Pertanyaan

Jika 100 mL CH 3 COOH 0,2 M direaksikan dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M, hitunglah pH larutan setelah bereaksi ( K a = 1 , 8 × 1 0 − 5 )

Jika 100 mL $CH_{3} COOH$ 0,2 M direaksikan dengan 100 mL larutan $NaOH$ 0,1 M, hitunglah pH larutan setelah bereaksi $(K_{a} = 1, 8 \times 1 0^{- 5})$ $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

pH larutan tersebut adalah 4,74. Asam asetat ( CH 3 COOH ) merupakan asam lemah, sedangkan natrium hidroksida ( NaOH ) merupakan basa kuat. Campuran antara asam lemah dengan basa kuat akan membentuk larutan penyangga asam jika asam lemah sisa. Untuk mengetahui pH campuran 100 mL CH 3 COOH 0,2 Mdengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M,perlu dihitung dengan cara berikut: 1. Menentukan mol mula-mula CH 3 COOH dan NaOH mol CH 3 COOH mol NaOH = = = = = = [ CH 3 COOH ] × volume CH 3 COOH 0 , 2 M × 100 mL 20 mmol [ NaOH ] × volume NaOH 0 , 1 M × 100 mL 10 mmol 2. Menentukan molbasa konjugasi Dari tabel di atas, mol CH 3 COOH sisa adalah 10mmol dan mol NaCH 3 COO yang terbentuk adalah 10mmol, sehingga mol basa konjugasinya dapat dihitung sebagai berikut: Dari persamaan reaksi di atas, dapat diketahui bahwa koefisien NaCH 3 COO sama dengan koefisien CH 3 COO − , sehinggamol NaCH 3 COO sama dengan mol CH 3 COO − , yaitu 10mmol. 3.Menentukan konsentrasi ion [ H + ] [ H + ] [ H + ] = = = K a × mol CH 3 COO − mol CH 3 COOH sisa 1 , 8 × 1 0 − 5 M × 10 mmol 10 mmol 1 , 8 × 1 0 − 5 M 4. Menentukan pH campuran pH = = = = − lo g [ H + ] − lo g ( 1 , 8 × 1 0 − 5 ) 5 − lo g 1 , 8 4 , 74 Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa pH larutan penyangga tersebutadalah 4,74.

pH larutan tersebut adalah 4,74.

Asam asetat $(CH_{3} COOH)$ merupakan asam lemah, sedangkan natrium hidroksida $(NaOH)$ merupakan basa kuat. Campuran antara asam lemah dengan basa kuat akan membentuk larutan penyangga asam jika asam lemah sisa.

Untuk mengetahui pH campuran 100 mL $CH_{3} COOH$ 0,2 M dengan 100 mL larutan $NaOH$ 0,1 M, perlu dihitung dengan cara berikut:

1. Menentukan mol mula-mula $CH_{3} COOH$ dan $NaOH$

$mol CH_{3} COOH mol NaOH = = = = = = [CH_{3} COOH] \times volume CH_{3} COOH 0, 2 M \times 100 mL 20 mmol [NaOH] \times volume NaOH 0, 1 M \times 100 mL 10 mmol$

2. Menentukan mol basa konjugasi $\boldsymbol({\mathbf{CH}}_{\mathbf3}\mathbf{COO}^\boldsymbol-\boldsymbol)$

Dari tabel di atas, mol $CH_{3} COOH$ sisa adalah 10 mmol dan mol $NaCH_{3} COO$ yang terbentuk adalah 10 mmol, sehingga mol basa konjugasinya dapat dihitung sebagai berikut:

Dari persamaan reaksi di atas, dapat diketahui bahwa koefisien $NaCH_{3} COO$ sama dengan koefisien $CH_{3} COO^{-}$ , sehingga mol $NaCH_{3} COO$ sama dengan mol $CH_{3} COO^{-}$ , yaitu 10 mmol.

3. Menentukan konsentrasi ion $\mathbf H^\boldsymbol+$

$[H^{+}] [H^{+}] [H^{+}] = = = K_{a} \times \frac{mol CH _{3} COOH sisa}{mol CH _{3} COO ^{-}} 1, 8 \times 1 0^{- 5} M \times \frac{10 mmol}{10 mmol} 1, 8 \times 1 0^{- 5} M$

4. Menentukan pH campuran

$pH = = = = - lo g [H^{+}] - lo g (1, 8 \times 1 0^{- 5}) 5 - lo g 1, 8 4, 74$

Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa pH larutan penyangga tersebut adalah 4,74. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

60mL larutan CH 3 COOH 0,2M yang mempunyai pH=3-log 2 dicampur dengan NaOH 0,05M akan terbentuk larutan buffer dengan pH=4. a) Jika larutan buffer yang terbentuk ditambahkan 0,5mmol Ca ( OH ) 2 ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mLlarutan HCN 0,1 Mdireaksikan dengan 50 mL larutan NaOH 0,1M. Jika nilai K a dari garam HCN adalah 1 0 − 9 ,nilai pH dari larutan tersebut adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 50 mL larutan CH 3 COOH 0,2 M ( K a = 1 0 − 5 ) dicampur dengan 50 mL larutan NaOH 0,1 M . Hitunglah p H larutan tersebut!

4.4

Jawaban terverifikasi

Perbandingan volume CH 3 COOH 0,1 M ( K a = 1 0 − 5 ) dan NaOH 0,1 M yang harus dicampurkan untuk membuat larutan buffer dengan p H = 6 adalah ...

4.7

Jawaban terverifikasi

Tentukan pH larutan bila 25 mL larutan CH 3 COOH 0 , 2 M dicampurkan dengan 25 mL larutan KOH 0 , 1 M jika K a = 1 0 − 5 !

4.0

Jawaban terverifikasi