Roboguru

Pertanyaan

Sebanyak 5,4 gram aluminium direaksikan dengan 25,55 gram HCl menghasilkan aluminium klorida dan gas hidrogen. Jika diketahui Ar Al = 27 dan Cl = 35,5,

  1. tuliskan persamaan reaksinya
  2. tentukan pereaksi pembatas
  3. hitung massa aluminium klorida yang dihasilkan.space 

F. Handiani

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Reaksi antara aluminium dengan HCl menghasilkan aluminium klorida dan gas hidrogen dapat dituliskan sebagai berikut. 
 

2 Al and 6 H Cl yields 2 Al Cl subscript 3 and 3 H subscript 2
 

Pereaksi pembatas adalah pereaksi yang habis bereaksi. Pereaksi pembatas dapat ditentukan dengan menghitung mol mula-mula zat dibagi dengan koefisien reaksinya. Nilai hasil bagi yang terkecil akan berperan sebagai pereaksi pembatas. Jumlah mula-mula aluminium dan HCl sebagai berikut. 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Al end cell equals cell fraction numerator massa space Al over denominator A subscript r space Al end fraction end cell row cell mol space Al end cell equals cell fraction numerator 5 comma 4 space gram over denominator 27 end fraction end cell row cell mol space Al end cell equals cell 0 comma 2 space mol end cell row blank blank blank row cell fraction numerator mol space Al over denominator koefisien space Al end fraction end cell equals cell fraction numerator 0 comma 2 space mol over denominator 2 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 1 space mol end cell row blank blank blank row blank blank blank row cell mol space H Cl end cell equals cell fraction numerator massa space H Cl over denominator A subscript r space H Cl end fraction end cell row cell mol space H Cl end cell equals cell fraction numerator 25 comma 55 space gram over denominator 36 comma 5 end fraction end cell row cell mol space H Cl end cell equals cell 0 comma 7 space mol end cell row blank blank blank row cell fraction numerator mol space H Cl over denominator koefisien space H Cl end fraction end cell equals cell fraction numerator 0 comma 7 space mol over denominator 6 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 1167 space mol end cell end table  
 

Pada reaksi tersebut, hasil bagi mol mula-mula terhadap koefisien yang terkecil adalah aluminium, maka yang berperan sebagai pereaksi pembatas adalah aluminium. 

Pada reaksi kimia, jumlah yang bereaksi sebanding dengan koefisien reaksinya. Jumlah mol dan massa aluminium klorida yang dihasilkan dapat ditentukan sebagai berikut.
 


 

Pada reaksi di atas dihasilkan 0,2 mol aluminium klorida, massa aluminium klorida yang dihasilkan:
 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell massa space Al Cl subscript 3 end cell equals cell mol cross times M subscript r space Al Cl subscript 3 end cell row blank equals cell 0 comma 2 space mol cross times left parenthesis 27 plus 3 cross times 35 comma 5 right parenthesis end cell row blank equals cell 0 comma 2 space mol cross times 133 comma 5 end cell row blank equals cell 26 comma 7 space gram end cell row blank blank blank end table 
 

Maka,

  1. persamaan reaksinya sebagai berikut

    2 Al and 6 H Cl yields 2 Al Cl subscript 3 and 3 H subscript 2

     
  2. pereaksi pembatasnya adalah aluminium
  3. massa aluminium klorida yang dihasilkan adalah 26,7 gram.

35

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

100 mL larutan Ca(OH)2​ 0,1 M direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 0,1 M sesuai dengan reaksi: Ca(OH)2​(aq)+2HCl(aq)→CaCl2​(aq)+2H2​O(l)    Tentukan pereaksi pembatas!

33

0.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia