Pertanyaan

Sejumlah 200 mL larutan HCN 0,30 M ( K a = 5 × 1 0 − 10 ) dicampurkan dengan 100 mL larutan KOH 0,30 M. Ke dalam campuran tersebut ditambahkan0,8 gram NaOH padat (Mr = 40). Pada suhu 25 ∘ C , larutan yang terbentuk memiliki pH ...

Sejumlah 200 mL larutan HCN 0,30 M ( $K_{a} = 5 \times 1 0^{- 10}$ ) dicampurkan dengan 100 mL larutan KOH 0,30 M. Ke dalam campuran tersebut ditambahkan 0,8 gram NaOH padat (Mr = 40). Pada suhu $25^{\circ} C$ , larutan yang terbentuk memiliki pH ...

2
4
10 - log 5
10
12 - log 5

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Pilihan jawaban yang benar adalah D. mol HCN = 200 mLx 0,3 M = 60 mmol mol KOH = 100 mL x 0,3 M = 30 mmol Reaksi MRS yang terjadi: HCN + KOH → KCN + H 2 O M 60 mmol 30 mmol R 30 mmol 30 mmol 30 mmol 30 mmol S 30 mmol − 30 mmol 30 mmol Selanjutnya campuran ditambahkan NaOH: mol NaOH = 40 gram / mol 0 , 8 gram = 0 , 02 mol = 20 mmol Reaksi MRS yang baru: HCN + NaOH → KCN + H 2 O M 20 mmol 20 mmol 30 mmol 30 mmol R 20 mmol 20 mmol 20 mmol 20 mmol S 10 mmol − 50 mmol 50 mmol Karena yang tersisa adalah asam lemah dan garamnya maka jenis larutan merupakan larutan buffer atau penyeangga, sehingga penyelesaiannya menjadi: [ H + ] = mol ggaram mol asam lemah × 5 × 1 0 − 10 [ H + ] = 50 mmol 10 mmol × 5 × 1 0 − 10 [ H + ] = 1 0 − 10 pH = − lo g [ H + ] pH = − lo g 1 0 − 10 pH = 10

Pilihan jawaban yang benar adalah D.

mol HCN = 200 mL x 0,3 M = 60 mmol
mol KOH = 100 mL x 0,3 M = 30 mmol

Reaksi MRS yang terjadi:

$HCN + KOH \to KCN + H_{2} O M 60 mmol 30 mmol R 30 mmol 30 mmol 30 mmol 30 mmol S 30 mmol - 30 mmol 30 mmol$

Selanjutnya campuran ditambahkan NaOH:

mol NaOH = $\frac{0 , 8 gram}{40 gram / mol} = 0, 02 mol = 20 mmol$

Reaksi MRS yang baru:

$HCN + NaOH \to KCN + H_{2} O M 20 mmol 20 mmol 30 mmol 30 mmol R 20 mmol 20 mmol 20 mmol 20 mmol S 10 mmol - 50 mmol 50 mmol$

Karena yang tersisa adalah asam lemah dan garamnya maka jenis larutan merupakan larutan buffer atau penyeangga, sehingga penyelesaiannya menjadi:

$[H^{+}] = \frac{mol asam lemah}{mol ggaram} \times 5 \times 1 0^{- 10} [H^{+}] = \frac{10 mmol}{50 mmol} \times 5 \times 1 0^{- 10} [H^{+}] = 1 0^{- 10} pH = - lo g [H^{+}] pH = - lo g 1 0^{- 10} pH = 10$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

184

5.0 (5 rating)

Pertanyaan serupa

Jika 100 mL CH 3 COOH 0,2 M direaksikan dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M, hitunglah pH larutan, jika larutan hasil reaksi ditambahkan 10 mL NaOH 0,1 M ( K a = 1 , 8 × 1 0 − 5 )

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu larutan penyangga dibuat dengan mencampurkan 50 mL larutan CH 3 COOH 0,1 M dengan 50 mL larutan CH 3 ( CO ) 2 0,1 M. Selanjutnya ditambahkan 1 mL larutan NaOH 0,1 M. TentukanpH larutan pen...

248

3.2

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 29 mL larutan 0,1 M CH 3 COOH ( K a = 1 , 6 X 1 0 − 5 ) dicampurkan dengan 8 mL larutan 0,05 M NaOH dan diencerkan dengan air hingga volumenya menjadi 100 mL. pH larutan yang terbentuk ad...

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui campuran 1000 mL larutan CH 3 COOH 0,1 M dan 1000 mL larutan CH 3 COONa 0,1 M ( K a = 1 , 8 x 1 0 − 5 ) . Tentukan pH larutan setelah penambahan 10 mL HCl 0,1 M.

1rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika 500 mL larutan CH 3 COOH 0,1 M dicampurkan dengan 500 mL larutan CH 3 COONa 0,1 M; K a CH 3 COOH = 1 , 8 × 1 0 − 5 , tentukan: b. pH larutan jika ke dalam campuran tersebut ditambahkan...

717

0.0

Jawaban terverifikasi