Pertanyaan

Sebanyak 3,12 gram basa lemah L ( OH ) 3 dilarutkan ke dalam 200 mL larutan L Cl 3 0,2 M menghasilkan larutan penyangga dengan pH = 9. Jika K b L ( OH ) 3 = 1 0 − 5 , massa atom relatif unsur L adalah .... ( A r : H = 1 g mol − 1 dan O = 16 g mol − 1 )

Sebanyak 3,12 gram basa lemah $L (OH)_{3}$ dilarutkan ke dalam 200 mL larutan $L Cl_{3}$ 0,2 M menghasilkan larutan penyangga dengan pH = 9. Jika $K_{b} L (OH)_{3} = 1 0^{- 5}$ , massa atom relatif unsur L adalah .... ( $A_{r} : H = 1 g mol^{- 1} dan O = 16 g mol^{- 1}$ ) $\;$

P. Cucu

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Jakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

massa atom relatif (Ar) L adalah 27 g/mol.

massa atom relatif (Ar) L adalah 27 g/mol. space

Pembahasan

Massa atom relatif L dapat dicari dengan mencari mol basa lemah dengan larutan penyangga basa dengan pH=9. Setelah mol basa diketahui, massa atom relatif L dapat diketahui melalui cara berikut ini; Jadi, massa atom relatif (Ar) L adalah 27 g/mol.

Massa atom relatif L dapat dicari dengan mencari mol basa lemah dengan larutan penyangga basa dengan pH=9.

$begin mathsize 14px style pH equals 9 pOH equals 14 minus sign 9 equals 5 open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets equals 10 to the power of negative sign 5 end exponent open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets double bond K subscript b cross times fraction numerator mol space basa over denominator mol space garam end fraction 10 to the power of negative sign 5 end exponent equals 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times fraction numerator mol space basa over denominator 0 comma 2 space M space. space 200 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space L space end fraction mol space basa equals 0 comma 2 space M point 200 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent L mol space basa equals 0 comma 04 space mol end style$

Setelah mol basa diketahui, massa atom relatif L dapat diketahui melalui cara berikut ini;

$begin mathsize 14px style Mol space italic L open parentheses O H close parentheses subscript 3 equals fraction numerator massa over denominator Mr end fraction Mr space italic L open parentheses O H close parentheses subscript 3 equals fraction numerator massa over denominator mol end fraction Ar space L plus left parenthesis 3 cross times left parenthesis Ar space O plus space Ar space H right parenthesis right parenthesis equals massa over mol Ar space L plus left parenthesis 3 cross times left parenthesis 16 plus 1 right parenthesis right parenthesis equals fraction numerator 3 comma 12 space gram over denominator 0 comma 04 space mol end fraction Ar space L plus 51 equals 78 space begin inline style bevelled g over mol end style Ar space L equals 78 minus sign 51 space begin inline style bevelled g over mol end style Ar space L equals 27 space begin inline style bevelled g over mol end style end style$

Jadi, massa atom relatif (Ar) L adalah 27 g/mol.

Latihan Bab

Pendahuluan Larutan Penyangga

Larutan Penyangga Asam

Larutan Penyangga Basa

Pemanfaatan Larutan Penyangga

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

472

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 2,14 gram suatu garam dicampurkan ke dalam 200 mL larutan NH 4 OH 0,2 M ( K b = 1 0 − 5 ) sehingga pH larutan menjadi 9. Jika diketahui A r : C = 12 gram mol − 1 , N = 14 gram , O = 16 ...

791

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 200 mLlarutan penyangga mengandung NH 3 dan NH 4 Cl masing-masing 0,05 M. Tentukan pH larutan setelah ditambah 2 mL NaOH 0,05 M! ( K b NH 3 = 1 ⋅ 1 0 − 5 )

973

5.0

Jawaban terverifikasi

Kedalam 50 mL larutan NH 3 0,1 M ditambahkan 50 mL larutan NH 4 Cl 0,2 M. Berapakah pH campuran tersebut ? ( K b NH 3 = 1 0 − 5 )

366

0.0

Jawaban terverifikasi

Berapa pH larutan yang dihasilkan dari melarutkan 2 g NH 4 Cl ke dalam 30 mL larutan NH 3 3 M ( K b NH 3 = 1 , 8 × 1 0 − 5 )?

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 50 mL larutan 0,1 M NH 4 OH ( K b = 1 × 1 0 − 5 ) dicampur 25 mL NH 4 Br membentuk larutan penyangga pH 10. Konsentrasi yang digunakan sebesar ….

0.0

Jawaban terverifikasi