Iklan

Iklan

Pertanyaan

Jika Ksp Ag 2 ​ CrO 4 ​ = 4 × 1 0 − 12 , maka kelarutan Ag 2 ​ CrO 4 ​ dalam larutan K 2 ​ CrO 4 ​ 0,01 M adalah … mol L –1 .

Jika Ksp = , maka kelarutan dalam larutan  0,01 M adalah … mol L–1.space

  1. space

  2. space

  3. space

  4. space

  5. space

Iklan

E. Bintang

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

kelarutan Ag 2 ​ CrO 4 ​ dalam larutan K 2 ​ CrO 4 ​ adalah 10 − 5 mol L − 1 .

 kelarutan dalam larutan  adalah .space

Iklan

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah B. Kelarutan (s) digunakan untuk menyatakan jumlah maksimum zat terlarut yang dapat larut dalam suatu pelarut pada kesetimbangan. Hasil kali kelarutan merupakan hasil kali konsentrasi ion-ion dalam larutan pada keadaan jenuh dipangkatkan koefisien. Tetapan hasil kali kelarutan disebut Ksp. Dalam larutan jenuh Ag 2 ​ CrO 4 ​ , terdapat kesetimbangan antara Ag 2 ​ CrO 4 ​ padat dengan ion-ionnya dalam larutan sesuai persamaan reaksi berikut: Untuk menentukan kelarutan Ag 2 ​ CrO 4 ​ dalam larutan K 2 ​ CrO 4 ​ 0,01M, dapat dihitung dengan cara berikut. 1. Menghitung konsentrasi ion senama Ion senama menyebabkan kelarutan semakin kecil, namun tidak merubah tetapan hasil kali kelarutan. . Konsentrasi ion adalah s + 0,01M. Namun, karena ion dari larutan jenuh Ag 2 ​ CrO 4 ​ jauh lebih kecil dibanding dari K 2 ​ CrO 4 ​ , maka dalam perhitungan hanya dipakai konsentrasi dari K 2 ​ CrO 4 ​ , yaitu 0,01M. 2. Menghitung kelarutan Ag 2 ​ CrO 4 ​ dalam larutan K 2 ​ CrO 4 ​ Dengan demikian, kelarutan Ag 2 ​ CrO 4 ​ dalam larutan K 2 ​ CrO 4 ​ adalah 10 − 5 mol L − 1 .

Jawaban yang tepat adalah B.

Kelarutan (s) digunakan untuk menyatakan jumlah maksimum zat terlarut yang dapat larut dalam suatu pelarut pada kesetimbangan. Hasil kali kelarutan merupakan hasil kali konsentrasi ion-ion dalam larutan pada keadaan jenuh dipangkatkan koefisien. Tetapan hasil kali kelarutan disebut Ksp.

Dalam larutan jenuh , terdapat kesetimbangan antara  padat dengan ion-ionnya dalam larutan sesuai persamaan reaksi berikut:

Untuk menentukan kelarutan dalam larutan 0,01 M, dapat dihitung dengan cara berikut.

1. Menghitung konsentrasi ion senama bold left parenthesis Cr O subscript bold 4 to the power of bold 2 to the power of bold minus sign bold right parenthesis

Ion senama menyebabkan kelarutan semakin kecil, namun tidak merubah tetapan hasil kali kelarutan. .

Konsentrasi ion Cr O subscript 4 squared to the power of minus sign adalah s + 0,01 M. Namun, karena ion Cr O subscript 4 squared to the power of minus sign dari larutan jenuh  jauh lebih kecil dibanding dari , maka dalam perhitungan hanya dipakai konsentrasi Cr O subscript 4 squared to the power of minus sign dari , yaitu 0,01 M.

2. Menghitung kelarutan dalam larutan 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Ksp space Ag subscript 2 Cr O subscript 4 end cell equals cell open square brackets Ag to the power of plus sign close square brackets squared cross times left square bracket Cr O subscript 4 squared to the power of minus sign right square bracket end cell row cell 4 cross times 10 to the power of negative sign 12 end exponent end cell equals cell left parenthesis 2 s right parenthesis squared cross times 0 comma 01 end cell row cell 4 cross times 10 to the power of negative sign 12 end exponent end cell equals cell 4 s squared cross times 0 comma 01 end cell row cell 4 s squared end cell equals cell fraction numerator 4 cross times 10 to the power of negative sign 12 end exponent over denominator 0 comma 01 end fraction end cell row cell 4 s squared end cell equals cell 4 cross times 10 to the power of negative sign 10 end exponent end cell row cell s squared end cell equals cell fraction numerator 4 cross times 10 to the power of negative sign 10 end exponent over denominator 4 end fraction end cell row cell s squared end cell equals cell 10 to the power of negative sign 10 end exponent end cell row s equals cell square root of 10 to the power of negative sign 10 end exponent end root end cell row s equals cell 10 to the power of negative sign 5 end exponent end cell end table

Dengan demikian, kelarutan dalam larutan  adalah .space

Konsep Kilat

Kelarutan

Hasil Kali Kelarutan (Kₛₚ)

Faktor-Faktor Kelarutan dan Pengendapan

Latihan Bab

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

893

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Diketahui Ksp BaSO 4 ​ = 1 , 1 × 1 0 − 10 , maka kelarutan BaSO 4 ​ dalam larutan Na 2 ​ SO 4 ​ 0,02 M adalah … mol L –1 .

57

4.7

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia