Pertanyaan

100 mL larutan Ca ( OH ) 2 0,1 M direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 0,1 M sesuai dengan reaksi: Ca ( OH ) 2 ( a q ) + 2 HCl ( a q ) → CaCl 2 ( a q ) + 2 H 2 O ( l ) Tentukan pereaksi pembatas!

100 mL larutan $Ca (OH)_{2}$ 0,1 M direaksikan dengan 100 mL larutan $HCl$ 0,1 M sesuai dengan reaksi:

$Ca (OH)_{2} (a q) + 2 HCl (a q) \to CaCl_{2} (a q) + 2 H_{2} O (l)$

Tentukan pereaksi pembatas! $\;$

R. Ulfi

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Pereaksi pembatas merupakan zat yang habis bereaksi terlebih dahulu dalam suatu reaksi kimia. Untuk menentukan pereaksi pembatas, maka harus dihitung mol masing-masing zat, kemudian dibandingkan dengan koefisien pada reaksi yang sudah setara. Perbandingan yang lebih kecil menunjukkan zat sebagai pereaksi pembatas. Dari perhitungan di atas, diketahui bahwa memiliki perbandingan mol lebih kecil dari , artinya dalam reaksi tersebut berperan sebagai pereaksi pembatas.

Pereaksi pembatas merupakan zat yang habis bereaksi terlebih dahulu dalam suatu reaksi kimia. Untuk menentukan pereaksi pembatas, maka harus dihitung mol masing-masing zat, kemudian dibandingkan dengan koefisien pada reaksi yang sudah setara. Perbandingan yang lebih kecil menunjukkan zat sebagai pereaksi pembatas.

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Ca open parentheses O H close parentheses subscript 2 end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 1 space M cross times 100 space mL end cell row blank equals cell 0 comma 1 space mol forward slash L cross times 0 comma 1 space L end cell row blank equals cell 0 comma 01 space mol end cell row cell Perbandingan space dengan space koefisien end cell equals cell fraction numerator mol space Ca open parentheses O H close parentheses subscript 2 over denominator koefisien space Ca open parentheses O H close parentheses subscript 2 end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 01 space mol over denominator 1 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 01 space mol end cell end table end style$

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space H Cl end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 1 space M cross times 100 space mL end cell row blank equals cell 0 comma 1 space mol forward slash L cross times 0 comma 1 space L end cell row blank equals cell 0 comma 01 space mol end cell row cell Perbandingan space dengan space koefisien end cell equals cell fraction numerator mol space H Cl over denominator koefisien space H Cl end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 01 space mol over denominator 2 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 005 space mol end cell end table end style$

Dari perhitungan di atas, diketahui bahwa begin mathsize 14px style H Cl end style memiliki perbandingan mol lebih kecil dari begin mathsize 14px style Ca open parentheses O H close parentheses subscript 2 end style , artinya dalam reaksi tersebut berperan sebagai pereaksi pembatas. space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

198

5.0 (3 rating)

Siska Julianti

Makasih ❤️

Anon

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Aluminium bereaksi dengan asam sulfat menurut persamaan reaksi kimia berikut. 2 Al ( s ) + 3 H 2 SO 4 ( a q ) → 2 Al ( SO 4 ) 3 ( a q ) + 3 H 2 ( g ) Jika 10,8 g Al (Ar = 27) dicampurk...

5.0

Jawaban terverifikasi

12 gram logam magnesium direaksikan dengan 0,5 mol asam sulfat menghasilkan magnesium sulfat dan gas hidrogen. Hitung: a. massa magnesium sulfat yang dihasilkan, b. volum gas H 2 yang dihasilk...

5.0

Jawaban terverifikasi

Ekstraksi emas (Ar=197) dari bijih dilakukan menurut reaksi: 2 Au ( CN ) 2 − ( a q ) + Zn ( s ) → 2 Au ( s ) + Zn ( CN ) 4 2 − ( a q ) Bila persen hasil reaksi tersebut adalah 50%, maka ...

5.0

Jawaban terverifikasi

100 ml H 2 SO 4 dengan konsentrasi 2M bereaksi dengan 100 ml KOH konsentrasi 2M, menurut Reaksinya: H 2 SO 4 + KOH → K 2 SO 4 + H 2 O . Jika ( A r K = 39, H = 1, S = 32, dan O = 16)...

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 5,4 gram aluminium direaksikan dengan 25,55 gram HCl menghasilkan aluminium klorida dan gas hidrogen. Jika diketahui Ar Al = 27 dan Cl = 35,5, tuliskan persamaan reaksinya tentukan p...

4.7

Jawaban terverifikasi