Iklan

Iklan

Pertanyaan

Hitunglah kelarutan BaCrO 4 ​ ( K sp ​ = 2 × 1 0 − 10 ) dalam: Na 2 ​ CrO 4 ​ 1 , 5 × 1 0 − 3 M

Hitunglah kelarutan  dalam:

 space space space

Iklan

N. Agnia

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Institut Pertanian Bogor

Jawaban terverifikasi

Jawaban

kelarutan BaCrO 4 ​ dalam Na 2 ​ CrO 4 ​ 1 , 5 × 1 0 − 3 M adalah 1 , 33 × 1 0 − 7 L mol ​ .

kelarutan  dalam  adalah .space space space space 

Iklan

Pembahasan

Kelarutan BaCrO 4 ​ dalam Na 2 ​ CrO 4 ​ 1 , 5 × 1 0 − 3 M adalah 1 , 33 × 1 0 − 7 L mol ​ . Kelarutan adalah jumlah maksimal suatu senyawa dapat larut di dalam pelarut. Kelarutan disimbolkan dengan " s " yang berasal dari kata solubility dan mempunyai satuan gram per liter (g/L) atau mol per liter (mol/L). Hasil Kali Kelarutan disingkat K sp ​ merupakan konstanta kesetimbangan dari padatan yang sedikit terlarut dalam air. K sp ​ merupakan hasil dari kelarutan ion-ion hasil disosiasi suatu senyawa. Salah satu faktor kelarutan suatu senyawa adalah pengaruh ion senama. Adanya ion senama akan menurunkan kelarutan senyawa. Penentuan kelarutan BaCrO 4 ​ ( K sp ​ = 2 × 1 0 − 10 ) dalam Na 2 ​ CrO 4 ​ 1 , 5 × 1 0 − 3 M adalah sebagai berikut: BaCrO 4 ​ → Ba 2 + + CrO 4 2 − ​ s s s Konsentrasi ion senama CrO 4 2 − ​ Na 2 ​ CrO 4 ​ → 2 Na + + CrO 4 2 − ​ [ CrO 4 2 − ​ ] = [ Na 2 ​ CrO 4 ​ ] [ CrO 4 2 − ​ ] = 1 , 5 × 1 0 − 3 M Kelarutan BaCrO 4 ​ dalam Na 2 ​ CrO 4 ​ 1 , 5 × 1 0 − 3 M K sp ​ BaCrO 4 ​ = [ Ba 2 + ] [ CrO 4 2 − ​ ] 2 × 1 0 − 10 = ( s ) × ( 1 , 5 × 1 0 − 3 ) s = 1 , 5 × 1 0 − 3 2 × 1 0 − 10 ​ s = 1 , 33 × 1 0 − 7 L mol ​ Jadi, kelarutan BaCrO 4 ​ dalam Na 2 ​ CrO 4 ​ 1 , 5 × 1 0 − 3 M adalah 1 , 33 × 1 0 − 7 L mol ​ .

Kelarutan  dalam  adalah .

Kelarutan adalah jumlah maksimal suatu senyawa dapat larut di dalam pelarut. Kelarutan disimbolkan dengan "s" yang berasal dari kata solubility dan mempunyai satuan gram per liter (g/L) atau mol per liter (mol/L).

Hasil Kali Kelarutan disingkat  merupakan konstanta kesetimbangan dari padatan yang sedikit terlarut dalam air.  merupakan hasil dari kelarutan ion-ion hasil disosiasi suatu senyawa.

Salah satu faktor kelarutan suatu senyawa adalah pengaruh ion senama. Adanya ion senama akan menurunkan kelarutan senyawa.

Penentuan kelarutan  dalam  adalah sebagai berikut:

 

  • Konsentrasi ion senama  

     
     
  • Kelarutan  dalam  

     


Jadi, kelarutan  dalam  adalah .space space space space 

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Hitunglah kelarutan Ag 2 ​ SO 4 ​ ( K sp ​ = 1 , 5 × 1 0 − 5 ) dalam: 0,2 M AgNO 3 ​

50

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia