Sebanyak 100 mL larutan HCN 0,1 M direaksikan dengan 50 mL larutan NaOH 0,1 M. Jika nilai Ka dari garam HCN adalah 10−9, nilai pH dari larutan tersebut adalah ....

Pertanyaan

Sebanyak 100 mL larutan HCN 0,1 M direaksikan dengan 50 mL larutan NaOH 0,1 M. Jika nilai ${\mathrm K}_{\mathrm a}$ dari garam HCN adalah $10^{-9}$ , nilai pH dari larutan tersebut adalah .... $\;$

4 $\;$
6 $\;$
8 $\;$
9 $\;$
10 $\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah D.

Campuran asam lemah dengan basa kuat akan membentuk suatu larutan penyangga asam jika asam lemah sisa.

Untuk mengetahui pH larutan jika sebanyak 100 mL larutan HCN 0,1 M direaksikan dengan 50 mL larutan NaOH 0,1 M, maka perlu dilakukan perhitungan dengan cara sebagai berikut:

1. Menghitung mol awal HCN dan NaOH

$\begin{array}{rcl}\mathrm{mol}\;\mathrm{HCN}&=&\mathrm M\;\mathrm{HCN}\times\mathrm{volume}\;\mathrm{HCN}\\&=&0,1\;\mathrm M\times100\;\mathrm{mL}\\&=&10\;\mathrm{mmol}\\\mathrm{mol}\;\mathrm{NaOH}&=&\mathrm M\;\mathrm{NaOH}\times\mathrm{volume}\;\mathrm{NaOH}\\&=&0,1\;\mathrm M\times50\;\mathrm{mL}\\&=&5\;\mathrm{mmol}\end{array}$

2. Menghitung mol garam yang terbentuk

Dari tabel di atas, dapat diketahui bahwa asam lemah sisa 5 mmol dan terbentuk garam sebanyak 5 mmol.

3. Menghitung pH larutan

Karena bersisa asam lemah dan terbentuk garam, larutan tersebut merupakan larutan penyanga asam yang pH-nya dapat dihitung sebagai berikut:

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell Ka cross times fraction numerator mol space H C N space sisa over denominator mol space garam end fraction end cell row blank equals cell 10 to the power of negative sign 5 end exponent space M cross times fraction numerator 5 space mmol over denominator 5 space mmol end fraction end cell row blank equals cell space 10 to the power of negative sign 5 end exponent space M end cell end table$

$\begin{array}{rcl}\mathrm{pOH}&=&-\log\;\lbrack\mathrm{OH}^-\rbrack\\&=&-\log\;10^{-5}\\&=&5\\\mathrm{pH}&=&14-\mathrm{pOH}\\&=&14-5\\&=&9\end{array}$

Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa pH larutan adalah 9. $\;$

1rb+

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Campuran yang terdiri atas 10 mL larutan asam asetat 0,1 M dan 5 mL larutan natrium hidroksida 0,1 M akan mempunyai pH yang ...

4rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL CH3COOH 0,2 M dicampur dengan 100 mL NaOH 0,1 M. Tentukan pH larutan sebelum dan sesudah dicampurkan (Ka CH3COOH=1×10−5).

5.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah pH larutan dari campuran 0,4 gram NaOH dengan 200 mL larutan CH3COOH 0,4 M! (Ka=10−5)

470

0.0

Jawaban terverifikasi

Asam sianida (HCN) adalah gas yang larut dalam air dan bersifat asam lemah dengan nilai tetapan kesetimbangan Ka HCN=4,9×10−10. Tuliskan reaksi kesetimbangan HCN dalam air. Berapa pH dari 1 lite...

2rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

Satu liter larutan mengandung 0,5 mol CH3COOH (Ka=10−5) dan 0,1 mol NaOH. pH larutan tersebut adalah ...

265

5.0

Jawaban terverifikasi