Pertanyaan

Tentukan konsentrasi minimum ion Ag + yang diperlukan untuk mengendapkan AgCl ( K sp AgCl = 2 × 1 0 − 10 ) dari masing-masing larutan berikut. NaCl 0,1 M

Tentukan konsentrasi minimum ion $Ag^{+}$ yang diperlukan untuk mengendapkan AgCl $(K_{sp} AgCl = 2 \times 1 0^{- 10})$ dari masing-masing larutan berikut.

NaCl 0,1 M $\;\;\;$

N. Agnia

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Institut Pertanian Bogor

Jawaban terverifikasi

Jawaban

konsentrasi minimum ion Ag + yang diperlukan untuk mengendapkan AgCldalam larutan NaCl 0,1 M adalah 2 × 1 0 − 9 M .

konsentrasi minimum ion

Ag^{+}

yang diperlukan untuk mengendapkan AgCl dalam larutan NaCl 0,1 M adalah

2 \times 1 0^{- 9} M

. $\;\;\;\;$

Pembahasan

Konsentrasi minimum ion Ag + yang diperlukan untuk mengendapkan AgCl dalam larutan NaCl 0,1 M adalah 2 × 1 0 − 9 M . Kelarutan adalah jumlah maksimal suatu senyawa dapat larut di dalam pelarut. Kelarutan disimbolkan dengan " s " yang berasal dari kata solubility dan mempunyai satuan gram per liter (g/L) atau mol per liter (mol/L). Hasil Kali Kelarutan disingkat K sp merupakan konstanta kesetimbangan dari padatan yang sedikit terlarut dalam air. K sp merupakan hasil dari kelarutan ion-ion hasil disosiasi suatu senyawa. Larutan jenuh adalah kondisi zat terlarut dengan konsentrasi maksimal, sehingga pelarut tidak dapat lagi melarutkan senyawa dan terbentuk endapan. Penentuan konsentrasi minimum ion Ag + yang diperlukan untuk mengendapkan AgCl dalam larutan NaCl 0,1 M adalah sebagai berikut: AgCl → Ag + + Cl − s s s Konsentrasi ion Cl − NaCl → Na + + Cl − [ Cl − ] = [ NaCl ] [ Cl − ] = 0 , 1 M Kelarutan Ag + K sp AgCl = [ Ag + ] [ Cl − ] 2 × 1 0 − 10 = ( s ) × ( 1 0 − 1 ) s = 1 0 − 1 2 × 1 0 − 10 s = 2 × 1 0 − 9 L mol Konsentrasi minimum ion Ag + [ Ag + ] = s [ Ag + ] = 2 × 1 0 − 9 M Jadi, konsentrasi minimum ion Ag + yang diperlukan untuk mengendapkan AgCldalam larutan NaCl 0,1 M adalah 2 × 1 0 − 9 M .

Konsentrasi minimum ion $Ag^{+}$ yang diperlukan untuk mengendapkan AgCl dalam larutan NaCl 0,1 M adalah $2 \times 1 0^{- 9} M$ .

Kelarutan adalah jumlah maksimal suatu senyawa dapat larut di dalam pelarut. Kelarutan disimbolkan dengan "s" yang berasal dari kata solubility dan mempunyai satuan gram per liter (g/L) atau mol per liter (mol/L).

Hasil Kali Kelarutan disingkat $K_{sp}$ merupakan konstanta kesetimbangan dari padatan yang sedikit terlarut dalam air. $K_{sp}$ merupakan hasil dari kelarutan ion-ion hasil disosiasi suatu senyawa.

Larutan jenuh adalah kondisi zat terlarut dengan konsentrasi maksimal, sehingga pelarut tidak dapat lagi melarutkan senyawa dan terbentuk endapan.

Penentuan konsentrasi minimum ion $Ag^{+}$ yang diperlukan untuk mengendapkan AgCl dalam larutan NaCl 0,1 M adalah sebagai berikut:

$AgCl \to Ag^{+} + Cl^{-} s s s$

Konsentrasi ion $Cl^{-}$

$NaCl \to Na^{+} + Cl^{-} [Cl^{-}] = [NaCl] [Cl^{-}] = 0, 1 M$
Kelarutan $Ag^{+}$

$K_{sp} AgCl = [Ag^{+}] [Cl^{-}] 2 \times 1 0^{- 10} = (s) \times (1 0^{- 1}) s = \frac{2 \times 1 0 ^{- 10}}{1 0 ^{- 1}} s = 2 \times 1 0^{- 9} \frac{mol}{L}$
Konsentrasi minimum ion $Ag^{+}$

$[Ag^{+}] = s [Ag^{+}] = 2 \times 1 0^{- 9} M$

Jadi, konsentrasi minimum ion $Ag^{+}$ yang diperlukan untuk mengendapkan AgCl dalam larutan NaCl 0,1 M adalah $2 \times 1 0^{- 9} M$ . $\;\;\;\;$