Pertanyaan

100 ml H 2 SO 4 dengan konsentrasi 2M bereaksi dengan 100 ml KOH konsentrasi 2M, menurut Reaksinya: H 2 SO 4 + KOH → K 2 SO 4 + H 2 O . Jika ( A r K = 39, H = 1, S = 32, dan O = 16) a. setarakan reaksi di atas b. tentukan pereaksi pembatas c. tentukan pereaksi sisa d. berapa masa K 2 SO 4 yang terbentuk e. berapa volume H 2 O

100 ml $H_{2} SO_{4}$ dengan konsentrasi 2M bereaksi dengan 100 ml $KOH$ konsentrasi 2M, menurut Reaksinya:

$H_{2} SO_{4} + KOH \to K_{2} SO_{4} + H_{2} O$ . Jika ( $A_{r}$ K = 39, H = 1, S = 32, dan O = 16)

a. setarakan reaksi di atas
b. tentukan pereaksi pembatas
c. tentukan pereaksi sisa
d. berapa masa $K_{2} SO_{4}$ yang terbentuk
e. berapa volume $H_{2} O$

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar sesuai penjelasan diatas.

Pembahasan

a.setarakan reaksi b.tentukan pereaksi pembatas Menentukan mol : Menentukan mol KOH: Sehingga pereaksi pembatas adalah KOH. c.tentukan pereaksi sisa Sehingga pereaksi sisa adalah . d.massa yang terbentuk Menentukan : Menentukan massa : Sehingga massa adalah 17,4 g. e.volume Volume dalam STP Sehingga, volume adalah 4,48 L. Jadi, jawaban yang benar sesuai penjelasan diatas.

a. setarakan reaksi

b. tentukan pereaksi pembatas

Menentukan mol :

begin mathsize 14px style n space H subscript 2 S O subscript 4 double bond M cross times V n space H subscript 2 S O subscript 4 equals 2 space M cross times 0 comma 1 space L n space H subscript 2 S O subscript 4 equals 0 comma 2 space mol end style

Menentukan mol KOH:

begin mathsize 14px style n space K O H double bond M cross times V n space K O H equals 2 space M cross times 0 comma 1 space L n space K O H equals 0 comma 2 space mol end style

Sehingga pereaksi pembatas adalah KOH.

c. tentukan pereaksi sisa

Sehingga pereaksi sisa adalah .

d. massa yang terbentuk

Menentukan :

Menentukan massa :

begin mathsize 14px style m space K subscript 2 S O subscript 4 double bond n cross times italic M subscript r m space K subscript italic 2 S O subscript italic 4 equals 0 comma 1 space mol cross times 174 space begin inline style bevelled g over mol end style m space K subscript 2 S O subscript 4 equals 17 comma 4 space g end style

Sehingga massa adalah 17,4 g.

e. volume

Volume dalam STP

begin mathsize 14px style V space H subscript 2 O double bond n space H subscript 2 O cross times 22 comma 4 space begin inline style bevelled L over mol end style V space H subscript 2 O equals 0 comma 2 space mol cross times 22 comma 4 space begin inline style bevelled L over mol end style V space H subscript 2 O equals 4 comma 48 space L end style

Sehingga, volume adalah 4,48 L.

Jadi, jawaban yang benar sesuai penjelasan diatas.

Latihan Bab

Hitungan Stoikiometri Reaksi Sederhana

Hitungan Stoikiometri Reaksi dengan Pereaksi Pembatas

Hitungan Stoikiometri Reaksi dengan Senyawa Hidrat

Stoikiometri Senyawa

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Aluminium bereaksi dengan asam sulfat menurut persamaan reaksi kimia berikut. 2 Al ( s ) + 3 H 2 SO 4 ( a q ) → 2 Al ( SO 4 ) 3 ( a q ) + 3 H 2 ( g ) Jika 10,8 g Al (Ar = 27) dicampurk...

2rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

12 gram logam magnesium direaksikan dengan 0,5 mol asam sulfat menghasilkan magnesium sulfat dan gas hidrogen. Hitung: a. massa magnesium sulfat yang dihasilkan, b. volum gas H 2 yang dihasilk...

766

5.0

Jawaban terverifikasi

Ekstraksi emas (Ar=197) dari bijih dilakukan menurut reaksi: 2 Au ( CN ) 2 − ( a q ) + Zn ( s ) → 2 Au ( s ) + Zn ( CN ) 4 2 − ( a q ) Bila persen hasil reaksi tersebut adalah 50%, maka ...

1rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 5,4 gram aluminium direaksikan dengan 25,55 gram HCl menghasilkan aluminium klorida dan gas hidrogen. Jika diketahui Ar Al = 27 dan Cl = 35,5, tuliskan persamaan reaksinya tentukan p...

267

4.7

Jawaban terverifikasi

100 mL larutan Ca ( OH ) 2 0,1 M direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 0,1 M sesuai dengan reaksi: Ca ( OH ) 2 ( a q ) + 2 HCl ( a q ) → CaCl 2 ( a q ) + 2 H 2 O ( l ) Tentukan perea...

3rb+

5.0

Jawaban terverifikasi