Pertanyaan

Hitunglah kelarutan BaCrO 4 ( K sp = 2 × 1 0 − 10 ) dalam: Na 2 CrO 4 1 , 5 × 1 0 − 3 M

Hitunglah kelarutan $BaCrO_{4} (K_{sp} = 2 \times 1 0^{- 10})$ dalam:

$Na_{2} CrO_{4} 1, 5 \times 1 0^{- 3} M$ $\;\;\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Agnia

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Institut Pertanian Bogor

Jawaban terverifikasi

Jawaban

kelarutan BaCrO 4 dalam Na 2 CrO 4 1 , 5 × 1 0 − 3 M adalah 1 , 33 × 1 0 − 7 L mol .

kelarutan

BaCrO_{4}

dalam

Na_{2} CrO_{4} 1, 5 \times 1 0^{- 3} M

adalah

1, 33 \times 1 0^{- 7} \frac{mol}{L}

. $\;\;\;\;$

Pembahasan

Kelarutan BaCrO 4 dalam Na 2 CrO 4 1 , 5 × 1 0 − 3 M adalah 1 , 33 × 1 0 − 7 L mol . Kelarutan adalah jumlah maksimal suatu senyawa dapat larut di dalam pelarut. Kelarutan disimbolkan dengan " s " yang berasal dari kata solubility dan mempunyai satuan gram per liter (g/L) atau mol per liter (mol/L). Hasil Kali Kelarutan disingkat K sp merupakan konstanta kesetimbangan dari padatan yang sedikit terlarut dalam air. K sp merupakan hasil dari kelarutan ion-ion hasil disosiasi suatu senyawa. Salah satu faktor kelarutan suatu senyawa adalah pengaruh ion senama. Adanya ion senama akan menurunkan kelarutan senyawa. Penentuan kelarutan BaCrO 4 ( K sp = 2 × 1 0 − 10 ) dalam Na 2 CrO 4 1 , 5 × 1 0 − 3 M adalah sebagai berikut: BaCrO 4 → Ba 2 + + CrO 4 2 − s s s Konsentrasi ion senama CrO 4 2 − Na 2 CrO 4 → 2 Na + + CrO 4 2 − [ CrO 4 2 − ] = [ Na 2 CrO 4 ] [ CrO 4 2 − ] = 1 , 5 × 1 0 − 3 M Kelarutan BaCrO 4 dalam Na 2 CrO 4 1 , 5 × 1 0 − 3 M K sp BaCrO 4 = [ Ba 2 + ] [ CrO 4 2 − ] 2 × 1 0 − 10 = ( s ) × ( 1 , 5 × 1 0 − 3 ) s = 1 , 5 × 1 0 − 3 2 × 1 0 − 10 s = 1 , 33 × 1 0 − 7 L mol Jadi, kelarutan BaCrO 4 dalam Na 2 CrO 4 1 , 5 × 1 0 − 3 M adalah 1 , 33 × 1 0 − 7 L mol .

Kelarutan $BaCrO_{4}$ dalam $Na_{2} CrO_{4} 1, 5 \times 1 0^{- 3} M$ adalah $1, 33 \times 1 0^{- 7} \frac{mol}{L}$ .

Kelarutan adalah jumlah maksimal suatu senyawa dapat larut di dalam pelarut. Kelarutan disimbolkan dengan "s" yang berasal dari kata solubility dan mempunyai satuan gram per liter (g/L) atau mol per liter (mol/L).

Hasil Kali Kelarutan disingkat $K_{sp}$ merupakan konstanta kesetimbangan dari padatan yang sedikit terlarut dalam air. $K_{sp}$ merupakan hasil dari kelarutan ion-ion hasil disosiasi suatu senyawa.

Salah satu faktor kelarutan suatu senyawa adalah pengaruh ion senama. Adanya ion senama akan menurunkan kelarutan senyawa.

Penentuan kelarutan $BaCrO_{4} (K_{sp} = 2 \times 1 0^{- 10})$ dalam $Na_{2} CrO_{4} 1, 5 \times 1 0^{- 3} M$ adalah sebagai berikut:

$BaCrO_{4} \to Ba^{2 +} + CrO_{4}^{2 -} s s s$

Konsentrasi ion senama $CrO_{4}^{2 -}$

$Na_{2} CrO_{4} \to 2 Na^{+} + CrO_{4}^{2 -} [CrO_{4}^{2 -}] = [Na_{2} CrO_{4}] [CrO_{4}^{2 -}] = 1, 5 \times 1 0^{- 3} M$
Kelarutan $BaCrO_{4}$ dalam $Na_{2} CrO_{4} 1, 5 \times 1 0^{- 3} M$

$K_{sp} BaCrO_{4} = [Ba^{2 +}] [CrO_{4}^{2 -}] 2 \times 1 0^{- 10} = (s) \times (1, 5 \times 1 0^{- 3}) s = \frac{2 \times 1 0 ^{- 10}}{1 , 5 \times 1 0 ^{- 3}} s = 1, 33 \times 1 0^{- 7} \frac{mol}{L}$