Hitunglah kelarutan Ag 2 ​ SO 4 ​ ( K sp ​ = 1 , 5 × 1 0 − 5 ) dalam: 0,2 M Na 2 ​ SO 4 ​

Pembahasan

Kelarutan Ag 2 ​ SO 4 ​ dalam 0,2 M Na 2 ​ SO 4 ​ adalah 4 , 33 × 1 0 − 3 L mol ​ . Kelarutan adalah jumlah maksimal suatu senyawa dapat larut di dalam pelarut. Kelarutan disimbolkan dengan " s " yang berasal dari kata solubility dan mempunyai satuan gram per liter (g/L) atau mol per liter (mol/L). Hasil Kali Kelarutan disingkat K sp ​ merupakan konstanta kesetimbangan dari padatan yang sedikit terlarut dalam air. K sp ​ merupakan hasil dari kelarutan ion-ion hasil disosiasi suatu senyawa. Salah satu faktor kelarutan suatu senyawa adalah pengaruh ion senama. Adanya ion senama akan menurunkan kelarutan senyawa. Penentuan kelarutan Ag 2 ​ SO 4 ​ ( K sp ​ = 1 , 5 × 1 0 − 5 ) dalam 0,2 M Na 2 ​ SO 4 ​ adalah sebagai berikut: Ag 2 ​ SO 4 ​ → 2 Ag + + SO 4 2 − ​ s 2 s s Konsentrasi ion senama SO 4 2 − ​ Na 2 ​ SO 4 ​ → 2 Na + + SO 4 2 − ​ [ SO 4 2 − ​ ] = [ Na 2 ​ SO 4 ​ ] [ SO 4 2 − ​ ] = 0 , 2 M Kelarutan Ag 2 ​ SO 4 ​ dalam0,2 M Na 2 ​ SO 4 ​ K sp ​ Ag 2 ​ SO 4 ​ = [ Ag + ] 2 [ SO 4 2 − ​ ] 1 , 5 × 1 0 − 5 = ( 2 s ) 2 ( 2 × 1 0 − 1 ) 4 s 2 = 2 × 1 0 − 1 1 , 5 × 1 0 − 5 ​ 4 s 2 = 7 , 5 × 1 0 − 5 s = 4 7 , 5 × 1 0 − 5 ​ ​ s = 4 , 33 × 1 0 − 3 L mol ​ Jadi, kelarutan Ag 2 ​ SO 4 ​ dalam 0,2 M Na 2 ​ SO 4 ​ adalah 4 , 33 × 1 0 − 3 L mol ​ .