Pertanyaan

Hitunglah kelarutan Ag 2 SO 4 ( K sp = 1 , 5 × 1 0 − 5 ) dalam: 0,2 M AgNO 3

Hitunglah kelarutan $Ag_{2} SO_{4} (K_{sp} = 1, 5 \times 1 0^{- 5})$ dalam:

0,2 M $AgNO_{3}$ $\;\;\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Agnia

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Institut Pertanian Bogor

Jawaban terverifikasi

Jawaban

kelarutan Ag 2 SO 4 dalam 0,2 M AgNO 3 adalah 3 , 75 × 1 0 − 4 L mol .

kelarutan

Ag_{2} SO_{4}

dalam 0,2 M

AgNO_{3}

adalah

3, 75 \times 1 0^{- 4} \frac{mol}{L}

. $\;\;\;\;$

Pembahasan

Kelarutan Ag 2 SO 4 dalam 0,2 M AgNO 3 adalah 3 , 75 × 1 0 − 4 L mol . Kelarutan adalah jumlah maksimal suatu senyawa dapat larut di dalam pelarut. Kelarutan disimbolkan dengan " s " yang berasal dari kata solubility dan mempunyai satuan gram per liter (g/L) atau mol per liter (mol/L). Hasil Kali Kelarutan disingkat K sp merupakan konstanta kesetimbangan dari padatan yang sedikit terlarut dalam air. K sp merupakan hasil dari kelarutan ion-ion hasil disosiasi suatu senyawa. Salah satu faktor kelarutan suatu senyawa adalah pengaruh ion senama. Adanya ion senama akan menurunkan kelarutan senyawa. Penentuan kelarutan Ag 2 SO 4 ( K sp = 1 , 5 × 1 0 − 5 ) dalam0,2 M AgNO 3 adalah sebagai berikut: Ag 2 SO 4 → 2 Ag + + SO 4 2 − s 2 s s Konsentrasi ion senama Ag + AgNO 3 → Ag + + NO 3 − [ Ag + ] = [ AgNO 3 ] [ Ag + ] = 0 , 2 M Kelarutan Ag 2 SO 4 dalam 0,2 M AgNO 3 K sp Ag 2 SO 4 = [ Ag + ] 2 [ SO 4 2 − ] 1 , 5 × 1 0 − 5 = ( 2 × 1 0 − 1 ) 2 ( s ) s = 4 × 1 0 − 2 1 , 5 × 1 0 − 5 s = 3 , 75 × 1 0 − 4 L mol Jadi, kelarutan Ag 2 SO 4 dalam 0,2 M AgNO 3 adalah 3 , 75 × 1 0 − 4 L mol .

Kelarutan $Ag_{2} SO_{4}$ dalam 0,2 M $AgNO_{3}$ adalah $3, 75 \times 1 0^{- 4} \frac{mol}{L}$ .

Kelarutan adalah jumlah maksimal suatu senyawa dapat larut di dalam pelarut. Kelarutan disimbolkan dengan "s" yang berasal dari kata solubility dan mempunyai satuan gram per liter (g/L) atau mol per liter (mol/L).

Hasil Kali Kelarutan disingkat $K_{sp}$ merupakan konstanta kesetimbangan dari padatan yang sedikit terlarut dalam air. $K_{sp}$ merupakan hasil dari kelarutan ion-ion hasil disosiasi suatu senyawa.

Salah satu faktor kelarutan suatu senyawa adalah pengaruh ion senama. Adanya ion senama akan menurunkan kelarutan senyawa.

Penentuan kelarutan $Ag_{2} SO_{4} (K_{sp} = 1, 5 \times 1 0^{- 5})$ dalam 0,2 M $AgNO_{3}$ adalah sebagai berikut:

$Ag_{2} SO_{4} \to 2 Ag^{+} + SO_{4}^{2 -} s 2 s s$

Konsentrasi ion senama $Ag^{+}$

$AgNO_{3} \to Ag^{+} + NO_{3}^{-} [Ag^{+}] = [AgNO_{3}] [Ag^{+}] = 0, 2 M$
Kelarutan $Ag_{2} SO_{4}$ dalam 0,2 M $AgNO_{3}$

$K_{sp} Ag_{2} SO_{4} = [Ag^{+}]^{2} [SO_{4}^{2 -}] 1, 5 \times 1 0^{- 5} = (2 \times 1 0^{- 1})^{2} (s) s = \frac{1 , 5 \times 1 0 ^{- 5}}{4 \times 1 0 ^{- 2}} s = 3, 75 \times 1 0^{- 4} \frac{mol}{L}$