NH_{3}$ 0,1 M dengan 4 mL larutan $NH_{4} Cl$ 0,1 M! $(K_{b} NH_{3} = 1 \times 1 0^{- 5})$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH larutan penyangga tersebut adalah 10.

Pembahasan

Larutan penyangga yang dibentuk dari basa lemah dan garamnya merupakan larutan penyangga basa. Pertama, hitung mol (n) kedua senyawa dengan rumus: Kemudian dihitung : mol (n) asam konjugasi diperoleh dari garamnya koefisien (garam) dan (asam konjugasi) yaitu 1, sehingga kedua molnya akan bernilai sama yaitu 0,4 mmol. Selanjutnya, menghitung pH : Jadi, pH larutan penyangga tersebut adalah 10.

Larutan penyangga yang dibentuk dari basa lemah dan garamnya merupakan larutan penyangga basa.
Pertama, hitung mol (n) kedua senyawa dengan rumus:
n double bond M cross times V
table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space N H subscript 3 end cell equals cell 0 comma 1 cross times 40 end cell row blank equals cell 4 space mmol end cell end table

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space N H subscript 4 Cl end cell equals cell 0 comma 1 cross times 4 end cell row blank equals cell 0 comma 4 space mmol end cell end table

Kemudian dihitung open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets :
$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell K subscript b cross times fraction numerator n space basa space lemah over denominator n space asam space konjugasi end fraction end cell row blank equals cell 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times fraction numerator 4 over denominator 0 comma 4 end fraction end cell row blank equals cell 10 to the power of negative sign 4 end exponent space M end cell end table$

mol (n) asam konjugasi diperoleh dari garamnya

koefisien N H subscript 4 Cl (garam) dan N H subscript 4 to the power of plus (asam konjugasi) yaitu 1, sehingga kedua molnya akan bernilai sama yaitu 0,4 mmol.

Selanjutnya, menghitung pH :

pOH equals minus sign log open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets pOH equals minus sign log left parenthesis 10 to the power of negative sign 4 end exponent right parenthesis pOH equals 4

pH equals 14 minus sign pOH pH equals 14 minus sign 4 pH equals 10

Jadi, pH larutan penyangga tersebut adalah 10.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.5 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 2,14 gram suatu garam dicampurkan ke dalam 200 mL larutan NH 4 OH 0,2 M ( K b = 1 0 − 5 ) sehingga pH larutan menjadi 9. Jika diketahui A r : C = 12 gram mol − 1 , N = 14 gram , O = 16 ...

4.6

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 200 mLlarutan penyangga mengandung NH 3 dan NH 4 Cl masing-masing 0,05 M. Tentukan pH larutan setelah ditambah 2 mL NaOH 0,05 M! ( K b NH 3 = 1 ⋅ 1 0 − 5 )

5.0

Jawaban terverifikasi

Kedalam 50 mL larutan NH 3 0,1 M ditambahkan 50 mL larutan NH 4 Cl 0,2 M. Berapakah pH campuran tersebut ? ( K b NH 3 = 1 0 − 5 )

5.0

Jawaban terverifikasi

Berapa pH larutan yang dihasilkan dari melarutkan 2 g NH 4 Cl ke dalam 30 mL larutan NH 3 3 M ( K b NH 3 = 1 , 8 × 1 0 − 5 )?

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 50 mL larutan 0,1 M NH 4 OH ( K b = 1 × 1 0 − 5 ) dicampur 25 mL NH 4 Br membentuk larutan penyangga pH 10. Konsentrasi yang digunakan sebesar ….

0.0

Jawaban terverifikasi