Pertanyaan

Sebanyak 100 mLlarutan HCN 0,1 Mdireaksikan dengan 50 mL larutan NaOH 0,1M. Jika nilai K a dari garam HCN adalah 1 0 − 9 ,nilai pH dari larutan tersebut adalah ....

Sebanyak 100 mL larutan HCN 0,1 M direaksikan dengan 50 mL larutan NaOH 0,1 M. Jika nilai $K_{a}$ dari garam HCN adalah $1 0^{- 9}$ , nilai pH dari larutan tersebut adalah .... $\;$

4 $\;$
6 $\;$
8 $\;$
9 $\;$
10 $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah D. Campuran asam lemah dengan basa kuat akan membentuk suatu larutan penyangga asam jika asam lemah sisa. Untuk mengetahui pH larutan jika sebanyak 100 mLlarutan HCN 0,1 Mdireaksikan dengan 50 mL larutan NaOH 0,1M, maka perlu dilakukan perhitungan dengan cara sebagai berikut: 1. Menghitung mol awal HCN dan NaOH mol HCN mol NaOH = = = = = = M HCN × volume HCN 0 , 1 M × 100 mL 10 mmol M NaOH × volume NaOH 0 , 1 M × 50 mL 5 mmol 2. Menghitung mol garam yang terbentuk Dari tabel di atas, dapat diketahui bahwa asam lemah sisa 5 mmol dan terbentuk garam sebanyak 5 mmol. 3. Menghitung pH larutan Karena bersisa asam lemah dan terbentuk garam, larutan tersebut merupakan larutan penyanga asam yang pH-nya dapat dihitung sebagai berikut: [ OH − ] = = = Ka × mol garam mol HCN sisa 1 0 − 5 M × 5 mmol 5 mmol 1 0 − 5 M pOH pH = = = = = = − lo g [ OH − ] − lo g 1 0 − 5 5 14 − pOH 14 − 5 9 Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa pH larutan adalah 9.

Jawaban yang tepat adalah D.

Campuran asam lemah dengan basa kuat akan membentuk suatu larutan penyangga asam jika asam lemah sisa.

Untuk mengetahui pH larutan jika sebanyak 100 mL larutan HCN 0,1 M direaksikan dengan 50 mL larutan NaOH 0,1 M, maka perlu dilakukan perhitungan dengan cara sebagai berikut:

1. Menghitung mol awal HCN dan NaOH

$mol HCN mol NaOH = = = = = = M HCN \times volume HCN 0, 1 M \times 100 mL 10 mmol M NaOH \times volume NaOH 0, 1 M \times 50 mL 5 mmol$

2. Menghitung mol garam yang terbentuk

Dari tabel di atas, dapat diketahui bahwa asam lemah sisa 5 mmol dan terbentuk garam sebanyak 5 mmol.

3. Menghitung pH larutan

Karena bersisa asam lemah dan terbentuk garam, larutan tersebut merupakan larutan penyanga asam yang pH-nya dapat dihitung sebagai berikut:

$[OH^{-}] = = = Ka \times \frac{mol HCN sisa}{mol garam} 1 0^{- 5} M \times \frac{5 mmol}{5 mmol} 1 0^{- 5} M$

$pOH pH = = = = = = - lo g [OH^{-}] - lo g 1 0^{- 5} 5 14 - pOH 14 - 5 9$

Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa pH larutan adalah 9. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

60mL larutan CH 3 COOH 0,2M yang mempunyai pH=3-log 2 dicampur dengan NaOH 0,05M akan terbentuk larutan buffer dengan pH=4. a) Jika larutan buffer yang terbentuk ditambahkan 0,5mmol Ca ( OH ) 2 ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 50 mL larutan CH 3 COOH 0,2 M ( K a = 1 0 − 5 ) dicampur dengan 50 mL larutan NaOH 0,1 M . Hitunglah p H larutan tersebut!

4.4

Jawaban terverifikasi

Perbandingan volume CH 3 COOH 0,1 M ( K a = 1 0 − 5 ) dan NaOH 0,1 M yang harus dicampurkan untuk membuat larutan buffer dengan p H = 6 adalah ...

4.7

Jawaban terverifikasi

Tentukan pH larutan bila 25 mL larutan CH 3 COOH 0 , 2 M dicampurkan dengan 25 mL larutan KOH 0 , 1 M jika K a = 1 0 − 5 !

4.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah pH larutan dari campuran 0,4 gram NaOH dengan 200 mL larutan CH 3 COOH 0,4 M! ( K a = 1 0 − 5 )