Iklan

Iklan

Pertanyaan

0,1 mol NH 4 ​ OH konstanta penguraiannya adalah 1 0 − 5 dicampurkan dengan 0,05 mol NH 4 ​ Cl . Hitunglah pH dari campuran tersebut!

0,1 mol  konstanta penguraiannya adalah  dicampurkan dengan 0,05 mol . Hitunglah pH dari campuran tersebut!space 

Iklan

L. Avicenna

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Institut Teknologi Bandung

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH campurannya adalah .

pH campurannya adalah bold 9 bold plus bold log bold space bold 2.space 

Iklan

Pembahasan

Larutan Penyangga Basa Perhatikan reaksi berikut: Campuran basa lemah dengan asam konjugasinya yaitu ion akan membentuk larutan penyangga basa karena pada campuran tersebut menghasilkan ion , oleh karena itu pH dapat ditentukan sebagaiberikut: Jadi pH campurannya adalah .

Larutan Penyangga Basa

Perhatikan reaksi berikut:

N H subscript 4 O H left parenthesis italic a italic q right parenthesis equilibrium N H subscript 4 to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus O H to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis N H subscript 4 Cl left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields N H subscript 4 to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Cl to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis 

Campuran basa lemah N H subscript 4 O H dengan asam konjugasinya yaitu ion N H subscript 4 to the power of plus sign akan membentuk larutan penyangga basa karena pada campuran tersebut menghasilkan ion O H to the power of minus sign , oleh karena itu pH dapat ditentukan sebagai berikut:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell K subscript b cross times fraction numerator mol space basa space lemah over denominator mol space asam space konjugasi end fraction end cell row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell K subscript b cross times fraction numerator mol space N H subscript 4 O H over denominator mol space N H subscript 4 Cl end fraction end cell row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times fraction numerator 0 comma 1 space mol over denominator 0 comma 05 space mol end fraction end cell row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell 2 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent space M end cell row blank blank blank row pOH equals cell negative sign log space open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell row pOH equals cell negative sign log space left square bracket 2 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent space M right square bracket end cell row pOH equals cell 5 minus sign log space 2 end cell row blank blank blank row pH equals cell 14 minus sign pOH end cell row pH equals cell 14 minus sign left parenthesis 5 minus sign log space 2 right parenthesis end cell row pH equals cell 9 plus log space 2 end cell end table

Jadi pH campurannya adalah bold 9 bold plus bold log bold space bold 2.space 

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

9

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

pH dari 1 liter larutan NH 4 OH 0,1 M dan (NH 4 ) 2 SO 4 0,1 M ( K b ​ = 1 0 − 5 ) adalah....

6

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia