Roboguru

Sebanyak 2,8 gram gas nitrogen bereaksi dengan 6,4 gram gas oksigen mengahsilkan gas nitrogen trioksida menurut reaksi berikut : banyaknya gas nitrogen yang bereaksi sebanyak ....

Pertanyaan

Sebanyak 2,8 gram gas nitrogen bereaksi dengan 6,4 gram gas oksigen mengahsilkan gas nitrogen trioksida menurut reaksi berikut :

N subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 3 O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields 2 N O subscript 3 open parentheses italic g close parentheses

banyaknya gas nitrogen yang bereaksi sebanyak .... open parentheses A subscript r space N equals 14 comma space O equals 16 close parenthesesspace

  1. 0,085 molspace

  2. 0,033 molspace

  3. 0,067 molspace

  4. 0,100 molspace

  5. 0,200 molspace

Pembahasan Soal:

Reaksi yang terjadi adalah


N subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 3 O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields 2 N O subscript 3 open parentheses italic g close parentheses

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space N subscript 2 end cell equals cell fraction numerator massa over denominator M subscript r space N subscript 2 end fraction end cell row cell mol space N subscript 2 end cell equals cell fraction numerator 2 comma 8 space g over denominator 28 end fraction end cell row cell mol space N subscript 2 end cell equals cell 0 comma 1 space mol end cell row cell mol space O subscript 2 end cell equals cell fraction numerator 6 comma 4 space g over denominator 32 end fraction end cell row cell mol space O subscript 2 end cell equals cell 0 comma 2 space mol end cell end table
 

Perbandingan koefisien reaksi = perbandingan mol, maka


mol space N subscript 2 space bereaksi equals 1 third cross times mol space O subscript 2 mol space N subscript 2 space bereaksi equals 1 third cross times 0 comma 2 space mol mol space N subscript 2 space bereaksi equals bold 0 bold comma bold 067 bold space bold mol


Jadi, jawaban yang tepat adalah C.space

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

B. Rohmawati

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Terakhir diupdate 02 Mei 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Sebanyak 20 gram kalsium direaksikan dengan larutan yang mengandung 18,25 gram asam klorida menurut reaksi berikut. Pernyataan yang sesuai dengan data di atas adalah.... (Ar = 40, = 24, = 35,5, d...

Pembahasan Soal:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Ca end cell equals cell begin inline style 20 over 40 end style end cell row blank equals cell 0 comma 5 space mol end cell end table


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space H Cl end cell equals cell begin inline style fraction numerator 18 comma 25 over denominator left parenthesis 35 comma 5 plus 1 right parenthesis end fraction end style end cell row blank equals cell 0 comma 5 space mol end cell end table


Reaksi yang terjadi adalah:



table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell massa space Ca end cell equals cell mol cross times Ar end cell row blank equals cell 0 comma 25 space mol cross times 40 end cell row blank equals cell 10 space gram end cell end table


Jadi jawaban yang benar adalah B.

0

Roboguru

Reaksi antara larutan  dan larutan berlangsung sesuai persamaan berikut.     Jika dalam ruang tertutup sebanyak 10,4 g larutan  bereaksi dengan 4.9 g larutan membentuk 3,65 g larutan , tentukan mas...

Pembahasan Soal:

Pada ruang tertututp berlaku hukum Lavoisier / kekekalan massa, dimana massa zat-zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama.


begin mathsize 14px style massa space sebelum space reaksi space space space space space space space space space space space space equals space space space space space massa space sesudah space reaksi massa space Ba Cl subscript 2 space plus space massa space H subscript 2 S O subscript 4 end subscript space equals space massa space Ba S O subscript 4 space plus space massa space H Cl 10 comma 4 space g space plus space 4 comma 9 space g space space space equals space space massa space Ba S O subscript 4 space space space plus space space 3 comma 65 space g massa space Ba S O subscript 4 space space space space equals space space 11 comma 65 space g end style


Jadi, massa endapan begin mathsize 14px style Ba S O subscript 4 end style yang terbentuk sebanyak 11,65 g.space

0

Roboguru

Bila 2 mol gas  bereaksi dengan 1 mol gas menurut reaksi dibawah ini: Berdasarkan data diatas: a. Tentukan pereaksi pembatas b. Tentukan massa yang dihasilkan jika  H=1 dan O=16 c. Tentukan pere...

Pembahasan Soal:

Reaksi yang terjadi adalah
 

C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields C O open parentheses italic g close parentheses and H subscript 2 O open parentheses italic g close parentheses


a. Pereaksi pembatas adalah pereaksi yang habis digunakan dalam reaksi. Dalam hal ini, pereaksi pembatasnya adalah gas H subscript bold 2 karena jumlahnya lebih sedikit dibanding pereaksi lainnya.

b. Perbandingan koefisien reaksi = perbandingan  mol, maka jumlah mol H subscript bold 2 O yang dihasilkan adalah 1 mol, sedangkan massanya dapat dihitung sebagai berikut:

massa space H subscript 2 O double bond mol cross times M subscript r space H subscript 2 O massa space H subscript 2 O equals 1 cross times 18 massa space H subscript 2 O equals bold 18 bold space bold gram

Jadi, massa H subscript bold 2 O yang dihasilkan adalah 18 gram.

c. Pereaksi yang tersisa adalah gas C O subscript bold 2, dimana sisanya adalah 1 mol.space

0

Roboguru

Ekstraksi emas (Ar=197) dari bijih dilakukan menurut reaksi:     Bila persen hasil reaksi tersebut adalah 50%, maka jumlah logam  (Ar=65) yang diperlukan untuk mendapatkan 3,94 gram emas adalah....

Pembahasan Soal:

Dari soal tersebut, diketahui bahwa hasil reaksi/yield sebesar 50%. Hal ini menandakan bahwa emas yang diekstraksi dari bijih tidak semuanya bereaksi dengan logam begin mathsize 14px style Zn end style. Dalam reaksi tersebut, logam begin mathsize 14px style Zn end style berperan sebagai pereaksi pembatas. Untuk menghitung massa logam begin mathsize 14px style Zn end style, maka perlu dihitung mol logam emas terlebih dahulu.


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Au end cell equals cell m over Ar end cell row blank equals cell fraction numerator 3 comma 94 space g over denominator 197 space g forward slash mol end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 02 space mol end cell end table end style 


Dari reaksi setara pada soal, dapat diketahui bahwa mol logam begin mathsize 14px style Zn end style setengah dari mol logam emas. Setelah diketahui mol logam begin mathsize 14px style Zn end style, dapat dihitung massanya.
 

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Zn end cell equals cell fraction numerator Koef point space Zn over denominator Koef point space Au end fraction cross times mol space Au end cell row blank equals cell 1 half cross times 0 comma 02 space mol end cell row blank equals cell 0 comma 01 space mol end cell row blank blank blank row cell massa space Zn end cell equals cell space mol cross times Ar end cell row blank equals cell 0 comma 01 space mol cross times 65 space g forward slash mol end cell row blank equals cell 0 comma 65 space g end cell end table end style 
 

Dari perhitungan di atas, diperoleh massa logam begin mathsize 14px style Zn end style yang diperlukan untuk mendapatkan 3,94 gram emas adalah sebanyak 0,65 gram.

Jadi, pilihan jawaban yang paling tepat adalah D.space 

0

Roboguru

100 mL larutan  0,1 M direaksikan dengan 100 mL larutan  0,1 M sesuai dengan reaksi:     Tentukan pereaksi pembatas!

Pembahasan Soal:

Pereaksi pembatas merupakan zat yang habis bereaksi terlebih dahulu dalam suatu reaksi kimia. Untuk menentukan pereaksi pembatas, maka harus dihitung mol masing-masing zat, kemudian dibandingkan dengan koefisien pada reaksi yang sudah setara. Perbandingan yang lebih kecil menunjukkan zat sebagai pereaksi pembatas.


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Ca open parentheses O H close parentheses subscript 2 end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 1 space M cross times 100 space mL end cell row blank equals cell 0 comma 1 space mol forward slash L cross times 0 comma 1 space L end cell row blank equals cell 0 comma 01 space mol end cell row cell Perbandingan space dengan space koefisien end cell equals cell fraction numerator mol space Ca open parentheses O H close parentheses subscript 2 over denominator koefisien space Ca open parentheses O H close parentheses subscript 2 end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 01 space mol over denominator 1 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 01 space mol end cell end table end style 

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space H Cl end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 1 space M cross times 100 space mL end cell row blank equals cell 0 comma 1 space mol forward slash L cross times 0 comma 1 space L end cell row blank equals cell 0 comma 01 space mol end cell row cell Perbandingan space dengan space koefisien end cell equals cell fraction numerator mol space H Cl over denominator koefisien space H Cl end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 01 space mol over denominator 2 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 005 space mol end cell end table end style 
 

Dari perhitungan di atas, diketahui bahwa begin mathsize 14px style H Cl end style memiliki perbandingan mol lebih kecil dari begin mathsize 14px style Ca open parentheses O H close parentheses subscript 2 end style, artinya dalam reaksi tersebut begin mathsize 14px style H Cl end style berperan sebagai pereaksi pembatas.space 

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved