Pertanyaan

0,1 mol NH 4 OH konstanta penguraiannya adalah 1 0 − 5 dicampurkan dengan 0,05 mol NH 4 Cl . Hitunglah pH dari campuran tersebut!

0,1 mol $NH_{4} OH$ konstanta penguraiannya adalah $1 0^{- 5}$ dicampurkan dengan 0,05 mol $NH_{4} Cl$ . Hitunglah pH dari campuran tersebut! $\;$

L. Avicenna

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Institut Teknologi Bandung

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH campurannya adalah .

pH campurannya adalah bold 9 bold plus bold log bold space bold 2

Pembahasan

Larutan Penyangga Basa Perhatikan reaksi berikut: Campuran basa lemah dengan asam konjugasinya yaitu ion akan membentuk larutan penyangga basa karena pada campuran tersebut menghasilkan ion , oleh karena itu pH dapat ditentukan sebagaiberikut: Jadi pH campurannya adalah .

Larutan Penyangga Basa

Perhatikan reaksi berikut:

Campuran basa lemah N H subscript 4 O H dengan asam konjugasinya yaitu ion N H subscript 4 to the power of plus sign akan membentuk larutan penyangga basa karena pada campuran tersebut menghasilkan ion O H to the power of minus sign , oleh karena itu pH dapat ditentukan sebagai berikut:

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell K subscript b cross times fraction numerator mol space basa space lemah over denominator mol space asam space konjugasi end fraction end cell row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell K subscript b cross times fraction numerator mol space N H subscript 4 O H over denominator mol space N H subscript 4 Cl end fraction end cell row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times fraction numerator 0 comma 1 space mol over denominator 0 comma 05 space mol end fraction end cell row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell 2 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent space M end cell row blank blank blank row pOH equals cell negative sign log space open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell row pOH equals cell negative sign log space left square bracket 2 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent space M right square bracket end cell row pOH equals cell 5 minus sign log space 2 end cell row blank blank blank row pH equals cell 14 minus sign pOH end cell row pH equals cell 14 minus sign left parenthesis 5 minus sign log space 2 right parenthesis end cell row pH equals cell 9 plus log space 2 end cell end table$

Jadi pH campurannya adalah bold 9 bold plus bold log bold space bold 2 . space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

pH dari 1 liter larutan NH 4 OH 0,1 M dan (NH 4 ) 2 SO 4 0,1 M ( K b = 1 0 − 5 ) adalah....

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 50 mL NH 4 OH 0 , 5 M ( K b = 1 0 − 5 ) dicampur dengan 100 mL NH 4 Cl 0 , 1 M . Hitunglah pH setelah pencampuran tersebut!

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan pH larutan penyangga yang dibuat dengan mencampurkan 100 mL NH 3 0,1 M dengan 500 mL NH 4 Cl 0,1 M. Diketahui K b NH 3 = 1 , 8 × 1 0 − 5 .

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 50 mL larutan 0,1 M NH 4 OH ( K b = 1 × 1 0 − 5 ) dicampur 25 mL NH 4 Br membentuk larutan penyangga pH 10. Konsentrasi yang digunakan sebesar ….

0.0

Jawaban terverifikasi

Anda ingin membuat larutan penyangga ber-pH 8 dari larutan NH 3 0 , 2 M ( Kb = 1 , 8 × 1 0 − 5 ) dan NH 4 Cl 0 , 4 M . Bila NH 3 yang digunakan sebanyak 100 mL, berapakah volume yang diperlukan?

0.0

Jawaban terverifikasi