Pertanyaan

Hitunglah kelarutan SrCO 3 ( K sp = 5 , 4 × 1 0 − 10 ) dalam: 0,5 M Sr ( NO 3 ) 2

Hitunglah kelarutan $SrCO_{3} (K_{sp} = 5, 4 \times 1 0^{- 10})$ dalam:

0,5 M $Sr (NO_{3})_{2}$ $\;\;\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Agnia

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Institut Pertanian Bogor

Jawaban terverifikasi

Jawaban

kelarutan SrCO 3 dalam0,5 M Sr ( NO 3 ) 2 adalah 1 , 08 × 1 0 − 9 L mol .

kelarutan

SrCO_{3}

dalam 0,5 M

Sr (NO_{3})_{2}

adalah

1, 08 \times 1 0^{- 9} \frac{mol}{L}

. $\;\;\;\;$

Pembahasan

Kelarutan SrCO 3 dalam0,5 M Sr ( NO 3 ) 2 adalah 1 , 08 × 1 0 − 9 L mol . Kelarutan adalah jumlah maksimal suatu senyawa dapat larut di dalam pelarut. Kelarutan disimbolkan dengan " s " yang berasal dari kata solubility dan mempunyai satuan gram per liter (g/L) atau mol per liter (mol/L). Hasil Kali Kelarutan disingkat K sp merupakan konstanta kesetimbangan dari padatan yang sedikit terlarut dalam air. K sp merupakan hasil dari kelarutan ion-ion hasil disosiasi suatu senyawa. Salah satu faktor kelarutan suatu senyawa adalah pengaruh ion senama. Adanya ion senama akan menurunkan kelarutan senyawa. Penentuan kelarutan SrCO 3 ( K sp = 5 , 4 × 1 0 − 10 ) dalam 0,5 M Sr ( NO 3 ) 2 adalah sebagai berikut: SrCO 3 → Sr 2 + + CO 3 2 − s s s Konsentrasi ion senama Sr 2 + Sr ( NO 3 ) 2 → Sr 2 + + 2 NO 3 − [ Sr 2 + ] = [ Sr ( NO 3 ) 2 ] [ Sr 2 + ] = 5 × 1 0 − 1 M Kelarutan SrCO 3 dalam0,5 M Sr ( NO 3 ) 2 K sp SrCO 3 = [ Sr 2 + ] [ CO 3 2 − ] 5 , 4 × 1 0 − 10 = ( 5 × 1 0 − 1 ) × s s = 5 × 1 0 − 1 5 , 4 × 1 0 − 10 s = 1 , 08 × 1 0 − 9 Jadi, kelarutan SrCO 3 dalam0,5 M Sr ( NO 3 ) 2 adalah 1 , 08 × 1 0 − 9 L mol .

Kelarutan $SrCO_{3}$ dalam 0,5 M $Sr (NO_{3})_{2}$ adalah $1, 08 \times 1 0^{- 9} \frac{mol}{L}$ .

Kelarutan adalah jumlah maksimal suatu senyawa dapat larut di dalam pelarut. Kelarutan disimbolkan dengan "s" yang berasal dari kata solubility dan mempunyai satuan gram per liter (g/L) atau mol per liter (mol/L).

Hasil Kali Kelarutan disingkat $K_{sp}$ merupakan konstanta kesetimbangan dari padatan yang sedikit terlarut dalam air. $K_{sp}$ merupakan hasil dari kelarutan ion-ion hasil disosiasi suatu senyawa.

Salah satu faktor kelarutan suatu senyawa adalah pengaruh ion senama. Adanya ion senama akan menurunkan kelarutan senyawa.

Penentuan kelarutan $SrCO_{3} (K_{sp} = 5, 4 \times 1 0^{- 10})$ dalam 0,5 M $Sr (NO_{3})_{2}$ adalah sebagai berikut:

$SrCO_{3} \to Sr^{2 +} + CO_{3}^{2 -} s s s$

Konsentrasi ion senama $Sr^{2 +}$

$Sr (NO_{3})_{2} \to Sr^{2 +} + 2 NO_{3}^{-} [Sr^{2 +}] = [Sr (NO_{3})_{2}] [Sr^{2 +}] = 5 \times 1 0^{- 1} M$
Kelarutan $SrCO_{3}$ dalam 0,5 M $Sr (NO_{3})_{2}$

$K_{sp} SrCO_{3} = [Sr^{2 +}] [CO_{3}^{2 -}] 5, 4 \times 1 0^{- 10} = (5 \times 1 0^{- 1}) \times s s = \frac{5 , 4 \times 1 0 ^{- 10}}{5 \times 1 0 ^{- 1}} s = 1, 08 \times 1 0^{- 9}$