Pertanyaan

Suatu larutan penyangga yang mengandung 0,200 M asam HA dan 0,150 M basa konjugat A − memiliki pH 3,35. Berapakah pH 0,500 L larutan ini setelah penambahan 0,0015 mol NaOH?

Suatu larutan penyangga yang mengandung 0,200 M asam HA dan 0,150 M basa konjugat $A^{-}$ memiliki pH 3,35. Berapakah pH 0,500 L larutan ini setelah penambahan 0,0015 mol NaOH?

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH larutan setelah ditambah NaOH cenderung tetap yaitu 3,36.

Pembahasan

pH larutan yaitu 3,55, maka: pH = 3 , 35 [ H + ] = antilog 3 , 35 [ H + ] = 4 , 5 x 1 0 − 4 [ H + ] = K a x [ A − ] [ HA ] K a = [ HA ] [ H + ] [ A − ] K a = 0 , 2 4 , 5 x 1 0 − 4 x 0 , 15 K a = 3 , 375 x 1 0 − 4 Ditambahakan NaOH 0,015 mol HA + NAOH → NaA + H 2 O mol = M x V mol HA = 0 , 2 x 0 , 5 mol HA = 0 , 1 mol NaA = 0 , 15 x 0 , 5 mol NaA = 0 , 75 Larutan besifat buffer, maka: [ H + ] = K a x [ A − ] [ HA ] [ H + ] = 3 , 375 x 1 0 − 4 x 0 , 0765 mol 0 , 0985 mol [ H + ] = 4 , 3 x 1 0 − 4 M pH = − lo g 4 , 3 x 1 0 − 4 pH = 4 − lo g 4 , 3 pH = 3 , 36 Jadi, pH larutan setelah ditambah NaOH cenderung tetap yaitu 3,36.

pH larutan yaitu 3,55, maka:

$pH = 3, 35 [H^{+}] = antilog 3, 35 [H^{+}] = 4, 5 x 1 0^{- 4} [H^{+}] = K_{a} x \frac{[ HA ]}{[ A ^{-} ]} K_{a} = \frac{[ H ^{+} ] [ A ^{-} ]}{[ HA ]} K_{a} = \frac{4 , 5 x 1 0 ^{- 4} x 0 , 15}{0 , 2} K_{a} = 3, 375 x 1 0^{- 4}$

Ditambahakan NaOH 0,015 mol

$HA + NAOH \to NaA + H_{2} O$

$mol = M x V mol HA = 0, 2 x 0, 5 mol HA = 0, 1 mol NaA = 0, 15 x 0, 5 mol NaA = 0, 75$

Larutan besifat buffer, maka:

$[H^{+}] = K_{a} x \frac{[ HA ]}{[ A ^{-} ]} [H^{+}] = 3, 375 x 1 0^{- 4} x \frac{0 , 0985 mol}{0 , 0765 mol} [H^{+}] = 4, 3 x 1 0^{- 4} M pH = - lo g 4, 3 x 1 0^{- 4} pH = 4 - lo g 4, 3 pH = 3, 36$

Jadi, pH larutan setelah ditambah NaOH cenderung tetap yaitu 3,36.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (6 rating)

Vira Lobo behi

Pembahasan lengkap banget

Pertanyaan serupa

Sebanyak satu liter larutan penyangga mengandung 1,0 mol CH 3 COOH ( K a = 1 , 8 × 1 0 − 5 ) dan 1,0 mol CH 3 COONa . Hitunglah pH sistem penyangga tersebut. Berapakah pH sistem penyang...

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 690 mg HCOOH dan 566 mg HCOONadilarutkan dalam air hingga terbentuk 100 ml larutan. Diketahui K a HCOOH = 1 , 8 × 1 0 − 4 , Ar H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23.TentukanpH larutan bila kedalam...

5.0

Jawaban terverifikasi

100 mL larutan yang mengandung CH 3 COOH 0 , 01 mol dan CH 3 COONa 0 , 02 mol dan K a = 1 0 − 5 . Tentukan pH larutan bila ditambah 0 , 001 mol HCl !

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu larutan penyangga dibuat dengan mencampurkan 50 mL CH 3 COOH 1 M dengan 50 mL CH 3 COONa 1 M. Berapa pH larutan jika ditambah 10 mL HCl 0,1 M? ( K a CH 3 COOH = 1 × 1 0 − 5 )

3.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL larutan mengandung HCOOH dan HCOONa masing-masing 0,1 M ( Ka = 1 0 − 5 ) . Hitung pH setelah ditambah 1 mL NaOH 0,1 M (tulis reaksi yang terjadi)

1.0

Jawaban terverifikasi