Pertanyaan

Aluminium bereaksi dengan asam sulfat menurut persamaan reaksi kimia berikut. 2 Al ( s ) + 3 H 2 SO 4 ( a q ) → 2 Al ( SO 4 ) 3 ( a q ) + 3 H 2 ( g ) Jika 10,8 g Al (Ar = 27) dicampurkan ke dalam 117,6 g asam sulfat (Mr = 98), tentukan pereaksi pembatas dan berapa volume H 2 yang terbentuk diukur pada 25 °C dan 1 atm?

Aluminium bereaksi dengan asam sulfat menurut persamaan reaksi kimia berikut.

$2 Al (s) + 3 H_{2} SO_{4} (a q) \to 2 Al (SO_{4})_{3} (a q) + 3 H_{2} (g)$

Jika 10,8 g Al (Ar = 27) dicampurkan ke dalam 117,6 g asam sulfat (Mr = 98), tentukan pereaksi pembatas dan berapa volume $H_{2}$ yang terbentuk diukur pada 25 °C dan 1 atm?

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pereaksi pembatas dalam reaksi di atas adalah logam Al dan volume gas yang dihasilkan adalah 14,66 L.

pereaksi pembatas dalam reaksi di atas adalah logam Al dan volume gas H subscript 2

yang dihasilkan adalah 14,66 L.

Pembahasan

Penentuan mol masing- masing zat: Penentuan pereaksi pembatas: Hasil bagi antara mol dengan koefisien yang paling kecil adalah logam Al sehingga logam Al adalah pereaksi pembatas. Volume gas yang dihasilkan adalah 14,66 L. Jadi,pereaksi pembatas dalam reaksi di atas adalah logam Al dan volume gas yang dihasilkan adalah 14,66 L.

2 Al open parentheses italic s close parentheses and 3 H subscript 2 S O subscript 4 left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields 2 Al open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 3 H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses

Penentuan mol masing- masing zat:

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Al end cell equals cell fraction numerator massa space Al over denominator Ar space Al end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 10 comma 8 space g over denominator 27 space g forward slash mol end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 4 space mol end cell row blank blank blank row cell mol space H subscript 2 S O subscript 4 end cell equals cell fraction numerator massa space H subscript 2 S O subscript 4 space over denominator Ar space H subscript 2 S O subscript 4 end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 117 comma 6 space g over denominator 98 space g forward slash mol end fraction end cell row blank equals cell 1 comma 2 space mol end cell end table$

Penentuan pereaksi pembatas:

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell fraction numerator mol space Al over denominator koefisien space Al end fraction end cell equals cell fraction numerator 0 comma 4 space mol over denominator 2 end fraction equals 0 comma 2 space mol end cell row cell fraction numerator mol space H subscript 2 S O subscript 4 over denominator koefisien space H subscript 2 S O subscript 4 end fraction end cell equals cell fraction numerator 1 comma 2 space mol over denominator 3 end fraction equals 0 comma 4 space mol end cell end table$

Hasil bagi antara mol dengan koefisien yang paling kecil adalah logam Al sehingga logam Al adalah pereaksi pembatas.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space H subscript 2 end cell equals cell fraction numerator koefisien space H subscript 2 over denominator koefisien space Al end fraction x space mol space Al end cell row blank equals cell 3 over 2 x 0 comma 4 space mol end cell row blank equals cell 0 comma 6 space mol end cell row blank blank blank row cell P V end cell equals nRT row V equals cell nRT over P end cell row blank blank blank row cell Volume space gas space H subscript 2 end cell equals cell fraction numerator 0 comma 6 space mol space x space 0 comma 082 space L space atm forward slash mol space Kx space 298 space K over denominator 1 space atm end fraction end cell row blank equals cell 14 comma 66 space L end cell end table$

Volume gas H subscript 2 yang dihasilkan adalah 14,66 L.

Jadi, pereaksi pembatas dalam reaksi di atas adalah logam Al dan volume gas yang dihasilkan adalah 14,66 L.

Latihan Bab

Hitungan Stoikiometri Reaksi Sederhana

Hitungan Stoikiometri Reaksi dengan Pereaksi Pembatas

Hitungan Stoikiometri Reaksi dengan Senyawa Hidrat

Stoikiometri Senyawa

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

2rb+

5.0 (3 rating)

Widya Umunnisa

Ini yang aku cari! Bantu banget Makasih ❤️

Shinta Anarti

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

100 ml H 2 SO 4 dengan konsentrasi 2M bereaksi dengan 100 ml KOH konsentrasi 2M, menurut Reaksinya: H 2 SO 4 + KOH → K 2 SO 4 + H 2 O . Jika ( A r K = 39, H = 1, S = 32, dan O = 16)...

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 2,8 gram gas nitrogen bereaksi dengan 6,4 gram gas oksigen mengahsilkan gas nitrogen trioksida menurut reaksi berikut : N 2 ( g ) + 3 O 2 ( g ) → 2 NO 3 ( g ) banyaknya gas nitrog...

206

0.0

Jawaban terverifikasi

100 mL larutan Ca ( OH ) 2 0,1 M direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 0,1 M sesuai dengan reaksi: Ca ( OH ) 2 ( a q ) + 2 HCl ( a q ) → CaCl 2 ( a q ) + 2 H 2 O ( l ) Tentukan perea...

3rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 5,4 gram aluminium direaksikan dengan 25,55 gram HCl menghasilkan aluminium klorida dan gas hidrogen. Jika diketahui Ar Al = 27 dan Cl = 35,5, tuliskan persamaan reaksinya tentukan p...

268

4.7

Jawaban terverifikasi

12 gram logam magnesium direaksikan dengan 0,5 mol asam sulfat menghasilkan magnesium sulfat dan gas hidrogen. Hitung: a. massa magnesium sulfat yang dihasilkan, b. volum gas H 2 yang dihasilk...

766

5.0

Jawaban terverifikasi