Tentukan kelarutan PbI 2 ​ ( K sp ​ = 1 , 6 × 1 0 − 5 ) dalam larutan Pb ( NO 3 ​ ) 2 ​ !

Pembahasan

kelarutan PbI 2 ​ dalam Pb ( NO 3 ​ ) 2 ​ tidak bisa ditentukan karena konsentrasi Pb ( NO 3 ​ ) 2 ​ tidak diketahui. Kelarutan PbI 2 ​ dalam air adalah 1 , 6 × 1 0 − 2 L mol ​ . Kelarutan adalah jumlah maksimal suatu senyawa dapat larut di dalam pelarut. Kelarutan disimbolkan dengan " s " yang berasal dari kata solubility dan mempunyai satuan gram per liter (g/L) atau mol per liter (mol/L). Hasil Kali Kelarutan disingkat K sp ​ merupakan konstanta kesetimbangan dari padatan yang sedikit terlarut dalam air. K sp ​ merupakan hasil dari kelarutan ion-ion hasil disosiasi suatu senyawa. Larutan jenuh adalah kondisi zat terlarut dengan konsentrasi maksimal, sehingga pelarut tidak dapat lagi melarutkan senyawa dan terbentuk endapan. Penentuan kelarutan PbI 2 ​ ( K sp ​ = 1 , 6 × 1 0 − 5 ) dalam larutan Pb ( NO 3 ​ ) 2 ​ tidak bisa ditentukan karena konsentrasi Pb ( NO 3 ​ ) 2 ​ tidak diketahui. Penentuan kelarutan PbI 2 ​ dalam air adalah: PbI 2 ​ → Pb 2 + + 2 I − s s 2 s K sp ​ PbI 2 ​ = [ Pb 2 + ] [ I − ] 2 K sp ​ PbI 2 ​ = ( s ) × ( 2 s ) 2 K sp ​ PbI 2 ​ = 4 s 3 1 , 6 × 1 0 − 5 = 4 s 3 s = 3 4 1 , 6 × 1 0 − 5 ​ ​ s = 3 4 × 1 0 − 6 ​ s = 1 , 6 × 1 0 − 2 L mol ​ Jadi, kelarutan PbI 2 ​ dalam Pb ( NO 3 ​ ) 2 ​ tidak bisa ditentukan karena konsentrasi Pb ( NO 3 ​ ) 2 ​ tidak diketahui. Kelarutan PbI 2 ​ dalam air adalah 1 , 6 × 1 0 − 2 L mol ​ .