Pertanyaan

Sebanyak 100 mLlarutan HCN 0,1 Mdireaksikan dengan 50 mL larutan NaOH 0,1M. Jika nilai K a dari garam HCN adalah 1 0 − 9 ,nilai pH dari larutan tersebut adalah ....

Sebanyak 100 mL larutan HCN 0,1 M direaksikan dengan 50 mL larutan NaOH 0,1 M. Jika nilai $K_{a}$ dari garam HCN adalah $1 0^{- 9}$ , nilai pH dari larutan tersebut adalah .... $\;$

4 $\;$
6 $\;$
8 $\;$
9 $\;$
10 $\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah D. Campuran asam lemah dengan basa kuat akan membentuk suatu larutan penyangga asam jika asam lemah sisa. Untuk mengetahui pH larutan jika sebanyak 100 mLlarutan HCN 0,1 Mdireaksikan dengan 50 mL larutan NaOH 0,1M, maka perlu dilakukan perhitungan dengan cara sebagai berikut: 1. Menghitung mol awal HCN dan NaOH mol HCN mol NaOH = = = = = = M HCN × volume HCN 0 , 1 M × 100 mL 10 mmol M NaOH × volume NaOH 0 , 1 M × 50 mL 5 mmol 2. Menghitung mol garam yang terbentuk Dari tabel di atas, dapat diketahui bahwa asam lemah sisa 5 mmol dan terbentuk garam sebanyak 5 mmol. 3. Menghitung pH larutan Karena bersisa asam lemah dan terbentuk garam, larutan tersebut merupakan larutan penyanga asam yang pH-nya dapat dihitung sebagai berikut: [ OH − ] = = = Ka × mol garam mol HCN sisa 1 0 − 5 M × 5 mmol 5 mmol 1 0 − 5 M pOH pH = = = = = = − lo g [ OH − ] − lo g 1 0 − 5 5 14 − pOH 14 − 5 9 Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa pH larutan adalah 9.

Jawaban yang tepat adalah D.

Campuran asam lemah dengan basa kuat akan membentuk suatu larutan penyangga asam jika asam lemah sisa.

Untuk mengetahui pH larutan jika sebanyak 100 mL larutan HCN 0,1 M direaksikan dengan 50 mL larutan NaOH 0,1 M, maka perlu dilakukan perhitungan dengan cara sebagai berikut:

1. Menghitung mol awal HCN dan NaOH

$mol HCN mol NaOH = = = = = = M HCN \times volume HCN 0, 1 M \times 100 mL 10 mmol M NaOH \times volume NaOH 0, 1 M \times 50 mL 5 mmol$

2. Menghitung mol garam yang terbentuk

Dari tabel di atas, dapat diketahui bahwa asam lemah sisa 5 mmol dan terbentuk garam sebanyak 5 mmol.

3. Menghitung pH larutan

Karena bersisa asam lemah dan terbentuk garam, larutan tersebut merupakan larutan penyanga asam yang pH-nya dapat dihitung sebagai berikut:

$[OH^{-}] = = = Ka \times \frac{mol HCN sisa}{mol garam} 1 0^{- 5} M \times \frac{5 mmol}{5 mmol} 1 0^{- 5} M$

$pOH pH = = = = = = - lo g [OH^{-}] - lo g 1 0^{- 5} 5 14 - pOH 14 - 5 9$

Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa pH larutan adalah 9. $\;$

Latihan Bab

Pendahuluan Larutan Penyangga

Larutan Penyangga Asam

Larutan Penyangga Basa

Pemanfaatan Larutan Penyangga

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

2rb+

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Jika 100 mL CH 3 COOH 0,2 M direaksikan dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M, hitunglah pH larutan setelah bereaksi ( K a = 1 , 8 × 1 0 − 5 )

1rb+

0.0

Jawaban terverifikasi

Satu liter larutan mengandung 0,5 mol CH 3 COOH ( K a = 1 0 − 5 ) dan 0,1 mol NaOH . pH larutan tersebutadalah...

509

5.0

Jawaban terverifikasi

60mL larutan CH 3 COOH 0,2M yang mempunyai pH=3-log 2 dicampur dengan NaOH 0,05M akan terbentuk larutan buffer dengan pH=4. a) Jika larutan buffer yang terbentuk ditambahkan 0,5mmol Ca ( OH ) 2 ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 50 mL larutan CH 3 COOH 0,2 M ( K a = 1 0 − 5 ) dicampur dengan 50 mL larutan NaOH 0,1 M . Hitunglah p H larutan tersebut!

15rb+

4.3

Jawaban terverifikasi

Hitunglah pH larutan dari campuran 0,4 gram NaOH dengan 200 mL larutan CH 3 COOH 0,4 M! ( K a = 1 0 − 5 )

1rb+

4.0

Jawaban terverifikasi