Roboguru
SD

Jika 100 mL CH3​COOH 0,2 M direaksikan dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M, hitunglah pH larutan setelah bereaksi (Ka​=1,8×10−5)

Pertanyaan

Jika 100 mL C H subscript 3 C O O H 0,2 M direaksikan dengan 100 mL larutan Na O H 0,1 M, hitunglah pH larutan setelah bereaksi left parenthesis K subscript italic a equals 1 comma 8 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent right parenthesisspace

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

pH larutan tersebut adalah 4,74.

Asam asetat open parentheses C H subscript 3 C O O H close parentheses merupakan asam lemah, sedangkan natrium hidroksida open parentheses Na O H close parentheses merupakan basa kuat. Campuran antara asam lemah dengan basa kuat akan membentuk larutan penyangga asam jika asam lemah sisa.

Untuk mengetahui pH campuran 100 mL C H subscript 3 C O O H 0,2 M dengan 100 mL larutan Na O H 0,1 M, perlu dihitung dengan cara berikut:

1. Menentukan mol mula-mula C H subscript bold 3 C O O H dan Na O H

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space C H subscript 3 C O O H end cell equals cell open square brackets C H subscript 3 C O O H close square brackets cross times volume space C H subscript 3 C O O H end cell row blank equals cell 0 comma 2 space M cross times 100 space mL end cell row blank equals cell 20 space mmol end cell row cell mol space Na O H end cell equals cell open square brackets Na O H close square brackets cross times volume space Na O H end cell row blank equals cell 0 comma 1 space M cross times 100 space mL end cell row blank equals cell 10 space mmol end cell end table

2. Menentukan mol basa konjugasi bold open parentheses C H subscript bold 3 C O O to the power of bold minus sign bold close parentheses

Dari tabel di atas, mol C H subscript 3 C O O H sisa adalah 10 mmol dan mol Na C H subscript 3 C O O yang terbentuk adalah 10 mmol, sehingga mol basa konjugasinya dapat dihitung sebagai berikut:

Dari persamaan reaksi di atas, dapat diketahui bahwa koefisien Na C H subscript 3 C O O sama dengan koefisien C H subscript 3 C O O to the power of minus sign, sehingga mol Na C H subscript 3 C O O sama dengan mol C H subscript 3 C O O to the power of minus sign, yaitu 10 mmol.

3. Menentukan konsentrasi ion H to the power of bold plus sign

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell K subscript italic a cross times fraction numerator mol space C H subscript 3 C O O H space sisa over denominator mol space C H subscript 3 C O O to the power of minus sign end fraction end cell row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell 1 comma 8 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent space M cross times fraction numerator 10 space mmol over denominator 10 space mmol end fraction end cell row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell 1 comma 8 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent space M end cell end table

4. Menentukan pH campuran

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell space pH end cell equals cell negative sign log space open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell row blank equals cell negative sign log space left parenthesis 1 comma 8 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent right parenthesis end cell row blank equals cell 5 minus sign log space 1 comma 8 end cell row blank equals cell 4 comma 74 end cell end table

Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa pH larutan penyangga tersebut adalah 4,74.space

272

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Campuran yang terdiri atas 10 mL larutan asam asetat 0,1 M dan 5 mL larutan natrium hidroksida 0,1 M akan mempunyai pH yang ...

3rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia