Pertanyaan

Jika 100 mL CH 3 COOH 0,2 M direaksikan dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M, hitunglah pH larutan, jika larutan hasil reaksi ditambahkan 10 mL NaOH 0,1 M ( K a = 1 , 8 × 1 0 − 5 )

Jika 100 mL $CH_{3} COOH$ 0,2 M direaksikan dengan 100 mL larutan $NaOH$ 0,1 M, hitunglah pH larutan, jika larutan hasil reaksi ditambahkan 10 mL $NaOH$ 0,1 M $(K_{a} = 1, 8 \times 1 0^{- 5})$ $\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

pH larutan penyangga setelahdimasukkan NaOH tambahan adalah 4,79 . Asam asetat ( CH 3 COOH ) merupakan asam lemah, sedangkan natrium hidroksida ( NaOH ) merupakan basa kuat. Campuran antara asam lemah dengan basa kuat akan membentuk larutan penyangga asam jika asam lemah sisa. Untuk mengetahui pH campuran 100 mL CH 3 COOH 0,2 Mdengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M yang kemudianditambahkan 10 mL NaOH 0,1 M,perlu dihitung dengan cara berikut: 1. Menentukan mol mula-mula CH 3 COOH , NaOH awal , dan NaOH tambahan mol CH 3 COOH mol NaOH awal mol NaOH tambahan = = = = = = = = = [ CH 3 COOH ] × volume CH 3 COOH 0 , 2 M × 100 mL 20 mmol [ NaOH ] awal × volume NaOH awal 0 , 1 M × 100 mL 10 mmol [ NaOH ] tambahan × volume NaOH tambahan 0 , 1 M × 10 mL 1 mmol 2. Menentukan molbasa konjugasi sebelum dimasukkan NaOH tambahan Dari tabel di atas, mol CH 3 COOH sisa adalah 10mmol dan mol NaCH 3 COO yang terbentuk adalah 10mmol, sehingga mol basa konjugasinya dapat dihitung sebagai berikut: Dari persamaan reaksi di atas, dapat diketahui bahwa koefisien NaCH 3 COO sama dengan koefisien CH 3 COO − , sehinggamol NaCH 3 COO sama dengan mol CH 3 COO − , yaitu 10mmol. 3. Menentukan molbasa konjugasi setelahdimasukkan NaOH tambahan 1 mmol ion OH − dari NaOH yangditambahkan ke larutan penyangga akan bereaksi dengan 10 mmol CH 3 COOH sisa, sehingga mol basa konjugasi CH 3 COO − akan bertambah. Dari tabel di atas,mol CH 3 COOH sisa setelah diberi NaOH tambahan adalah 9mmol dan mol CH 3 COO − akhiryang terbentuk adalah 11 mmol. 4.Menentukan konsentrasi ion setelahdimasukkan NaOH tambahan [ H + ] = = = K a × mol CH 3 COO − mol CH 3 COOH sisa 1 , 8 × 1 0 − 5 M × 11 mmol 9 mmol 1 , 62 × 1 0 − 5 M 5. Menentukan pH campuransetelahdimasukkan NaOH tambahan pH = = = = − lo g [ H + ] − lo g ( 1 , 62 × 1 0 − 5 ) 5 − lo g 1 , 62 4 , 79 Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa pH larutan penyangga setelahdimasukkan NaOH tambahan adalah 4,79.

pH larutan penyangga setelah dimasukkan $NaOH_{tambahan}$ adalah 4,79. $\;$

Asam asetat $(CH_{3} COOH)$ merupakan asam lemah, sedangkan natrium hidroksida $(NaOH)$ merupakan basa kuat. Campuran antara asam lemah dengan basa kuat akan membentuk larutan penyangga asam jika asam lemah sisa.

Untuk mengetahui pH campuran 100 mL $CH_{3} COOH$ 0,2 M dengan 100 mL larutan $NaOH$ 0,1 M yang kemudian ditambahkan 10 mL $NaOH$ 0,1 M, perlu dihitung dengan cara berikut:

1. Menentukan mol mula-mula $CH_{3} COOH$ , $NaOH_{awal}$ , dan $NaOH_{tambahan}$

$mol CH_{3} COOH mol NaOH_{awal} mol NaOH_{tambahan} = = = = = = = = = [CH_{3} COOH] \times volume CH_{3} COOH 0, 2 M \times 100 mL 20 mmol [NaOH]_{awal} \times volume NaOH_{awal} 0, 1 M \times 100 mL 10 mmol [NaOH]_{tambahan} \times volume NaOH_{tambahan} 0, 1 M \times 10 mL 1 mmol$

2. Menentukan mol basa konjugasi $\boldsymbol({\mathbf{CH}}_{\mathbf3}\mathbf{COO}^\boldsymbol-\boldsymbol)$ sebelum dimasukkan $NaOH_{tambahan}$

Dari tabel di atas, mol $CH_{3} COOH$ sisa adalah 10 mmol dan mol $NaCH_{3} COO$ yang terbentuk adalah 10 mmol, sehingga mol basa konjugasinya dapat dihitung sebagai berikut:

Dari persamaan reaksi di atas, dapat diketahui bahwa koefisien $NaCH_{3} COO$ sama dengan koefisien $CH_{3} COO^{-}$ , sehingga mol $NaCH_{3} COO$ sama dengan mol $CH_{3} COO^{-}$ , yaitu 10 mmol.

3. Menentukan mol basa konjugasi $\boldsymbol({\mathbf{CH}}_{\mathbf3}\mathbf{COO}^\boldsymbol-\boldsymbol)$ setelah dimasukkan $NaOH_{tambahan}$

1 mmol ion $OH^{-}$ dari $NaOH$ yang ditambahkan ke larutan penyangga akan bereaksi dengan 10 mmol $CH_{3} COOH$ sisa, sehingga mol basa konjugasi $CH_{3} COO^{-}$ akan bertambah.

Dari tabel di atas, mol $CH_{3} COOH$ sisa setelah diberi $NaOH_{tambahan}$ adalah 9 mmol dan mol $CH_{3} COO^{-}$ akhir yang terbentuk adalah 11 mmol.

4. Menentukan konsentrasi ion $\mathbf H^\boldsymbol+$ setelah dimasukkan $NaOH_{tambahan}$

$[H^{+}] = = = K_{a} \times \frac{mol CH _{3} COOH sisa}{mol CH _{3} COO ^{-}} 1, 8 \times 1 0^{- 5} M \times \frac{9 mmol}{11 mmol} 1, 62 \times 1 0^{- 5} M$

5. Menentukan pH campuran setelah dimasukkan $NaOH_{tambahan}$

$pH = = = = - lo g [H^{+}] - lo g (1, 62 \times 1 0^{- 5}) 5 - lo g 1, 62 4, 79$

Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa pH larutan penyangga setelah dimasukkan $NaOH_{tambahan}$ adalah 4,79. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Ke dalam 250 mL larutan buffer yang terbuat dari reaksi HCN 0,2 M dan NaOH 0,1 M ditambahkan x mL NaOH 0,1 M. Larutan penyangga tersebut pH nya berubah dari 5 - log 4 menjadi 5 - log 3. Berapa volume ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL larutan CH 3 COOH 0,30 M ( K a = 2 × 1 0 − 5 ) dicampurkan dengan 100 mL larutan KOH 0,15 M. Ke dalam campuran tersebut ditambahkan 0,4 g NaOH padat ( M r = 40 ) . Pada suhu kama...

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika 100 mL larutan CH 3 COOH 0,2 M direaksikan dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M, hitunglah pH larutan jika larutan hasil reaksi di atas ditambahkan 10 mL larutan NaOH 0,1 M. ( K a CH 3 COOH = 1...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL larutan HCOOH 0,20 M ( K a = 1 , 8 × 1 0 − 4 ) dicampurkan dengan 50 mL larutan NaOH 0,20 M. Ke dalam campuran tersebut ditambahkan 0,28 g KOH padat ( M r = 56 ) . Pada 27 ∘ C , pH...

3.6

Jawaban terverifikasi

5.0

Jawaban terverifikasi