Tentukan hibridisasi yang terjadi pada atom pusat senyawa-senyawa berikut! BH 3 ​

Pembahasan

Hibridisasi adalah proses pembentukan orbital karena adanya gabungan dua atau lebih orbital atom dalam suatu satuan atom . Hibridisasi terjadi sebagai bentuk penyetaraan tigkat energi melalui penggabungan antar orbital senyawa kovalen atau kovalen koordinasi . Hibridisasi hanya dapat terjadi antara orbital-orbital dengan tingkat energi yang tidak berbeda jauh. Hibridisasi umunya tidak memerlukan tambahan energi. Tingkat energi orbital hibrida selalu terletak antara tingkat energi orbital-orbital asalnya. Bentuk molekul suatu senyawa dipengaruhi oleh bentuk orbital hibridanya. Proses hibridisasi untuk senyawa BH 3 ​ digambarkan melalui cara berikut. Konfigurasi elektron 5 ​ B = 1 s 2 2 s 2 2 p 1 Konfigurasi elektron 1 ​ H = 1 s 1 Atom Bakan berikatan dengan 3buah atom H, maka atom Bharus menyediakan 3orbital yang terisi setengah penuh untuk elektron dari atom H. Agar tersedia 3orbital yang masing-masing berisi 1 elektron, harus ada 1 elektron yang berpindah dari 2 s ke 2 p sehingga terdapat 2 buah tempat pada orbital 2 p yang terisi masing-masing 1 buah elektron. Berdasarkan gambar di atas dapat dilihat pada kondisi tereksitasi, 1 buah elektron dari orbital 2 s berpindah ke orbital 2 p yang ditunjukkan dengan warna merah. Setelah tersedia 3buah orbital yang terisi setengah penuh, maka 3buah elektron dari atom H (warna hijau) dapat menempati orbital-orbital hibrida tersebut. Dengan demikian, maka jenis hibridisasi yang terbentuk pada senyawa BH 3 ​ adalah s p 2 . Jadi, hibridisasi yang terjadi pada atom pusat senyawa BH 3 ​ adalah s p 2 .