Pertanyaan

60mL larutan CH 3 COOH 0,2M yang mempunyai pH=3-log 2 dicampur dengan NaOH 0,05M akan terbentuk larutan buffer dengan pH=4. a) Jika larutan buffer yang terbentuk ditambahkan 0,5mmol Ca ( OH ) 2 tentukan pHnya

60mL larutan $CH_{3} COOH$ 0,2M yang mempunyai pH=3-log 2 dicampur dengan $NaOH$ 0,05M akan terbentuk larutan buffer dengan pH=4.

a) Jika larutan buffer yang terbentuk ditambahkan 0,5mmol $Ca (OH)_{2}$ tentukan pHnya

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH setelah penambahan0,5mmol adalah

pH setelah penambahan 0,5mmol

adalah

Pembahasan

Larutan di atas termasuk dalam larutan buffer asam atau penyangga asam. Larutan penyangga asam adalah larutan yang mengandung asam lemah dan basa konjugasi. Larutan penyangga asam dapat terbentuk dari asam lemah dan basa kuat. Langkah pertama adalah menentukan harga Ka dari asam lemah Kemudian ditentukan mol garam yang terbentuk dari buffer tersebut dari nilai pH buffer tersebut Kemudian dapat kita tentukan berapakah pH larutan buffer setelah penambahan0,5mmol Jadi, pH setelah penambahan0,5mmol adalah

Larutan di atas termasuk dalam larutan buffer asam atau penyangga asam. Larutan penyangga asam adalah larutan yang mengandung asam lemah dan basa konjugasi. Larutan penyangga asam dapat terbentuk dari asam lemah dan basa kuat.

Langkah pertama adalah menentukan harga Ka dari asam lemah

Kemudian ditentukan mol garam yang terbentuk dari buffer tersebut dari nilai pH buffer tersebut
$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row pH equals 4 row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell 1 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent end cell row blank blank blank row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell K subscript a cross times fraction numerator mol space asam over denominator mol space basa space konjugasi end fraction end cell row cell 1 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent end cell equals cell 2 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times fraction numerator 0 comma 2 M cross times 60 mL over denominator mol space basa space konjugasi end fraction end cell row cell mol space basa space konjugasi end cell equals cell 2 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times fraction numerator 0 comma 2 M cross times 60 mL over denominator 1 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent end fraction end cell row blank equals cell 2 comma 4 mmol end cell end table$

Kemudian dapat kita tentukan berapakah pH larutan buffer setelah penambahan 0,5mmol

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell K subscript a cross times fraction numerator mol space asam bond mol space basa over denominator mol space basa space konj point and mol space basa end fraction end cell row blank equals cell 2 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times fraction numerator 12 mmol minus sign 0 comma 5 mmol over denominator 2 comma 4 mmol plus 0 comma 5 m mol end fraction end cell row blank equals cell 2 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times fraction numerator 11 comma 5 mmol over denominator 2 comma 9 mmol end fraction end cell row blank equals cell 2 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times 3 comma 97 end cell row blank equals cell 7 comma 93 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent end cell row pH equals cell negative sign log space open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell row blank equals cell negative sign log space left parenthesis 7 comma 93 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent right parenthesis end cell row blank equals cell 5 minus sign log space 7 comma 93 end cell end table$

Jadi, pH setelah penambahan 0,5mmol adalah

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Jika 100 mL CH 3 COOH 0,2 M direaksikan dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M, hitunglah pH larutan setelah bereaksi ( K a = 1 , 8 × 1 0 − 5 )

0.0

Jawaban terverifikasi

Satu liter larutan mengandung 0,5 mol CH 3 COOH ( K a = 1 0 − 5 ) dan 0,1 mol NaOH . pH larutan tersebutadalah...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mLlarutan HCN 0,1 Mdireaksikan dengan 50 mL larutan NaOH 0,1M. Jika nilai K a dari garam HCN adalah 1 0 − 9 ,nilai pH dari larutan tersebut adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 50 mL larutan CH 3 COOH 0,2 M ( K a = 1 0 − 5 ) dicampur dengan 50 mL larutan NaOH 0,1 M . Hitunglah p H larutan tersebut!

224

4.3

Jawaban terverifikasi

Hitunglah pH larutan dari campuran 0,4 gram NaOH dengan 200 mL larutan CH 3 COOH 0,4 M! ( K a = 1 0 − 5 )

4.0

Jawaban terverifikasi