Iklan

Pertanyaan

Tentukan pH larutan penyangga yang dibuat dengan mencampurkan40 mL larutan NH 3 ​ 0,1 M dengan 4 mL larutan NH 4 ​ Cl 0,1 M! ( K b ​ NH 3 ​ = 1 × 1 0 − 5 )

Tentukan pH larutan penyangga yang dibuat dengan mencampurkan 40 mL larutan  0,1 M dengan 4 mL larutan  0,1 M!   

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

00

:

22

:

34

:

53

Klaim

Iklan

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH larutan penyangga tersebut adalah 10.

pH larutan penyangga tersebut adalah 10.

Pembahasan

Pembahasan
lock

Larutan penyangga yang dibentuk dari basa lemah dan garamnya merupakan larutan penyangga basa. Pertama, hitung mol (n) kedua senyawa dengan rumus: Kemudian dihitung : mol (n) asam konjugasi diperoleh dari garamnya koefisien (garam) dan (asam konjugasi) yaitu 1, sehingga kedua molnya akan bernilai sama yaitu 0,4 mmol. Selanjutnya, menghitung pH : Jadi, pH larutan penyangga tersebut adalah 10.

Larutan penyangga yang dibentuk dari basa lemah dan garamnya merupakan larutan penyangga basa. 
Pertama, hitung mol (n) kedua senyawa dengan rumus:
n double bond M cross times V 
table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space N H subscript 3 end cell equals cell 0 comma 1 cross times 40 end cell row blank equals cell 4 space mmol end cell end table 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space N H subscript 4 Cl end cell equals cell 0 comma 1 cross times 4 end cell row blank equals cell 0 comma 4 space mmol end cell end table

Kemudian dihitung open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets :
table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell K subscript b cross times fraction numerator n space basa space lemah over denominator n space asam space konjugasi end fraction end cell row blank equals cell 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times fraction numerator 4 over denominator 0 comma 4 end fraction end cell row blank equals cell 10 to the power of negative sign 4 end exponent space M end cell end table

mol (n) asam konjugasi diperoleh dari garamnya
  
koefisien N H subscript 4 Cl (garam) dan N H subscript 4 to the power of plus (asam konjugasi) yaitu 1, sehingga kedua molnya akan bernilai sama yaitu 0,4 mmol.

Selanjutnya, menghitung pH :

pOH equals minus sign log open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets pOH equals minus sign log left parenthesis 10 to the power of negative sign 4 end exponent right parenthesis pOH equals 4

pH equals 14 minus sign pOH pH equals 14 minus sign 4 pH equals 10 

Jadi, pH larutan penyangga tersebut adalah 10.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

10

Iklan

Pertanyaan serupa

Rani membuat larutan penyangga dengan pH = 10 dari larutan NH 3 ​ 1 M ( K b ​ = 1 × 1 0 − 5 ) dan kristal garam NH 4 ​ Cl ( M r ​ = 53 , 5 g mol − 1 ) .Tahapan pembuatannya sebagai berikut. 1) Men...

6

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia