Iklan

Iklan

Pertanyaan

12 gram logam magnesium direaksikan dengan 0,5 mol asam sulfat menghasilkan magnesium sulfat dan gas hidrogen. Hitung: a. massa magnesium sulfat yang dihasilkan, b. volum gas H 2 ​ yang dihasilkan pada STP, c. jumlah mol zat yang tersisa.

12 gram logam magnesium direaksikan dengan 0,5 mol asam sulfat menghasilkan magnesium sulfat dan gas hidrogen. Hitung:

a. massa magnesium sulfat yang dihasilkan,

b. volum gas  yang dihasilkan pada STP,

c. jumlah mol zat yang tersisa.

Iklan

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jumlah mol zat yang tersisa adalah 0.

jumlah mol zat yang tersisa adalah 0.

Iklan

Pembahasan

Reaksi: a. Massa magnesium sulfat yang dihasilkan Jadi, massa magnesium sulfat yang dihasilkan adalah 60 g. b. Volum gas yang dihasilkan pada STP Jadi,volum gas yang dihasilkan pada STPadalah 11,2 L. c. Jumlah mol zat yang tersisa Dari hasil perhitungan mol Mg sama dengan mol maka tidak ada reaksi pembatas. Hal ini menyebabkan tidak adanya mol zat yang tersisa atau mol zat tersisa sama dengan nol. Jadi, jumlah mol zat yang tersisa adalah 0.

Reaksi: Mg space plus space H subscript 2 S O subscript 4 yields Mg S O subscript 4 space plus space H subscript 2

a. Massa magnesium sulfat yang dihasilkan

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Mg end cell equals cell fraction numerator massa space Mg over denominator Ar space Mg end fraction equals fraction numerator 12 space g over denominator 24 space g forward slash mol end fraction equals 0 comma 5 space mol end cell row cell mol space H subscript 2 S O subscript 4 end cell equals cell 0 comma 5 space mol end cell row blank blank blank row blank blank cell Pereaksi space pembatas end cell row cell fraction numerator mol space Mg over denominator koefisien space Mg end fraction end cell equals cell fraction numerator 0 comma 5 space mol over denominator 1 end fraction equals 0 comma 5 space mol end cell row cell fraction numerator mol space H subscript 2 S O subscript 4 over denominator koefisien space H subscript 2 S O subscript 4 end fraction end cell equals cell fraction numerator 0 comma 5 space mol over denominator 1 end fraction equals 0 comma 5 space mol end cell row blank blank blank row cell mol space Mg S O subscript 4 end cell equals cell fraction numerator koefisien space Mg S O subscript 4 over denominator koefisien space Mg end fraction x space mol space Mg end cell row blank equals cell 1 over 1 x 0 comma 5 space mol end cell row blank equals cell 0 comma 5 space mol end cell row cell massa space Mg S O subscript 4 end cell equals cell mol space Mg S O subscript 4 space x space Mr space Mg S O subscript 4 end cell row blank equals cell 0 comma 5 space mol space x space 120 space g forward slash mol end cell row blank equals cell 60 space g end cell row blank blank blank end table

Jadi, massa magnesium sulfat yang dihasilkan adalah 60 g.

 

b. Volum gas H subscript 2 yang dihasilkan pada STP

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space H subscript 2 end cell equals cell fraction numerator koefisien space H subscript 2 over denominator koefisien space Mg end fraction x space mol space Mg end cell row blank equals cell 1 over 1 x space 0 comma 5 space mol end cell row blank equals cell 0 comma 5 space mol end cell row blank blank blank row cell Volume space H subscript 2 end cell equals cell mol space H subscript 2 space x space fraction numerator 22 comma 4 space L over denominator 1 space mol end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 5 space mol space x space fraction numerator 22 comma 4 space L over denominator 1 space mol end fraction end cell row blank equals cell 11 comma 2 space L end cell end table

Jadi, volum gas H subscript 2 yang dihasilkan pada STP adalah 11,2 L.

 

c. Jumlah mol zat yang tersisa

Dari hasil perhitungan mol Mg sama dengan mol H subscript 2 S O subscript 4 maka tidak ada reaksi pembatas. Hal ini menyebabkan tidak adanya mol zat yang tersisa atau mol zat tersisa sama dengan nol.

Jadi, jumlah mol zat yang tersisa adalah 0.

656

Dea Salsabila

Makasih ❤️

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

100 ml H 2 ​ SO 4 ​ dengan konsentrasi 2M bereaksi dengan 100 ml KOH konsentrasi 2M, menurut Reaksinya: H 2 ​ SO 4 ​ + KOH → K 2 ​ SO 4 ​ + H 2 ​ O . Jika ( A r ​ K = 39, H = 1, S = 32, dan O = 16)...

23

0.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia