Pertanyaan

Suatu larutan penyangga dibuat dengan mencampurkan 50 mL larutan CH 3 COOH 0,1 M dengan 50 mL larutan CH 3 ( CO ) 2 0,1 M. Selanjutnya ditambahkan 1 mL larutan NaOH 0,1 M. TentukanpH larutan penyangga setelah ditambahkan NaOH ! Diketahui K a CH 3 COOH = 2 × 1 0 − 5 .

Suatu larutan penyangga dibuat dengan mencampurkan 50 mL larutan $CH_{3} COOH$ 0,1 M dengan 50 mL larutan $CH_{3} (CO)_{2}$ 0,1 M. Selanjutnya ditambahkan 1 mL larutan $NaOH$ 0,1 M. Tentukan pH larutan penyangga setelah ditambahkan $NaOH$ ! Diketahui $K_{a} CH_{3} COOH = 2 \times 1 0^{- 5}$ . $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

pH larutan penyangga setelah ditambah1 mL larutan NaOH 0,1 M adalah 4,72. Larutan CH 3 COOH merupakan larutan asam lemah dan larutan ( CH 3 CO ) 2 O ( seharusnya ( C H 3 CO ) 2 O bukan C H 3 ( CO ) 2 ) merupakan pasangan garamnya, ketika kedua larutan ini dicampurkan akan terbentuk larutan penyangga yang bersifat asam. Berikut adalah sistem kesetimbangan pada larutan penyangga tersebut: CH 3 COOH ( a q ) ⇌ CH 3 COO − ( a q ) + H + ( a q ) Ketika larutan NaOH yang merupakan basa kuat ke dalam larutan penyangga tersebut, NaOH akan bereaksi dengan komponen yang bertindak sebagai asam, yaitu CH 3 COOH . Jumlah mol masing-masing pereaksi: Jumlah mol50 mL larutan CH 3 COOH 0,1 M: n CH 3 COOH = [ CH 3 COOH ] ⋅ V CH 3 COOH n CH 3 COOH = 0 , 1 M ⋅ 50 mL n CH 3 COOH = 5 mmol Jumlah mol ion CH 3 COO − : ( CH 3 CO ) 2 O ( a q ) → CH 3 COO − ( a q ) + CH 3 CO + ( a q ) Koefisien ( CH 3 CO ) 2 O = koefisien CH 3 COO − , maka : n CH 3 COO − = n ( CH 3 CO ) 2 O n CH 3 COO − = [ ( CH 3 CO ) 2 O ] ⋅ V ( CH 3 CO ) 2 O n CH 3 COO − = 0 , 1 M ⋅ 50 mL n CH 3 COO − = 5 mmol Jumlah mol1 mL larutan NaOH 0,1 M: n NaOH = [ NaOH ] ⋅ V NaOH n NaOH = 0 , 1 M ⋅ 1 mL n NaOH = 0 , 1 mmol Jumlah mol ion CH 3 COO − dalam CH 3 COONa : CH 3 COONa ( a q ) → CH 3 COO − ( a q ) + Na + ( a q ) Koefisien CH 3 COONa = koefisien CH 3 COO − , maka : n CH 3 COO − = n CH 3 COONa n CH 3 COO − = 0 , 1 mmol Jumlah mol ion CH 3 COO − total: n CH 3 COO − = 5 mmol + 0 , 1 mmol n CH 3 COO − = 5 , 1 mmol pH larutan setelah ditambah1 mL larutan NaOH 0,1 M: Konsentrasi ion H + dalam larutan: [ H + ] = K a n CH 3 COO − n CH 3 COOH [ H + ] = 2 × 1 0 − 5 5 , 1 mmol 4 , 9 mmol [ H + ] = 1 , 9 × 1 0 − 5 pH larutan: pH = − lo g [ H + ] pH = − lo g 1 , 9 × 1 0 − 5 pH = 5 − lo g 1 , 94 pH = 4 , 72

pH larutan penyangga setelah ditambah 1 mL larutan NaOH 0,1 M adalah 4,72.

Larutan $CH_{3} COOH$ merupakan larutan asam lemah dan larutan $(CH_{3} CO)_{2} O$ (seharusnya $(C H_{3} CO)_{2} O$ bukan $C H_{3} (CO)_{2}$ ) merupakan pasangan garamnya, ketika kedua larutan ini dicampurkan akan terbentuk larutan penyangga yang bersifat asam. Berikut adalah sistem kesetimbangan pada larutan penyangga tersebut:

$CH_{3} COOH (a q) ⇌ CH_{3} COO^{-} (a q) + H^{+} (a q)$

Ketika larutan NaOH yang merupakan basa kuat ke dalam larutan penyangga tersebut, NaOH akan bereaksi dengan komponen yang bertindak sebagai asam, yaitu $CH_{3} COOH$ .

Jumlah mol masing-masing pereaksi:

Jumlah mol 50 mL larutan $CH_{3} COOH$ 0,1 M:

$n CH_{3} COOH = [CH_{3} COOH] \cdot V_{CH_{3} COOH} n CH_{3} COOH = 0, 1 M \cdot 50 mL n CH_{3} COOH = 5 mmol$

Jumlah mol ion $CH_{3} COO^{-}$ :

$(CH_{3} CO)_{2} O (a q) \to CH_{3} COO^{-} (a q) + CH_{3} CO^{+} (a q)$

$Koefisien (CH_{3} CO)_{2} O = koefisien CH_{3} COO^{-}, maka : n CH_{3} COO^{-} = n (CH_{3} CO)_{2} O n CH_{3} COO^{-} = [(CH_{3} CO)_{2} O] \cdot V_{(CH_{3} CO)_{2} O} n CH_{3} COO^{-} = 0, 1 M \cdot 50 mL n CH_{3} COO^{-} = 5 mmol$

Jumlah mol 1 mL larutan NaOH 0,1 M:

$n NaOH = [NaOH] \cdot V_{NaOH} n NaOH = 0, 1 M \cdot 1 mL n NaOH = 0, 1 mmol$

Jumlah mol ion $CH_{3} COO^{-}$ dalam $CH_{3} COONa$ :

$CH_{3} COONa (a q) \to CH_{3} COO^{-} (a q) + Na^{+} (a q)$

$Koefisien CH_{3} COONa = koefisien CH_{3} COO^{-}, maka : n CH_{3} COO^{-} = n CH_{3} COONa n CH_{3} COO^{-} = 0, 1 mmol$

Jumlah mol ion $CH_{3} COO^{-}$ total:

$n CH_{3} COO^{-} = 5 mmol + 0, 1 mmol n CH_{3} COO^{-} = 5, 1 mmol$

pH larutan setelah ditambah 1 mL larutan NaOH 0,1 M:

Konsentrasi ion $H^{+}$ dalam larutan:

$[H^{+}] = K_{a} \frac{n CH _{3} COOH}{n CH _{3} COO ^{-}} [H^{+}] = 2 \times 1 0^{- 5} \frac{4 , 9 mmol}{5 , 1 mmol} [H^{+}] = 1, 9 \times 1 0^{- 5}$

pH larutan:

$pH = - lo g [H^{+}] pH = - lo g 1, 9 \times 1 0^{- 5} pH = 5 - lo g 1, 94 pH = 4, 72$

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.6 (5 rating)

Tyas Asih

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Suatu larutan penyangga dibuat dengan mencampurkan 50 mL CH 3 COOH 1 M dengan 50 mL CH 3 COONa 1 M. Berapa pH larutan jika ditambah 10 mL HCl 0,1 M? ( K a CH 3 COOH = 1 × 1 0 − 5 )

3.0

Jawaban terverifikasi

Penambahan berikut yang dapat memengaruhi pH campuran H 2 CO 3 dan KHCO 3 adalah penambahan ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL larutan mengandung HCOOH dan HCOONa masing-masing 0,1 M ( K a = 1 0 − 5 ) : hitung pH setelah ditambah 1 mL NaOH 0,1 M! (tulis reaksi yang terjadi)

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika 500 mL larutan CH 3 COOH 0,1 M dicampurkan dengan 500 mL larutan CH 3 COONa 0,1 M; K a CH 3 COOH = 1 , 8 × 1 0 − 5 , tentukan pH larutan jika ke dalam campuran tersebut ditambah 5 mL NaOH...

4.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui campuran 1000 mL larutan CH 3 COOH 0,1 M dan 1000 mL larutan CH 3 COONa 0,1 M ( K a = 1 , 8 × 1 0 − 5 ) . Tentukan pH larutan setelah penambahan 4 L air.

5.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS