Pertanyaan

Satu liter larutan mengandung 0,5 mol CH 3 COOH ( K a = 1 0 − 5 ) dan 0,1 mol NaOH . pH larutan tersebutadalah...

Satu liter larutan mengandung 0,5 mol $CH_{3} COOH$ $(K_{a} = 1 0^{- 5})$ dan 0,1 mol $NaOH$ . pH larutan tersebut adalah ... $\;$

5 $\;$
5 - log 5 $\;$
5 - log 4 $\;$
9 - log 5 $\;$
9 $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah C. Sistem penyangga yang dapat terbentuk dari larutan CH 3 COOH (asam lemah) dan NaOH (basa kuat) adalah sistem penyangga asam. Untuk menentukan volume NaOHyang dibutuhkan, dapat mengikuti langkah-langkah berikut: Menentukan mol CH 3 COOH dan CH 3 COONa pada keadaan akhirdengan persamaan MRS. Pada larutan penyangga, basa kuat akan habis bereaksi. Menentukan valensi basa konjugasi. CH 3 COONa → C H 3 C OO − + Na + Valensi basa konjugasi = 1 Menghitung konsentrasi H + dengan persamaan: [ H + ] = = = = K a × valensi × [ CH 3 COO − ] [ CH 3 COOH ] 1 0 − 5 × 1 × V campuran n CH 3 COO − V campuran n CH 3 COOH 1 0 − 5 × 0 , 1 mol 0 , 4 mol 4 × 1 0 − 5 Menghitung pH pH = = = − lo g [ H + ] − lo g ( 4 × 1 0 − 5 ) 5 − lo g 4 Maka, pH larutan yang terbentuk adallah 5 - log 4.

Jawaban yang tepat adalah C.

Sistem penyangga yang dapat terbentuk dari larutan $CH_{3} COOH$ (asam lemah) dan $NaOH$ (basa kuat) adalah sistem penyangga asam. Untuk menentukan volume NaOH yang dibutuhkan, dapat mengikuti langkah-langkah berikut:

Menentukan mol $CH_{3} COOH$ dan $CH_{3} COONa$ pada keadaan akhir dengan persamaan MRS. Pada larutan penyangga, basa kuat akan habis bereaksi.

Menentukan valensi basa konjugasi.

$CH_{3} COONa \to C H_{3} C OO^{-} + Na^{+}$

Valensi basa konjugasi = 1

Menghitung konsentrasi $H^{+}$ dengan persamaan:

$[H^{+}] = = = = K_{a} \times \frac{[ CH _{3} COOH ]}{valensi \times [ CH _{3} COO ^{-} ]} 1 0^{- 5} \times \frac{\frac{n CH _{3} COOH}{V campuran}}{1 \times \frac{n CH _{3} COO ^{-}}{V campuran}} 1 0^{- 5} \times \frac{0 , 4 mol}{0 , 1 mol} 4 \times 1 0^{- 5}$

Menghitung pH

$pH = = = - lo g [H^{+}] - lo g (4 \times 1 0^{- 5}) 5 - lo g 4$

Maka, pH larutan yang terbentuk adallah 5 - log 4.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (3 rating)

Pertanyaan serupa

60mL larutan CH 3 COOH 0,2M yang mempunyai pH=3-log 2 dicampur dengan NaOH 0,05M akan terbentuk larutan buffer dengan pH=4. a) Jika larutan buffer yang terbentuk ditambahkan 0,5mmol Ca ( OH ) 2 ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mLlarutan HCN 0,1 Mdireaksikan dengan 50 mL larutan NaOH 0,1M. Jika nilai K a dari garam HCN adalah 1 0 − 9 ,nilai pH dari larutan tersebut adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 50 mL larutan CH 3 COOH 0,2 M ( K a = 1 0 − 5 ) dicampur dengan 50 mL larutan NaOH 0,1 M . Hitunglah p H larutan tersebut!

4.4

Jawaban terverifikasi

Perbandingan volume CH 3 COOH 0,1 M ( K a = 1 0 − 5 ) dan NaOH 0,1 M yang harus dicampurkan untuk membuat larutan buffer dengan p H = 6 adalah ...

4.7

Jawaban terverifikasi

Tentukan pH larutan bila 25 mL larutan CH 3 COOH 0 , 2 M dicampurkan dengan 25 mL larutan KOH 0 , 1 M jika K a = 1 0 − 5 !

4.0

Jawaban terverifikasi