Pertanyaan

Jika Ksp Ag 2 CrO 4 = 4 × 1 0 − 12 , maka kelarutan Ag 2 CrO 4 dalam larutan K 2 CrO 4 0,01 M adalah … mol L –1 .

Jika Ksp $Ag_{2} CrO_{4}$ = $4 \times 1 0^{- 12}$ , maka kelarutan $Ag_{2} CrO_{4}$ dalam larutan $K_{2} CrO_{4}$ 0,01 M adalah … mol L^–1. $\;$

$1 \times 1 0^{- 6}$ $\;$
$1 \times 1 0^{- 5}$ $\;$
$1 \times 1 0^{- 4}$ $\;$
$5 \times 1 0^{- 5}$ $\;$
$5 \times 1 0^{- 6}$ $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

E. Bintang

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

kelarutan Ag 2 CrO 4 dalam larutan K 2 CrO 4 adalah 10 − 5 mol L − 1 .

kelarutan

Ag_{2} CrO_{4}

dalam larutan

K_{2} CrO_{4}

adalah $10^{- 5} mol L^{- 1}$ . $\;$

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah B. Kelarutan (s) digunakan untuk menyatakan jumlah maksimum zat terlarut yang dapat larut dalam suatu pelarut pada kesetimbangan. Hasil kali kelarutan merupakan hasil kali konsentrasi ion-ion dalam larutan pada keadaan jenuh dipangkatkan koefisien. Tetapan hasil kali kelarutan disebut Ksp. Dalam larutan jenuh Ag 2 CrO 4 , terdapat kesetimbangan antara Ag 2 CrO 4 padat dengan ion-ionnya dalam larutan sesuai persamaan reaksi berikut: Untuk menentukan kelarutan Ag 2 CrO 4 dalam larutan K 2 CrO 4 0,01M, dapat dihitung dengan cara berikut. 1. Menghitung konsentrasi ion senama Ion senama menyebabkan kelarutan semakin kecil, namun tidak merubah tetapan hasil kali kelarutan. . Konsentrasi ion adalah s + 0,01M. Namun, karena ion dari larutan jenuh Ag 2 CrO 4 jauh lebih kecil dibanding dari K 2 CrO 4 , maka dalam perhitungan hanya dipakai konsentrasi dari K 2 CrO 4 , yaitu 0,01M. 2. Menghitung kelarutan Ag 2 CrO 4 dalam larutan K 2 CrO 4 Dengan demikian, kelarutan Ag 2 CrO 4 dalam larutan K 2 CrO 4 adalah 10 − 5 mol L − 1 .

Jawaban yang tepat adalah B.

Kelarutan (s) digunakan untuk menyatakan jumlah maksimum zat terlarut yang dapat larut dalam suatu pelarut pada kesetimbangan. Hasil kali kelarutan merupakan hasil kali konsentrasi ion-ion dalam larutan pada keadaan jenuh dipangkatkan koefisien. Tetapan hasil kali kelarutan disebut Ksp.

Dalam larutan jenuh $Ag_{2} CrO_{4}$ , terdapat kesetimbangan antara $Ag_{2} CrO_{4}$ padat dengan ion-ionnya dalam larutan sesuai persamaan reaksi berikut:

Untuk menentukan kelarutan $Ag_{2} CrO_{4}$ dalam larutan $K_{2} CrO_{4}$ 0,01 M, dapat dihitung dengan cara berikut.

1. Menghitung konsentrasi ion senama $\boldsymbol({\mathbf{CrO}}_{\mathbf4}^{\mathbf2}^\boldsymbol-\boldsymbol)$

Ion senama menyebabkan kelarutan semakin kecil, namun tidak merubah tetapan hasil kali kelarutan. .

Konsentrasi ion ${\mathrm{CrO}}_4^2^-$ adalah s + 0,01 M. Namun, karena ion ${\mathrm{CrO}}_4^2^-$ dari larutan jenuh $Ag_{2} CrO_{4}$ jauh lebih kecil dibanding dari $K_{2} CrO_{4}$ , maka dalam perhitungan hanya dipakai konsentrasi ${\mathrm{CrO}}_4^2^-$ dari $K_{2} CrO_{4}$ , yaitu 0,01 M.

2. Menghitung kelarutan $Ag_{2} CrO_{4}$ dalam larutan $K_{2} CrO_{4}$

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Ksp space Ag subscript 2 Cr O subscript 4 end cell equals cell open square brackets Ag to the power of plus sign close square brackets squared cross times left square bracket Cr O subscript 4 squared to the power of minus sign right square bracket end cell row cell 4 cross times 10 to the power of negative sign 12 end exponent end cell equals cell left parenthesis 2 s right parenthesis squared cross times 0 comma 01 end cell row cell 4 cross times 10 to the power of negative sign 12 end exponent end cell equals cell 4 s squared cross times 0 comma 01 end cell row cell 4 s squared end cell equals cell fraction numerator 4 cross times 10 to the power of negative sign 12 end exponent over denominator 0 comma 01 end fraction end cell row cell 4 s squared end cell equals cell 4 cross times 10 to the power of negative sign 10 end exponent end cell row cell s squared end cell equals cell fraction numerator 4 cross times 10 to the power of negative sign 10 end exponent over denominator 4 end fraction end cell row cell s squared end cell equals cell 10 to the power of negative sign 10 end exponent end cell row s equals cell square root of 10 to the power of negative sign 10 end exponent end root end cell row s equals cell 10 to the power of negative sign 5 end exponent end cell end table$

Dengan demikian, kelarutan $Ag_{2} CrO_{4}$ dalam larutan $K_{2} CrO_{4}$ adalah $10^{- 5} mol L^{- 1}$ . $\;$