Iklan

Pertanyaan

Jika 100 mL CH 3 ​ COOH 0,2 M direaksikan dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M, hitunglah pH larutan setelah bereaksi ( K a ​ = 1 , 8 × 1 0 − 5 )

Jika 100 mL 0,2 M direaksikan dengan 100 mL larutan 0,1 M, hitunglah pH larutan setelah bereaksi space

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

01

:

06

:

18

:

29

Iklan

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

pH larutan tersebut adalah 4,74. Asam asetat ( CH 3 ​ COOH ) merupakan asam lemah, sedangkan natrium hidroksida ( NaOH ) merupakan basa kuat. Campuran antara asam lemah dengan basa kuat akan membentuk larutan penyangga asam jika asam lemah sisa. Untuk mengetahui pH campuran 100 mL CH 3 ​ COOH 0,2 Mdengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M,perlu dihitung dengan cara berikut: 1. Menentukan mol mula-mula CH 3 ​ COOH dan NaOH mol CH 3 ​ COOH mol NaOH ​ = = = = = = ​ [ CH 3 ​ COOH ] × volume CH 3 ​ COOH 0 , 2 M × 100 mL 20 mmol [ NaOH ] × volume NaOH 0 , 1 M × 100 mL 10 mmol ​ 2. Menentukan molbasa konjugasi Dari tabel di atas, mol CH 3 ​ COOH sisa adalah 10mmol dan mol NaCH 3 ​ COO yang terbentuk adalah 10mmol, sehingga mol basa konjugasinya dapat dihitung sebagai berikut: Dari persamaan reaksi di atas, dapat diketahui bahwa koefisien NaCH 3 ​ COO sama dengan koefisien CH 3 ​ COO − , sehinggamol NaCH 3 ​ COO sama dengan mol CH 3 ​ COO − , yaitu 10mmol. 3.Menentukan konsentrasi ion [ H + ] [ H + ] [ H + ] ​ = = = ​ K a ​ × mol CH 3 ​ COO − mol CH 3 ​ COOH sisa ​ 1 , 8 × 1 0 − 5 M × 10 mmol 10 mmol ​ 1 , 8 × 1 0 − 5 M ​ 4. Menentukan pH campuran pH ​ = = = = ​ − lo g [ H + ] − lo g ( 1 , 8 × 1 0 − 5 ) 5 − lo g 1 , 8 4 , 74 ​ Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa pH larutan penyangga tersebutadalah 4,74.

pH larutan tersebut adalah 4,74.

Asam asetat merupakan asam lemah, sedangkan natrium hidroksida merupakan basa kuat. Campuran antara asam lemah dengan basa kuat akan membentuk larutan penyangga asam jika asam lemah sisa.

Untuk mengetahui pH campuran 100 mL 0,2 M dengan 100 mL larutan 0,1 M, perlu dihitung dengan cara berikut:

1. Menentukan mol mula-mula  dan

2. Menentukan mol basa konjugasi bold open parentheses C H subscript bold 3 C O O to the power of bold minus sign bold close parentheses

Dari tabel di atas, mol  sisa adalah 10 mmol dan mol  yang terbentuk adalah 10 mmol, sehingga mol basa konjugasinya dapat dihitung sebagai berikut:

Dari persamaan reaksi di atas, dapat diketahui bahwa koefisien sama dengan koefisien , sehingga mol sama dengan mol , yaitu 10 mmol.

3. Menentukan konsentrasi ion H to the power of bold plus sign

4. Menentukan pH campuran

Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa pH larutan penyangga tersebut adalah 4,74.space

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

lock

Yah, akses pembahasan gratismu habis


atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

8

Iklan

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!