Pertanyaan

Sebanyak 100 mL larutan mengandung HCOOH dan HCOONa masing-masing 0,1 M ( Ka = 1 0 − 5 ) Hitung pH larutan awal Hitung pH setelah ditambah 1 mL HCl 0,1 M (tulis reaksi yang terjadi) Hitung pH setelah ditambah 1 mL NaOH 0,1 M (tulis reaksi yang terjadi)

Sebanyak 100 mL larutan mengandung HCOOH dan HCOONa masing-masing 0,1 M $(Ka = 1 0^{- 5})$

Hitung pH larutan awal
Hitung pH setelah ditambah 1 mL HCl 0,1 M (tulis reaksi yang terjadi)
Hitung pH setelah ditambah 1 mL NaOH 0,1 M (tulis reaksi yang terjadi)

R. Harmiasri

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH setelah penambahan1 mL NaOH 0,1 M adalah 2,99.

pH setelah penambahan 1 mL NaOH 0,1 M adalah 2,99.

Pembahasan

Larutan HCOOH merupakan asam lemah sedangkan larutan HCOONa merupakan basa konjugasi. Sehingga ketika kedua reaksi tersebut dicampurkan maka akan terbentuk larutan penyangga asam. pH saat awal dan penambahan asam dan basa dapat ditentukan dengan langkah sebagai berikut. a. pH larutan awal mmol HCOOH= 100 mL x 0,1 M= 10 mmol mmol HCOONa= 10 ml x 0,1 M = 10 mmol Jadi, nilai pH larutan awal adalah 5. b. pH setelah ditambah 1 mL HCl 0,1 M mmol atau HCl = 1 mL x 0,1 M = 0,1 mmol mmol HCOOH atau basa konjugasi = 100 mL x 0,1 M= 10 mmol mmol HCOONa= 10 ml x 0,1 M = 10 mmol HCl yang ditambahkan akan bereaksi basa konjugasi. Reaksi: Jadi, pH setelah penambahan1 mL HCl0,1 M adalah 2,99. c. pH setelah ditambah 1 mL NaOH 0,1 M mmol atau NaOH= 1 mL x 0,1 M = 0,1 mmol mmol HCOOH= 100 mL x 0,1 M= 10 mmol mmol HCOONa= 10 ml x 0,1 M = 10 mmol NaOH akan bereaksi denganHCOOH. Reaksi: Jadi, pH setelah penambahan1 mL NaOH 0,1 M adalah 2,99.

Larutan HCOOH merupakan asam lemah sedangkan larutan HCOONa merupakan basa konjugasi. Sehingga ketika kedua reaksi tersebut dicampurkan maka akan terbentuk larutan penyangga asam. pH saat awal dan penambahan asam dan basa dapat ditentukan dengan langkah sebagai berikut.

a. pH larutan awal

mmol HCOOH = 100 mL x 0,1 M= 10 mmol
mmol HCOONa= 10 ml x 0,1 M = 10 mmol
$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell Ka space x fraction numerator space mol space asam space lemah over denominator mol space basa space lemah end fraction end cell row blank equals cell 10 to the power of negative sign 5 end exponent space x space fraction numerator 10 space mmol over denominator 10 space mmol end fraction end cell row blank equals cell 10 to the power of negative sign 5 end exponent end cell row pH equals cell negative sign log open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell row blank equals cell negative sign log left parenthesis 10 to the power of negative sign 5 end exponent right parenthesis end cell row blank equals 5 row blank blank blank end table end style$

Jadi, nilai pH larutan awal adalah 5.

b. pH setelah ditambah 1 mL HCl 0,1 M

mmol atau HCl = 1 mL x 0,1 M = 0,1 mmol
mmol HCOOH atau basa konjugasi = 100 mL x 0,1 M= 10 mmol
mmol HCOONa= 10 ml x 0,1 M = 10 mmol

HCl yang ditambahkan akan bereaksi basa konjugasi.

Reaksi:

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell 10 to the power of negative sign 5 end exponent space x space fraction numerator 10 comma 1 space mmol over denominator 0 comma 1 space mmol end fraction end cell row blank equals cell 1 comma 01 x 10 to the power of negative sign 3 end exponent end cell row pH equals cell negative sign log open parentheses 1 comma 01 x 10 to the power of negative sign 3 end exponent close parentheses end cell row blank equals cell 2 comma 99 end cell end table end style$

Jadi, pH setelah penambahan 1 mL HCl 0,1 M adalah 2,99.

c. pH setelah ditambah 1 mL NaOH 0,1 M

mmol atau NaOH= 1 mL x 0,1 M = 0,1 mmol
mmol HCOOH = 100 mL x 0,1 M= 10 mmol
mmol HCOONa= 10 ml x 0,1 M = 10 mmol

NaOH akan bereaksi dengan HCOOH.

Reaksi:

Jadi, pH setelah penambahan 1 mL NaOH 0,1 M adalah 2,99.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.3 (6 rating)

Pertanyaan serupa

Jika 100 mL CH 3 COOH 0,2 M direaksikan dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M, hitunglah pH larutan, jika larutan hasil reaksi ditambahkan 10 mL NaOH 0,1 M ( K a = 1 , 8 × 1 0 − 5 )

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu larutan penyangga dibuat dengan mencampurkan 50 mL larutan CH 3 COOH 0,1 M dengan 50 mL larutan CH 3 ( CO ) 2 0,1 M. Selanjutnya ditambahkan 1 mL larutan NaOH 0,1 M. TentukanpH larutan pen...

3.2

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 29 mL larutan 0,1 M CH 3 COOH ( K a = 1 , 6 X 1 0 − 5 ) dicampurkan dengan 8 mL larutan 0,05 M NaOH dan diencerkan dengan air hingga volumenya menjadi 100 mL. pH larutan yang terbentuk ad...

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui campuran 1000 mL larutan CH 3 COOH 0,1 M dan 1000 mL larutan CH 3 COONa 0,1 M ( K a = 1 , 8 x 1 0 − 5 ) . Tentukan pH larutan setelah penambahan 10 mL HCl 0,1 M.

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika 500 mL larutan CH 3 COOH 0,1 M dicampurkan dengan 500 mL larutan CH 3 COONa 0,1 M; K a CH 3 COOH = 1 , 8 × 1 0 − 5 , tentukan: b. pH larutan jika ke dalam campuran tersebut ditambahkan...

0.0

Jawaban terverifikasi