Iklan

Iklan

Pertanyaan

Jika 100 mL CH 3 ​ COOH 0,2 M direaksikan dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M, hitunglah pH larutan, jika larutan hasil reaksi ditambahkan 10 mL NaOH 0,1 M ( K a ​ = 1 , 8 × 1 0 − 5 )

Jika 100 mL 0,2 M direaksikan dengan 100 mL larutan 0,1 M, hitunglah pH larutan, jika larutan hasil reaksi ditambahkan 10 mL  0,1 M space

Iklan

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Iklan

Pembahasan

pH larutan penyangga setelahdimasukkan NaOH tambahan ​ adalah 4,79 . Asam asetat ( CH 3 ​ COOH ) merupakan asam lemah, sedangkan natrium hidroksida ( NaOH ) merupakan basa kuat. Campuran antara asam lemah dengan basa kuat akan membentuk larutan penyangga asam jika asam lemah sisa. Untuk mengetahui pH campuran 100 mL CH 3 ​ COOH 0,2 Mdengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M yang kemudianditambahkan 10 mL NaOH 0,1 M,perlu dihitung dengan cara berikut: 1. Menentukan mol mula-mula CH 3 ​ COOH , NaOH awal ​ , dan NaOH tambahan ​ mol CH 3 ​ COOH mol NaOH awal ​ mol NaOH tambahan ​ ​ = = = = = = = = = ​ [ CH 3 ​ COOH ] × volume CH 3 ​ COOH 0 , 2 M × 100 mL 20 mmol [ NaOH ] awal ​ × volume NaOH awal ​ 0 , 1 M × 100 mL 10 mmol [ NaOH ] tambahan ​ × volume NaOH tambahan ​ 0 , 1 M × 10 mL 1 mmol ​ 2. Menentukan molbasa konjugasi sebelum dimasukkan NaOH tambahan ​ Dari tabel di atas, mol CH 3 ​ COOH sisa adalah 10mmol dan mol NaCH 3 ​ COO yang terbentuk adalah 10mmol, sehingga mol basa konjugasinya dapat dihitung sebagai berikut: Dari persamaan reaksi di atas, dapat diketahui bahwa koefisien NaCH 3 ​ COO sama dengan koefisien CH 3 ​ COO − , sehinggamol NaCH 3 ​ COO sama dengan mol CH 3 ​ COO − , yaitu 10mmol. 3. Menentukan molbasa konjugasi setelahdimasukkan NaOH tambahan ​ 1 mmol ion OH − dari NaOH yangditambahkan ke larutan penyangga akan bereaksi dengan 10 mmol CH 3 ​ COOH sisa, sehingga mol basa konjugasi CH 3 ​ COO − akan bertambah. Dari tabel di atas,mol CH 3 ​ COOH sisa setelah diberi NaOH tambahan ​ adalah 9mmol dan mol CH 3 ​ COO − akhiryang terbentuk adalah 11 mmol. 4.Menentukan konsentrasi ion setelahdimasukkan NaOH tambahan ​ [ H + ] ​ = = = ​ K a ​ × mol CH 3 ​ COO − mol CH 3 ​ COOH sisa ​ 1 , 8 × 1 0 − 5 M × 11 mmol 9 mmol ​ 1 , 62 × 1 0 − 5 M ​ 5. Menentukan pH campuransetelahdimasukkan NaOH tambahan ​ pH ​ = = = = ​ − lo g [ H + ] − lo g ( 1 , 62 × 1 0 − 5 ) 5 − lo g 1 , 62 4 , 79 ​ Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa pH larutan penyangga setelahdimasukkan NaOH tambahan ​ adalah 4,79.

pH larutan penyangga setelah dimasukkan  adalah 4,79.space

Asam asetat merupakan asam lemah, sedangkan natrium hidroksida merupakan basa kuat. Campuran antara asam lemah dengan basa kuat akan membentuk larutan penyangga asam jika asam lemah sisa.

Untuk mengetahui pH campuran 100 mL 0,2 M dengan 100 mL larutan 0,1 M yang kemudian ditambahkan 10 mL  0,1 M, perlu dihitung dengan cara berikut:

1. Menentukan mol mula-mula , dan 

2. Menentukan mol basa konjugasi bold open parentheses C H subscript bold 3 C O O to the power of bold minus sign bold close parentheses sebelum dimasukkan 

Dari tabel di atas, mol  sisa adalah 10 mmol dan mol  yang terbentuk adalah 10 mmol, sehingga mol basa konjugasinya dapat dihitung sebagai berikut:

Dari persamaan reaksi di atas, dapat diketahui bahwa koefisien sama dengan koefisien , sehingga mol sama dengan mol , yaitu 10 mmol.

3. Menentukan mol basa konjugasi bold open parentheses C H subscript bold 3 C O O to the power of bold minus sign bold close parentheses setelah dimasukkan 

1 mmol ion  dari  yang ditambahkan ke larutan penyangga akan bereaksi dengan 10 mmol  sisa, sehingga mol basa konjugasi  akan bertambah.

Dari tabel di atas, mol  sisa setelah diberi  adalah 9 mmol dan mol  akhir yang terbentuk adalah 11 mmol.

4. Menentukan konsentrasi ion H to the power of bold plus sign setelah dimasukkan 

5. Menentukan pH campuran setelah dimasukkan 

Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa pH larutan penyangga setelah dimasukkan  adalah 4,79.space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Ke dalam 250 mL larutan buffer yang terbuat dari reaksi HCN 0,2 M dan NaOH 0,1 M ditambahkan x mL NaOH 0,1 M. Larutan penyangga tersebut pH nya berubah dari 5 - log 4 menjadi 5 - log 3. Berapa volume ...

4

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia