Pertanyaan

Sebanyak 50 mL larutan CH 3 COOH 0,2 M ( K a = 1 0 − 5 ) dicampur dengan 50 mL larutan NaOH 0,1 M . Hitunglah p H larutan tersebut!

Sebanyak 50 mL larutan $CH_{3} COOH$ 0,2 M $(K_{a} = 1 0^{- 5})$ dicampur dengan 50 mL larutan $NaOH$ 0,1 M. Hitunglah pH larutan tersebut! $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

pH larutan tersebut adalah 5. Asam asetat ( CH 3 COOH ) merupakan asam lemah, sedangkan natrium hidroksida ( NaOH ) merupakan basa kuat. Campuran antara asam lemah dengan basa kuat akan membentuk larutan penyangga asam jika asam lemah sisa. Untuk mengetahui pH campuran 50mL larutan CH 3 COOH 0,2 M dan 50 mL larutan NaOH 0,1 M ,perlu dihitung dengan cara berikut: 1. Menentukan mol mula-mula CH 3 COOH dan NaOH mol CH 3 COOH mol NaOH = = = = = = [ CH 3 COOH ] × volume CH 3 COOH 0 , 2 M × 50 mL 10 mmol [ NaOH ] × volume NaOH 0 , 1 M × 50 mL 5 mmol 2. Menentukan molbasa konjugasi Dari tabel di atas, mol CH 3 COOH sisa adalah 5mmol dan mol NaCH 3 COO yang terbentuk adalah 5 mmol, sehingga mol basa konjugasinya dapat dihitung sebagai berikut: Dari persamaan reaksi di atas, dapat diketahui bahwa koefisien NaCH 3 COO sama dengan koefisien CH 3 COO − , sehinggamol NaCH 3 COO sama dengan mol CH 3 COO − , yaitu 5mmol. 3.Menentukan pH campuran [ H + ] [ H + ] [ H + ] pH pH pH = = = = = = K a × mol CH 3 COO − mol CH 3 COOH sisa 1 0 − 5 M × 5 mmol 5 mmol 1 0 − 5 M − lo g [ H + ] − lo g 1 0 − 5 5 Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa pH larutan penyangga tersebutadalah 5.

pH larutan tersebut adalah 5.

Asam asetat $(CH_{3} COOH)$ merupakan asam lemah, sedangkan natrium hidroksida $(NaOH)$ merupakan basa kuat. Campuran antara asam lemah dengan basa kuat akan membentuk larutan penyangga asam jika asam lemah sisa.

Untuk mengetahui pH campuran 50 mL larutan $CH_{3} COOH$ 0,2 M dan 50 mL larutan $NaOH$ 0,1 M, perlu dihitung dengan cara berikut:

1. Menentukan mol mula-mula $CH_{3} COOH$ dan $NaOH$

$mol CH_{3} COOH mol NaOH = = = = = = [CH_{3} COOH] \times volume CH_{3} COOH 0, 2 M \times 50 mL 10 mmol [NaOH] \times volume NaOH 0, 1 M \times 50 mL 5 mmol$

2. Menentukan mol basa konjugasi $\boldsymbol({\mathbf{CH}}_{\mathbf3}\mathbf{COO}^\boldsymbol-\boldsymbol)$

Dari tabel di atas, mol $CH_{3} COOH$ sisa adalah 5 mmol dan mol $NaCH_{3} COO$ yang terbentuk adalah 5 mmol, sehingga mol basa konjugasinya dapat dihitung sebagai berikut:

Dari persamaan reaksi di atas, dapat diketahui bahwa koefisien $NaCH_{3} COO$ sama dengan koefisien $CH_{3} COO^{-}$ , sehingga mol $NaCH_{3} COO$ sama dengan mol $CH_{3} COO^{-}$ , yaitu 5 mmol.

3. Menentukan pH campuran

$[H^{+}] [H^{+}] [H^{+}] pH pH pH = = = = = = K_{a} \times \frac{mol CH _{3} COOH sisa}{mol CH _{3} COO ^{-}} 1 0^{- 5} M \times \frac{5 mmol}{5 mmol} 1 0^{- 5} M - lo g [H^{+}] - lo g 1 0^{- 5} 5$ $\;$

Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa pH larutan penyangga tersebut adalah 5. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.4 (12 rating)

Kenia Ayu Amanda

Makasih ❤️

Vicilia Putri

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Hitunglah pH jika 400 ml CH 3 COOH 0,1 M direaksikan dengan 100 ml Ca(OH) 2 0,1 M, diketahui K a = 2×10 -5 !

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukanlah pH larutan setelah reaksi dari masing-masing reaksi penggaraman berikut ini. 100 mL CH 3 COOH ( a q ) 0,2M + 100 mL NaOH ( a q ) 0,1 M

0.0

Jawaban terverifikasi

100 mL larutan Ca ( OH ) 2 0,2 M dicampur dengan 100 mL larutan HF 0,8 M. Hitung pH larutan sebelum dan sesudah dicampurkan ( K a HF = 8 × 1 0 − 4 ) .

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 690 mg HCOOH dan 566 mg HCOONadilarutkan dalam air hingga terbentuk 100 ml larutan. Diketahui K a HCOOH = 1 , 8 × 1 0 − 4 , Ar H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23.TentukanpH larutan bila kedalam...

5.0

Jawaban terverifikasi

5.0

Jawaban terverifikasi