Pertanyaan

0,1 mol NH 4 OH konstanta penguraiannya adalah 1 0 − 5 dicampurkan dengan 0,05 mol NH 4 Cl . Hitunglah pH dari campuran tersebut!

0,1 mol $NH_{4} OH$ konstanta penguraiannya adalah $1 0^{- 5}$ dicampurkan dengan 0,05 mol $NH_{4} Cl$ . Hitunglah pH dari campuran tersebut! $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

L. Avicenna

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Institut Teknologi Bandung

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH campurannya adalah .

pH campurannya adalah bold 9 bold plus bold log bold space bold 2

Pembahasan

Larutan Penyangga Basa Perhatikan reaksi berikut: Campuran basa lemah dengan asam konjugasinya yaitu ion akan membentuk larutan penyangga basa karena pada campuran tersebut menghasilkan ion , oleh karena itu pH dapat ditentukan sebagaiberikut: Jadi pH campurannya adalah .

Larutan Penyangga Basa

Perhatikan reaksi berikut:

Campuran basa lemah N H subscript 4 O H dengan asam konjugasinya yaitu ion N H subscript 4 to the power of plus sign akan membentuk larutan penyangga basa karena pada campuran tersebut menghasilkan ion O H to the power of minus sign , oleh karena itu pH dapat ditentukan sebagai berikut:

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell K subscript b cross times fraction numerator mol space basa space lemah over denominator mol space asam space konjugasi end fraction end cell row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell K subscript b cross times fraction numerator mol space N H subscript 4 O H over denominator mol space N H subscript 4 Cl end fraction end cell row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times fraction numerator 0 comma 1 space mol over denominator 0 comma 05 space mol end fraction end cell row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell 2 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent space M end cell row blank blank blank row pOH equals cell negative sign log space open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell row pOH equals cell negative sign log space left square bracket 2 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent space M right square bracket end cell row pOH equals cell 5 minus sign log space 2 end cell row blank blank blank row pH equals cell 14 minus sign pOH end cell row pH equals cell 14 minus sign left parenthesis 5 minus sign log space 2 right parenthesis end cell row pH equals cell 9 plus log space 2 end cell end table$

Jadi pH campurannya adalah bold 9 bold plus bold log bold space bold 2 . space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 2,14 gram suatu garam dicampurkan ke dalam 200 mL larutan NH 4 OH 0,2 M ( K b = 1 0 − 5 ) sehingga pH larutan menjadi 9. Jika diketahui A r : C = 12 gram mol − 1 , N = 14 gram , O = 16 ...

4.6

Jawaban terverifikasi

Berapa pH larutan yang dihasilkan dari melarutkan 2 g NH 4 Cl ke dalam 30 mL larutan NH 3 3 M ( K b NH 3 = 1 , 8 × 1 0 − 5 )?

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 50 mL larutan 0,1 M NH 4 OH ( K b = 1 × 1 0 − 5 ) dicampur 25 mL NH 4 Br membentuk larutan penyangga pH 10. Konsentrasi yang digunakan sebesar ….

0.0

Jawaban terverifikasi

Berapa mL gas NH 3 (STP) yang harus dialirkan ke dalam 150 mL larutan NH 4 Cl 0,5 M ( K b = 1 0 − 5 ) agar diperoleh larutan dengan p H = 8,5? (log 2 = 0,3 dan log 3 = 0,5)

3.6

Jawaban terverifikasi

Untuk membentuk larutan penyangga yang bersifat basa maka 100 mL larutan NH 4 OH 0,2 M harus dicampur dengan ....

5.0

Jawaban terverifikasi