Roboguru

Pertanyaan

100 mL larutan begin mathsize 14px style Ca open parentheses O H close parentheses subscript 2 end style 0,1 M direaksikan dengan 100 mL larutan begin mathsize 14px style H Cl end style 0,1 M sesuai dengan reaksi:


begin mathsize 14px style Ca open parentheses O H close parentheses subscript 2 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 H Cl left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Ca Cl subscript 2 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses end style 
 

Tentukan pereaksi pembatas!space 

R. Ulfi

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Pereaksi pembatas merupakan zat yang habis bereaksi terlebih dahulu dalam suatu reaksi kimia. Untuk menentukan pereaksi pembatas, maka harus dihitung mol masing-masing zat, kemudian dibandingkan dengan koefisien pada reaksi yang sudah setara. Perbandingan yang lebih kecil menunjukkan zat sebagai pereaksi pembatas.


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Ca open parentheses O H close parentheses subscript 2 end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 1 space M cross times 100 space mL end cell row blank equals cell 0 comma 1 space mol forward slash L cross times 0 comma 1 space L end cell row blank equals cell 0 comma 01 space mol end cell row cell Perbandingan space dengan space koefisien end cell equals cell fraction numerator mol space Ca open parentheses O H close parentheses subscript 2 over denominator koefisien space Ca open parentheses O H close parentheses subscript 2 end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 01 space mol over denominator 1 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 01 space mol end cell end table end style 

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space H Cl end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 1 space M cross times 100 space mL end cell row blank equals cell 0 comma 1 space mol forward slash L cross times 0 comma 1 space L end cell row blank equals cell 0 comma 01 space mol end cell row cell Perbandingan space dengan space koefisien end cell equals cell fraction numerator mol space H Cl over denominator koefisien space H Cl end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 01 space mol over denominator 2 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 005 space mol end cell end table end style 
 

Dari perhitungan di atas, diketahui bahwa begin mathsize 14px style H Cl end style memiliki perbandingan mol lebih kecil dari begin mathsize 14px style Ca open parentheses O H close parentheses subscript 2 end style, artinya dalam reaksi tersebut begin mathsize 14px style H Cl end style berperan sebagai pereaksi pembatas.space 

39

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

100 ml H2​SO4​ dengan konsentrasi 2M bereaksi dengan 100 ml KOH konsentrasi 2M, menurut Reaksinya: H2​SO4​+KOH→K2​SO4​+H2​O. Jika (Ar​ K = 39, H = 1, S = 32, dan O = 16) a. setarakan reaksi di atas ...

18

0.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia