Pertanyaan

Sebanyak 3,12 gram basa lemah L ( OH ) 3 dilarutkan ke dalam 200 mL larutan L Cl 3 0,2 M menghasilkan larutan penyangga dengan pH = 9. Jika K b L ( OH ) 3 = 1 0 − 5 , massa atom relatif unsur L adalah .... ( A r : H = 1 g mol − 1 dan O = 16 g mol − 1 )

Sebanyak 3,12 gram basa lemah $L (OH)_{3}$ dilarutkan ke dalam 200 mL larutan $L Cl_{3}$ 0,2 M menghasilkan larutan penyangga dengan pH = 9. Jika $K_{b} L (OH)_{3} = 1 0^{- 5}$ , massa atom relatif unsur L adalah .... ( $A_{r} : H = 1 g mol^{- 1} dan O = 16 g mol^{- 1}$ ) $\;$

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

P. Cucu

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Jakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

massa atom relatif (Ar) L adalah 27 g/mol.

massa atom relatif (Ar) L adalah 27 g/mol. space

Pembahasan

Massa atom relatif L dapat dicari dengan mencari mol basa lemah dengan larutan penyangga basa dengan pH=9. Setelah mol basa diketahui, massa atom relatif L dapat diketahui melalui cara berikut ini; Jadi, massa atom relatif (Ar) L adalah 27 g/mol.

Massa atom relatif L dapat dicari dengan mencari mol basa lemah dengan larutan penyangga basa dengan pH=9.

$begin mathsize 14px style pH equals 9 pOH equals 14 minus sign 9 equals 5 open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets equals 10 to the power of negative sign 5 end exponent open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets double bond K subscript b cross times fraction numerator mol space basa over denominator mol space garam end fraction 10 to the power of negative sign 5 end exponent equals 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times fraction numerator mol space basa over denominator 0 comma 2 space M space. space 200 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space L space end fraction mol space basa equals 0 comma 2 space M point 200 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent L mol space basa equals 0 comma 04 space mol end style$

Setelah mol basa diketahui, massa atom relatif L dapat diketahui melalui cara berikut ini;

$begin mathsize 14px style Mol space italic L open parentheses O H close parentheses subscript 3 equals fraction numerator massa over denominator Mr end fraction Mr space italic L open parentheses O H close parentheses subscript 3 equals fraction numerator massa over denominator mol end fraction Ar space L plus left parenthesis 3 cross times left parenthesis Ar space O plus space Ar space H right parenthesis right parenthesis equals massa over mol Ar space L plus left parenthesis 3 cross times left parenthesis 16 plus 1 right parenthesis right parenthesis equals fraction numerator 3 comma 12 space gram over denominator 0 comma 04 space mol end fraction Ar space L plus 51 equals 78 space begin inline style bevelled g over mol end style Ar space L equals 78 minus sign 51 space begin inline style bevelled g over mol end style Ar space L equals 27 space begin inline style bevelled g over mol end style end style$

Jadi, massa atom relatif (Ar) L adalah 27 g/mol.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 2,14 gram suatu garam dicampurkan ke dalam 200 mL larutan NH 4 OH 0,2 M ( K b = 1 0 − 5 ) sehingga pH larutan menjadi 9. Jika diketahui A r : C = 12 gram mol − 1 , N = 14 gram , O = 16 ...

4.6

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 200 mLlarutan penyangga mengandung NH 3 dan NH 4 Cl masing-masing 0,05 M. Tentukan pH larutan setelah ditambah 2 mL NaOH 0,05 M! ( K b NH 3 = 1 ⋅ 1 0 − 5 )

5.0

Jawaban terverifikasi

Kedalam 50 mL larutan NH 3 0,1 M ditambahkan 50 mL larutan NH 4 Cl 0,2 M. Berapakah pH campuran tersebut ? ( K b NH 3 = 1 0 − 5 )

5.0

Jawaban terverifikasi

Berapa pH larutan yang dihasilkan dari melarutkan 2 g NH 4 Cl ke dalam 30 mL larutan NH 3 3 M ( K b NH 3 = 1 , 8 × 1 0 − 5 )?

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 50 mL larutan 0,1 M NH 4 OH ( K b = 1 × 1 0 − 5 ) dicampur 25 mL NH 4 Br membentuk larutan penyangga pH 10. Konsentrasi yang digunakan sebesar ….

0.0

Jawaban terverifikasi