Pertanyaan

Suatu larutan penyangga dibuat dengan mencampurkan 50 mL larutan CH 3 COOH 0,1 M dengan 50 mL larutan CH 3 ( CO ) 2 0,1 M. Selanjutnya ditambahkan 1 mL larutan NaOH 0,1 M. TentukanpH larutan penyangga setelah ditambahkan NaOH ! Diketahui K a CH 3 COOH = 2 × 1 0 − 5 .

Suatu larutan penyangga dibuat dengan mencampurkan 50 mL larutan $CH_{3} COOH$ 0,1 M dengan 50 mL larutan $CH_{3} (CO)_{2}$ 0,1 M. Selanjutnya ditambahkan 1 mL larutan $NaOH$ 0,1 M. Tentukan pH larutan penyangga setelah ditambahkan $NaOH$ ! Diketahui $K_{a} CH_{3} COOH = 2 \times 1 0^{- 5}$ . $\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

pH larutan penyangga setelah ditambah1 mL larutan NaOH 0,1 M adalah 4,72. Larutan CH 3 COOH merupakan larutan asam lemah dan larutan ( CH 3 CO ) 2 O ( seharusnya ( C H 3 CO ) 2 O bukan C H 3 ( CO ) 2 ) merupakan pasangan garamnya, ketika kedua larutan ini dicampurkan akan terbentuk larutan penyangga yang bersifat asam. Berikut adalah sistem kesetimbangan pada larutan penyangga tersebut: CH 3 COOH ( a q ) ⇌ CH 3 COO − ( a q ) + H + ( a q ) Ketika larutan NaOH yang merupakan basa kuat ke dalam larutan penyangga tersebut, NaOH akan bereaksi dengan komponen yang bertindak sebagai asam, yaitu CH 3 COOH . Jumlah mol masing-masing pereaksi: Jumlah mol50 mL larutan CH 3 COOH 0,1 M: n CH 3 COOH = [ CH 3 COOH ] ⋅ V CH 3 COOH n CH 3 COOH = 0 , 1 M ⋅ 50 mL n CH 3 COOH = 5 mmol Jumlah mol ion CH 3 COO − : ( CH 3 CO ) 2 O ( a q ) → CH 3 COO − ( a q ) + CH 3 CO + ( a q ) Koefisien ( CH 3 CO ) 2 O = koefisien CH 3 COO − , maka : n CH 3 COO − = n ( CH 3 CO ) 2 O n CH 3 COO − = [ ( CH 3 CO ) 2 O ] ⋅ V ( CH 3 CO ) 2 O n CH 3 COO − = 0 , 1 M ⋅ 50 mL n CH 3 COO − = 5 mmol Jumlah mol1 mL larutan NaOH 0,1 M: n NaOH = [ NaOH ] ⋅ V NaOH n NaOH = 0 , 1 M ⋅ 1 mL n NaOH = 0 , 1 mmol Jumlah mol ion CH 3 COO − dalam CH 3 COONa : CH 3 COONa ( a q ) → CH 3 COO − ( a q ) + Na + ( a q ) Koefisien CH 3 COONa = koefisien CH 3 COO − , maka : n CH 3 COO − = n CH 3 COONa n CH 3 COO − = 0 , 1 mmol Jumlah mol ion CH 3 COO − total: n CH 3 COO − = 5 mmol + 0 , 1 mmol n CH 3 COO − = 5 , 1 mmol pH larutan setelah ditambah1 mL larutan NaOH 0,1 M: Konsentrasi ion H + dalam larutan: [ H + ] = K a n CH 3 COO − n CH 3 COOH [ H + ] = 2 × 1 0 − 5 5 , 1 mmol 4 , 9 mmol [ H + ] = 1 , 9 × 1 0 − 5 pH larutan: pH = − lo g [ H + ] pH = − lo g 1 , 9 × 1 0 − 5 pH = 5 − lo g 1 , 94 pH = 4 , 72

pH larutan penyangga setelah ditambah 1 mL larutan NaOH 0,1 M adalah 4,72.

Larutan $CH_{3} COOH$ merupakan larutan asam lemah dan larutan $(CH_{3} CO)_{2} O$ (seharusnya $(C H_{3} CO)_{2} O$ bukan $C H_{3} (CO)_{2}$ ) merupakan pasangan garamnya, ketika kedua larutan ini dicampurkan akan terbentuk larutan penyangga yang bersifat asam. Berikut adalah sistem kesetimbangan pada larutan penyangga tersebut:

$CH_{3} COOH (a q) ⇌ CH_{3} COO^{-} (a q) + H^{+} (a q)$

Ketika larutan NaOH yang merupakan basa kuat ke dalam larutan penyangga tersebut, NaOH akan bereaksi dengan komponen yang bertindak sebagai asam, yaitu $CH_{3} COOH$ .

Jumlah mol masing-masing pereaksi:

Jumlah mol 50 mL larutan $CH_{3} COOH$ 0,1 M:

$n CH_{3} COOH = [CH_{3} COOH] \cdot V_{CH_{3} COOH} n CH_{3} COOH = 0, 1 M \cdot 50 mL n CH_{3} COOH = 5 mmol$

Jumlah mol ion $CH_{3} COO^{-}$ :

$(CH_{3} CO)_{2} O (a q) \to CH_{3} COO^{-} (a q) + CH_{3} CO^{+} (a q)$

$Koefisien (CH_{3} CO)_{2} O = koefisien CH_{3} COO^{-}, maka : n CH_{3} COO^{-} = n (CH_{3} CO)_{2} O n CH_{3} COO^{-} = [(CH_{3} CO)_{2} O] \cdot V_{(CH_{3} CO)_{2} O} n CH_{3} COO^{-} = 0, 1 M \cdot 50 mL n CH_{3} COO^{-} = 5 mmol$

Jumlah mol 1 mL larutan NaOH 0,1 M:

$n NaOH = [NaOH] \cdot V_{NaOH} n NaOH = 0, 1 M \cdot 1 mL n NaOH = 0, 1 mmol$

Jumlah mol ion $CH_{3} COO^{-}$ dalam $CH_{3} COONa$ :

$CH_{3} COONa (a q) \to CH_{3} COO^{-} (a q) + Na^{+} (a q)$

$Koefisien CH_{3} COONa = koefisien CH_{3} COO^{-}, maka : n CH_{3} COO^{-} = n CH_{3} COONa n CH_{3} COO^{-} = 0, 1 mmol$

Jumlah mol ion $CH_{3} COO^{-}$ total:

$n CH_{3} COO^{-} = 5 mmol + 0, 1 mmol n CH_{3} COO^{-} = 5, 1 mmol$

pH larutan setelah ditambah 1 mL larutan NaOH 0,1 M:

Konsentrasi ion $H^{+}$ dalam larutan:

$[H^{+}] = K_{a} \frac{n CH _{3} COOH}{n CH _{3} COO ^{-}} [H^{+}] = 2 \times 1 0^{- 5} \frac{4 , 9 mmol}{5 , 1 mmol} [H^{+}] = 1, 9 \times 1 0^{- 5}$

pH larutan:

$pH = - lo g [H^{+}] pH = - lo g 1, 9 \times 1 0^{- 5} pH = 5 - lo g 1, 94 pH = 4, 72$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.2 (4 rating)

Tyas Asih

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Suatu larutan penyangga dibuat dengan mencampurkan 50 mL CH 3 COOH 1 M dengan 50 mL CH 3 COONa 1 M. Berapa pH larutan jika ditambah 10 mL HCl 0,1 M? ( K a CH 3 COOH = 1 × 1 0 − 5 )

3.0

Jawaban terverifikasi

Penambahan berikut yang dapat memengaruhi pH campuran H 2 CO 3 dan KHCO 3 adalah penambahan ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL larutan mengandung HCOOH dan HCOONa masing-masing 0,1 M ( K a = 1 0 − 5 ) : hitung pH setelah ditambah 1 mL NaOH 0,1 M! (tulis reaksi yang terjadi)

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika 500 mL larutan CH 3 COOH 0,1 M dicampurkan dengan 500 mL larutan CH 3 COONa 0,1 M; K a CH 3 COOH = 1 , 8 × 1 0 − 5 , tentukan pH larutan jika ke dalam campuran tersebut ditambah 5 mL NaOH...

4.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui campuran 1000 mL larutan CH 3 COOH 0,1 M dan 1000 mL larutan CH 3 COONa 0,1 M ( K a = 1 , 8 × 1 0 − 5 ) . Tentukan pH larutan setelah penambahan 4 L air.

5.0

Jawaban terverifikasi