Hitunglah kelarutan Ag 2 ​ SO 4 ​ ( K sp ​ = 1 , 5 × 1 0 − 5 ) dalam: 0,2 M AgNO 3 ​

Pembahasan

Kelarutan Ag 2 ​ SO 4 ​ dalam 0,2 M AgNO 3 ​ adalah 3 , 75 × 1 0 − 4 L mol ​ . Kelarutan adalah jumlah maksimal suatu senyawa dapat larut di dalam pelarut. Kelarutan disimbolkan dengan " s " yang berasal dari kata solubility dan mempunyai satuan gram per liter (g/L) atau mol per liter (mol/L). Hasil Kali Kelarutan disingkat K sp ​ merupakan konstanta kesetimbangan dari padatan yang sedikit terlarut dalam air. K sp ​ merupakan hasil dari kelarutan ion-ion hasil disosiasi suatu senyawa. Salah satu faktor kelarutan suatu senyawa adalah pengaruh ion senama. Adanya ion senama akan menurunkan kelarutan senyawa. Penentuan kelarutan Ag 2 ​ SO 4 ​ ( K sp ​ = 1 , 5 × 1 0 − 5 ) dalam0,2 M AgNO 3 ​ adalah sebagai berikut: Ag 2 ​ SO 4 ​ → 2 Ag + + SO 4 2 − ​ s 2 s s Konsentrasi ion senama Ag + AgNO 3 ​ → Ag + + NO 3 − ​ [ Ag + ] = [ AgNO 3 ​ ] [ Ag + ] = 0 , 2 M Kelarutan Ag 2 ​ SO 4 ​ dalam 0,2 M AgNO 3 ​ K sp ​ Ag 2 ​ SO 4 ​ = [ Ag + ] 2 [ SO 4 2 − ​ ] 1 , 5 × 1 0 − 5 = ( 2 × 1 0 − 1 ) 2 ( s ) s = 4 × 1 0 − 2 1 , 5 × 1 0 − 5 ​ s = 3 , 75 × 1 0 − 4 L mol ​ Jadi, kelarutan Ag 2 ​ SO 4 ​ dalam 0,2 M AgNO 3 ​ adalah 3 , 75 × 1 0 − 4 L mol ​ .