Pertanyaan

Berapa mL gas NH 3 (STP) yang harus dialirkan ke dalam 150 mL larutan NH 4 Cl 0,5 M ( K b = 1 0 − 5 ) agar diperoleh larutan dengan p H = 8,5? (log 2 = 0,3 dan log 3 = 0,5)

Berapa mL gas $NH_{3}$ (STP) yang harus dialirkan ke dalam 150 mL larutan $NH_{4} Cl$ 0,5 M $(K_{b} = 1 0^{- 5})$ agar diperoleh larutan dengan pH = 8,5? (log 2 = 0,3 dan log 3 = 0,5) $\;$

Belajar bareng Champions

Brain Academy Champions

Hanya di Brain Academy

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Volume gas NH 3 (STP) yang harus dialirkan adalah 560mL. Amonia ( NH 3 ) merupakan basa lemah, sedangkan amonium klorida ( NH 4 Cl ) merupakan garam yang mengandung asam konjugasi dari NH 3 , yaitu NH 4 + . Campuran antara basa lemah dengan asam konjugasi yang berasal dari garamnya akan membentuk larutan penyangga basa. Untuk mengetahui volume gas NH 3 (STP) yang harus dialirkan ke dalam 150 mL larutan NH 4 Cl 0,5 M agar diperoleh larutan dengan p H = 8,5, maka perlu dihitung dengan cara berikut: 1. Menentukan pOH pH pOH = = = = 8 , 5 14 − pH 14 − 8 , 5 5 , 5 2. Menentukan p K b K b p K b = = = = 1 0 − 5 − lo g K b − lo g 1 0 − 5 5 3. Menentukan mol mula-mula NH 4 Cl mol NH 4 Cl = = = [ NH 4 Cl ] × volume NH 4 Cl 0 , 5 M × 150 mL 75 mmol 4.Menentukan mol asamkonjugasi ( NH 4 + ) Perhatikan persamaan reaksi berikut: Dari persamaan reaksi di atas, dapat diketahui bahwa koefisien NH 4 Cl sama dengan koefisien NH 4 + , sehinggamol NH 4 Cl sama dengan mol NH 4 + , yaitu 75mmol. 5.Menentukan mol mula-mula NH 3 pH 5 , 5 0 , 5 lo g 3 3 mol NH 3 = = = = = = = = p K b − log mol NH 4 + mol NH 3 5 − lo g 75 mmol mol NH 3 − lo g 75 mmol mol NH 3 ( Ingat , lo g 3 = 5 ) lo g mol NH 3 75 mmol mol NH 3 75 mmol 3 75 mmol 25 mmol 0 , 025 mol 6. Menentukan volume NH 3 (STP) volume NH 3 ( STP ) = = = = mol NH 3 × 22 , 4 L . mol − 1 0 , 025 mol × 22 , 4 L . mol − 1 0 , 56 L 560 mL Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa volume gas NH 3 (STP) yang harus dialirkan adalah 560mL.

Volume $\;$ gas $NH_{3}$ (STP) yang harus dialirkan adalah 560 mL.

Amonia $(NH_{3})$ merupakan basa lemah, sedangkan amonium klorida $(NH_{4} Cl)$ merupakan garam yang mengandung asam konjugasi dari $NH_{3}$ , yaitu $NH_{4}^{+}$ . Campuran antara basa lemah dengan asam konjugasi yang berasal dari garamnya akan membentuk larutan penyangga basa.

Untuk mengetahui volume gas $NH_{3}$ (STP) yang harus dialirkan ke dalam 150 mL larutan $NH_{4} Cl$ 0,5 M agar diperoleh larutan dengan pH = 8,5, maka perlu dihitung dengan cara berikut:

1. Menentukan pOH

$pH pOH = = = = 8, 5 14 - pH 14 - 8, 5 5, 5$

2. Menentukan pKb

$K_{b} p K_{b} = = = = 1 0^{- 5} - lo g K_{b} - lo g 1 0^{- 5} 5$

3. Menentukan mol mula-mula $NH_{4} Cl$

$mol NH_{4} Cl = = = [NH_{4} Cl] \times volume NH_{4} Cl 0, 5 M \times 150 mL 75 mmol$

4. Menentukan mol asam konjugasi $(NH_{4}^{+})$

Perhatikan persamaan reaksi berikut:

Dari persamaan reaksi di atas, dapat diketahui bahwa koefisien $NH_{4} Cl$ sama dengan koefisien $NH_{4}^{+}$ , sehingga mol $NH_{4} Cl$ sama dengan mol $NH_{4}^{+}$ , yaitu 75 mmol.

5. Menentukan mol mula-mula $NH_{3}$

$pH 5, 5 0, 5 lo g 3 3 mol NH_{3} = = = = = = = = p K_{b} - log \frac{mol NH _{3}}{mol NH _{4}^{+}} 5 - lo g \frac{mol NH _{3}}{75 mmol} - lo g \frac{mol NH _{3}}{75 mmol} (Ingat, lo g 3 = 5) lo g \frac{75 mmol}{mol NH _{3}} \frac{75 mmol}{mol NH _{3}} \frac{75 mmol}{3} 25 mmol 0, 025 mol$

6. Menentukan volume $NH_{3}$ (STP)

$volume NH_{3} (STP) = = = = mol NH_{3} \times 22, 4 L . mol^{- 1} 0, 025 mol \times 22, 4 L . mol^{- 1} 0, 56 L 560 mL$ $\;$

Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa volume $\;$ gas $NH_{3}$ (STP) yang harus dialirkan adalah 560 mL. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.6 (5 rating)

Ade Tarisa

Sangat membantu

Ayudhita Agni Pratama

Jawaban tidak sesuai Pembahasan tidak menjawab soal

Pertanyaan serupa

Banyaknya mol garam NH 4 Cl padat yang harus ditambahkan ke dalam 100 mL larutan NH 4 OH 0,1 M, agar pH larutan penyangga yang diperoleh sama dengan 9 adalah . . . . ( K b NH 4 OH = 1 0 − 5 )

4.1

Jawaban terverifikasi

Berapa gram amonium sulfat ( NH 4 ) 2 SO 4 yang harus ditambahkan ke dalam 200 mL larutan NH 3 0,1 M untuk mendapatkan larutan buffer dengan pH = 9? ( K b = 1 0 − 5 ; A r N = 14; S = 32; d...

4.9

Jawaban terverifikasi

Berapa gram garam amonium sulfat, ( NH 4 ) 2 SO 4 yang harus ditambahkan pada 500 mL larutan NH 3 0,1 M untuk memperoleh larutan penyangga dengan pH = 9? (Diketahui A r N = 14, H = 1, S = 32...

4.6

Jawaban terverifikasi

Banyaknya mol garam NH 4 Cl padat yang harus ditambahkan ke dalam 100 mL larutan NH 4 OH 0,1 M, agar pH larutan penyangga yang diperoleh sama dengan 9 adalah . . . . ( K b NH 4 OH = 1 0 − 5 )

4.1

Jawaban terverifikasi

Berapa gram garam amonium sulfat, ( NH 4 ) 2 SO 4 yang harus ditambahkan pada 500 mL larutan NH 3 0,1 M untuk memperoleh larutan penyangga dengan pH = 9? (Diketahui A r N = 14, H = 1, S = 32...

4.6

Jawaban terverifikasi