Hitunglah kelarutan SrCO 3 ​ ( K sp ​ = 5 , 4 × 1 0 − 10 ) dalam: 0,5 M Sr ( NO 3 ​ ) 2 ​

Pembahasan

Kelarutan SrCO 3 ​ dalam0,5 M Sr ( NO 3 ​ ) 2 ​ adalah 1 , 08 × 1 0 − 9 L mol ​ . Kelarutan adalah jumlah maksimal suatu senyawa dapat larut di dalam pelarut. Kelarutan disimbolkan dengan " s " yang berasal dari kata solubility dan mempunyai satuan gram per liter (g/L) atau mol per liter (mol/L). Hasil Kali Kelarutan disingkat K sp ​ merupakan konstanta kesetimbangan dari padatan yang sedikit terlarut dalam air. K sp ​ merupakan hasil dari kelarutan ion-ion hasil disosiasi suatu senyawa. Salah satu faktor kelarutan suatu senyawa adalah pengaruh ion senama. Adanya ion senama akan menurunkan kelarutan senyawa. Penentuan kelarutan SrCO 3 ​ ( K sp ​ = 5 , 4 × 1 0 − 10 ) dalam 0,5 M Sr ( NO 3 ​ ) 2 ​ adalah sebagai berikut: SrCO 3 ​ → Sr 2 + + CO 3 2 − ​ s s s Konsentrasi ion senama Sr 2 + Sr ( NO 3 ​ ) 2 ​ → Sr 2 + + 2 NO 3 − ​ [ Sr 2 + ] = [ Sr ( NO 3 ​ ) 2 ​ ] [ Sr 2 + ] = 5 × 1 0 − 1 M Kelarutan SrCO 3 ​ dalam0,5 M Sr ( NO 3 ​ ) 2 ​ K sp ​ SrCO 3 ​ = [ Sr 2 + ] [ CO 3 2 − ​ ] 5 , 4 × 1 0 − 10 = ( 5 × 1 0 − 1 ) × s s = 5 × 1 0 − 1 5 , 4 × 1 0 − 10 ​ s = 1 , 08 × 1 0 − 9 Jadi, kelarutan SrCO 3 ​ dalam0,5 M Sr ( NO 3 ​ ) 2 ​ adalah 1 , 08 × 1 0 − 9 L mol ​ .