Pertanyaan

Sebanyak 50 mL NH 4 OH 0 , 5 M ( K b = 1 0 − 5 ) dicampur dengan 100 mL NH 4 Cl 0 , 1 M . Hitunglah pH setelah pencampuran tersebut!

Sebanyak 50 mL $NH_{4} OH 0, 5 M (K_{b} = 1 0^{- 5})$ dicampur dengan 100 mL $NH_{4} Cl 0, 1 M$ . Hitunglah pH setelah pencampuran tersebut!

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH campuran yaitu 9 +log 2,5.

pH campuran yaitu 9 + log 2,5.

Pembahasan

Campuran antara 50 mL dengan 100 mL akan membentuk larutan buffer yang besifat basa. pH campuran dapat dihitung dengan persamaan berikut: Menghitung mol basa dan garam Menghitung pH Jadi, pH campuran yaitu 9 +log 2,5.

Campuran antara 50 mL dengan 100 mL akan membentuk larutan buffer yang besifat basa. pH campuran dapat dihitung dengan persamaan berikut:

Menghitung mol basa dan garam

Menghitung pH

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell O H to the power of minus sign end cell equals cell K subscript b cross times fraction numerator mol space basa over denominator mol space garam end fraction end cell row cell O H to the power of minus sign end cell equals cell 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times fraction numerator 25 space mmol over denominator 10 space mmol end fraction end cell row cell O H to the power of minus sign end cell equals cell 2 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent end cell row pOH equals cell negative sign log space open parentheses 2 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent close parentheses end cell row pOH equals cell 5 minus sign log space 2 comma 5 end cell row pH equals cell 14 minus sign left parenthesis 5 minus sign log space 2 comma 5 right parenthesis end cell row pH equals cell 9 plus log space 2 comma 5 end cell end table$

Jadi, pH campuran yaitu 9 + log 2,5.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 2,14 gram suatu garam dicampurkan ke dalam 200 mL larutan NH 4 OH 0,2 M ( K b = 1 0 − 5 ) sehingga pH larutan menjadi 9. Jika diketahui A r : C = 12 gram mol − 1 , N = 14 gram , O = 16 ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Berapa pH larutan yang dihasilkan dari melarutkan 2 g NH 4 Cl ke dalam 30 mL larutan NH 3 3 M ( K b NH 3 = 1 , 8 × 1 0 − 5 )?

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 50 mL larutan 0,1 M NH 4 OH ( K b = 1 × 1 0 − 5 ) dicampur 25 mL NH 4 Br membentuk larutan penyangga pH 10. Konsentrasi yang digunakan sebesar ….

0.0

Jawaban terverifikasi

0,1 mol NH 4 OH konstanta penguraiannya adalah 1 0 − 5 dicampurkan dengan 0,05 mol NH 4 Cl . Hitunglah pH dari campuran tersebut!

0.0

Jawaban terverifikasi

Berapa mL gas NH 3 (STP) yang harus dialirkan ke dalam 150 mL larutan NH 4 Cl 0,5 M ( K b = 1 0 − 5 ) agar diperoleh larutan dengan p H = 8,5? (log 2 = 0,3 dan log 3 = 0,5)

4.0

Jawaban terverifikasi