Tentukan hibridisasi yang terjadi pada atom pusat senyawa-senyawa berikut! NH 3 ​

Pembahasan

Hibridisasi adalah proses pembentukan orbital karena adanya gabungan dua atau lebih orbital atom dalam suatu satuan atom . Hibridisasi terjadi sebagai bentuk penyetaraan tigkat energi melalui penggabungan antar orbital senyawa kovalen atau kovalen koordinasi . Hibridisasi hanya dapat terjadi antara orbital-orbital dengan tingkat energi yang tidak berbeda jauh. Hibridisasi umunya tidak memerlukan tambahan energi. Tingkat energi orbital hibrida selalu terletak antara tingkat energi orbital-orbital asalnya. Bentuk molekul suatu senyawa dipengaruhi oleh bentuk orbital hibridanya. Proses hibridisasi untuk senyawa NH 3 ​ digambarkan melalui cara berikut. Konfigurasi elektron 7 ​ N = 1 s 2 2 s 2 2 p 3 Konfigurasi elektron 1 ​ H = 1 s 1 Atom Nakan berikatan dengan 3buah atom H, maka atom C harus menyediakan 3orbital yang terisi setengah penuh untuk elektron dari atom H. Jika dibuat gambaran orbital elektronnya, maka pada orbital 2 p telah tersedia 3 orbital yang terisi dengan masing-masing 1 elektron untuk ditempati elektron atom H, sehingga tidak perlu ada perpindahan elektron (eksitasi) dari orbital 2 s . Berdasarkan gambar di atas dapat terlihat jika tidak ada elektron dari orbital 2 s yang berpindah ke orbital 2 p atau tidak terjadi eksitasi elektron. Karena telah tersedia 3buah orbital yang terisi setengah penuh, maka 3buah elektron dari atom H (warna merah) dapat menempati orbital-orbital hibrida tersebut. Dengan demikian, maka jenis hibridisasi yang terbentuk pada senyawa NH 3 ​ adalah s p 3 . Jadi, hibridisasi yang terjadi pada atom pusat senyawa NH 3 ​ adalah s p 3 .