Pertanyaan

12 gram logam magnesium direaksikan dengan 0,5 mol asam sulfat menghasilkan magnesium sulfat dan gas hidrogen. Hitung: a. massa magnesium sulfat yang dihasilkan, b. volum gas H 2 yang dihasilkan pada STP, c. jumlah mol zat yang tersisa.

12 gram logam magnesium direaksikan dengan 0,5 mol asam sulfat menghasilkan magnesium sulfat dan gas hidrogen. Hitung:

a. massa magnesium sulfat yang dihasilkan,

b. volum gas $H_{2}$ yang dihasilkan pada STP,

c. jumlah mol zat yang tersisa.

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jumlah mol zat yang tersisa adalah 0.

Pembahasan

Reaksi: a. Massa magnesium sulfat yang dihasilkan Jadi, massa magnesium sulfat yang dihasilkan adalah 60 g. b. Volum gas yang dihasilkan pada STP Jadi,volum gas yang dihasilkan pada STPadalah 11,2 L. c. Jumlah mol zat yang tersisa Dari hasil perhitungan mol Mg sama dengan mol maka tidak ada reaksi pembatas. Hal ini menyebabkan tidak adanya mol zat yang tersisa atau mol zat tersisa sama dengan nol. Jadi, jumlah mol zat yang tersisa adalah 0.

Reaksi: Mg space plus space H subscript 2 S O subscript 4 yields Mg S O subscript 4 space plus space H subscript 2

a. Massa magnesium sulfat yang dihasilkan

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Mg end cell equals cell fraction numerator massa space Mg over denominator Ar space Mg end fraction equals fraction numerator 12 space g over denominator 24 space g forward slash mol end fraction equals 0 comma 5 space mol end cell row cell mol space H subscript 2 S O subscript 4 end cell equals cell 0 comma 5 space mol end cell row blank blank blank row blank blank cell Pereaksi space pembatas end cell row cell fraction numerator mol space Mg over denominator koefisien space Mg end fraction end cell equals cell fraction numerator 0 comma 5 space mol over denominator 1 end fraction equals 0 comma 5 space mol end cell row cell fraction numerator mol space H subscript 2 S O subscript 4 over denominator koefisien space H subscript 2 S O subscript 4 end fraction end cell equals cell fraction numerator 0 comma 5 space mol over denominator 1 end fraction equals 0 comma 5 space mol end cell row blank blank blank row cell mol space Mg S O subscript 4 end cell equals cell fraction numerator koefisien space Mg S O subscript 4 over denominator koefisien space Mg end fraction x space mol space Mg end cell row blank equals cell 1 over 1 x 0 comma 5 space mol end cell row blank equals cell 0 comma 5 space mol end cell row cell massa space Mg S O subscript 4 end cell equals cell mol space Mg S O subscript 4 space x space Mr space Mg S O subscript 4 end cell row blank equals cell 0 comma 5 space mol space x space 120 space g forward slash mol end cell row blank equals cell 60 space g end cell row blank blank blank end table$

Jadi, massa magnesium sulfat yang dihasilkan adalah 60 g.

b. Volum gas yang dihasilkan pada STP

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space H subscript 2 end cell equals cell fraction numerator koefisien space H subscript 2 over denominator koefisien space Mg end fraction x space mol space Mg end cell row blank equals cell 1 over 1 x space 0 comma 5 space mol end cell row blank equals cell 0 comma 5 space mol end cell row blank blank blank row cell Volume space H subscript 2 end cell equals cell mol space H subscript 2 space x space fraction numerator 22 comma 4 space L over denominator 1 space mol end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 5 space mol space x space fraction numerator 22 comma 4 space L over denominator 1 space mol end fraction end cell row blank equals cell 11 comma 2 space L end cell end table$

Jadi, volum gas yang dihasilkan pada STP adalah 11,2 L.

c. Jumlah mol zat yang tersisa

Dari hasil perhitungan mol Mg sama dengan mol H subscript 2 S O subscript 4 maka tidak ada reaksi pembatas. Hal ini menyebabkan tidak adanya mol zat yang tersisa atau mol zat tersisa sama dengan nol.

Jadi, jumlah mol zat yang tersisa adalah 0.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

salsa

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Aluminium bereaksi dengan asam sulfat menurut persamaan reaksi kimia berikut. 2 Al ( s ) + 3 H 2 SO 4 ( a q ) → 2 Al ( SO 4 ) 3 ( a q ) + 3 H 2 ( g ) Jika 10,8 g Al (Ar = 27) dicampurk...

4.3

Jawaban terverifikasi

Ekstraksi emas (Ar=197) dari bijih dilakukan menurut reaksi: 2 Au ( CN ) 2 − ( a q ) + Zn ( s ) → 2 Au ( s ) + Zn ( CN ) 4 2 − ( a q ) Bila persen hasil reaksi tersebut adalah 50%, maka ...

5.0

Jawaban terverifikasi

100 ml H 2 SO 4 dengan konsentrasi 2M bereaksi dengan 100 ml KOH konsentrasi 2M, menurut Reaksinya: H 2 SO 4 + KOH → K 2 SO 4 + H 2 O . Jika ( A r K = 39, H = 1, S = 32, dan O = 16)...

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 5,4 gram aluminium direaksikan dengan 25,55 gram HCl menghasilkan aluminium klorida dan gas hidrogen. Jika diketahui Ar Al = 27 dan Cl = 35,5, tuliskan persamaan reaksinya tentukan p...

4.7

Jawaban terverifikasi

100 mL larutan Ca ( OH ) 2 0,1 M direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 0,1 M sesuai dengan reaksi: Ca ( OH ) 2 ( a q ) + 2 HCl ( a q ) → CaCl 2 ( a q ) + 2 H 2 O ( l ) Tentukan perea...

5.0

Jawaban terverifikasi