Pertanyaan

Satu liter larutan mengandung 0,5 mol CH 3 COOH ( K a = 1 0 − 5 ) dan 0,1 mol NaOH . pH larutan tersebutadalah...

Satu liter larutan mengandung 0,5 mol $CH_{3} COOH$ $(K_{a} = 1 0^{- 5})$ dan 0,1 mol $NaOH$ . pH larutan tersebut adalah ... $\;$

5 $\;$
5 - log 5 $\;$
5 - log 4 $\;$
9 - log 5 $\;$
9 $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah C. Sistem penyangga yang dapat terbentuk dari larutan CH 3 COOH (asam lemah) dan NaOH (basa kuat) adalah sistem penyangga asam. Untuk menentukan volume NaOHyang dibutuhkan, dapat mengikuti langkah-langkah berikut: Menentukan mol CH 3 COOH dan CH 3 COONa pada keadaan akhirdengan persamaan MRS. Pada larutan penyangga, basa kuat akan habis bereaksi. Menentukan valensi basa konjugasi. CH 3 COONa → C H 3 C OO − + Na + Valensi basa konjugasi = 1 Menghitung konsentrasi H + dengan persamaan: [ H + ] = = = = K a × valensi × [ CH 3 COO − ] [ CH 3 COOH ] 1 0 − 5 × 1 × V campuran n CH 3 COO − V campuran n CH 3 COOH 1 0 − 5 × 0 , 1 mol 0 , 4 mol 4 × 1 0 − 5 Menghitung pH pH = = = − lo g [ H + ] − lo g ( 4 × 1 0 − 5 ) 5 − lo g 4 Maka, pH larutan yang terbentuk adallah 5 - log 4.

Jawaban yang tepat adalah C.

Sistem penyangga yang dapat terbentuk dari larutan $CH_{3} COOH$ (asam lemah) dan $NaOH$ (basa kuat) adalah sistem penyangga asam. Untuk menentukan volume NaOH yang dibutuhkan, dapat mengikuti langkah-langkah berikut:

Menentukan mol $CH_{3} COOH$ dan $CH_{3} COONa$ pada keadaan akhir dengan persamaan MRS. Pada larutan penyangga, basa kuat akan habis bereaksi.

Menentukan valensi basa konjugasi.

$CH_{3} COONa \to C H_{3} C OO^{-} + Na^{+}$

Valensi basa konjugasi = 1

Menghitung konsentrasi $H^{+}$ dengan persamaan:

$[H^{+}] = = = = K_{a} \times \frac{[ CH _{3} COOH ]}{valensi \times [ CH _{3} COO ^{-} ]} 1 0^{- 5} \times \frac{\frac{n CH _{3} COOH}{V campuran}}{1 \times \frac{n CH _{3} COO ^{-}}{V campuran}} 1 0^{- 5} \times \frac{0 , 4 mol}{0 , 1 mol} 4 \times 1 0^{- 5}$

Menghitung pH

$pH = = = - lo g [H^{+}] - lo g (4 \times 1 0^{- 5}) 5 - lo g 4$

Maka, pH larutan yang terbentuk adallah 5 - log 4.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (3 rating)

Pertanyaan serupa

Jika 100 mL CH 3 COOH 0,2 M direaksikan dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M, hitunglah pH larutan setelah bereaksi ( K a = 1 , 8 × 1 0 − 5 )

0.0

Jawaban terverifikasi

60mL larutan CH 3 COOH 0,2M yang mempunyai pH=3-log 2 dicampur dengan NaOH 0,05M akan terbentuk larutan buffer dengan pH=4. a) Jika larutan buffer yang terbentuk ditambahkan 0,5mmol Ca ( OH ) 2 ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mLlarutan HCN 0,1 Mdireaksikan dengan 50 mL larutan NaOH 0,1M. Jika nilai K a dari garam HCN adalah 1 0 − 9 ,nilai pH dari larutan tersebut adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 50 mL larutan CH 3 COOH 0,2 M ( K a = 1 0 − 5 ) dicampur dengan 50 mL larutan NaOH 0,1 M . Hitunglah p H larutan tersebut!

110

4.4

Jawaban terverifikasi

Hitunglah pH larutan dari campuran 0,4 gram NaOH dengan 200 mL larutan CH 3 COOH 0,4 M! ( K a = 1 0 − 5 )

4.3

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS