Pertanyaan

Hitunglah pH larutan dari campuran 0,4 gram NaOH dengan 200 mL larutan CH 3 COOH 0,4 M! ( K a = 1 0 − 5 )

Hitunglah pH larutan dari campuran 0,4 gram $NaOH$ dengan 200 mL larutan $CH_{3} COOH$ 0,4 M! $(K_{a} = 1 0^{- 5})$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

pH larutan tersebut adalah 4,15. Asam asetat ( CH 3 COOH ) merupakan asam lemah, sedangkan natrium hidroksida ( NaOH ) merupakan basa kuat. Campuran antara asam lemah dengan basa kuat akan membentuk larutan penyangga asam jika asam lemah sisa. Untuk mengetahui pH campuran 0,4 gram NaOH dengan 200 mL larutan CH 3 COOH 0,4 M,perlu dihitung dengan cara berikut: 1. Menentukan mol mula-mula CH 3 COOH dan NaOH mol CH 3 COOH mol NaOH = = = = = = = [ CH 3 COOH ] × volume CH 3 COOH 0 , 4 M × 200 mL 80 mmol Mr NaOH massa NaOH 40 gr . mol − 1 0 , 4 gr 0 , 01 mol 10 mmol 2. Menentukan molbasa konjugasi Dari tabel di atas, mol CH 3 COOH sisa adalah 70mmol dan mol NaCH 3 COO yang terbentuk adalah 10mmol, sehingga mol basa konjugasinya dapat dihitung sebagai berikut: Dari persamaan reaksi di atas, dapat diketahui bahwa koefisien NaCH 3 COO sama dengan koefisien CH 3 COO − , sehinggamol NaCH 3 COO sama dengan mol CH 3 COO − , yaitu 10mmol. 3.Menentukan konsentrasi ion [ H + ] [ H + ] [ H + ] = = = K a × mol CH 3 COO − mol CH 3 COOH sisa 1 0 − 5 M × 10 mmol 70 mmol 7 × 1 0 − 5 M 4. Menentukan pH larutan pH = = = = − lo g [ H + ] − lo g ( 7 × 1 0 − 5 ) 5 − lo g 7 4 , 15 Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa pH larutan penyangga tersebutadalah 4,15.

pH larutan tersebut adalah 4,15.

Asam asetat $(CH_{3} COOH)$ merupakan asam lemah, sedangkan natrium hidroksida $(NaOH)$ merupakan basa kuat. Campuran antara asam lemah dengan basa kuat akan membentuk larutan penyangga asam jika asam lemah sisa.

Untuk mengetahui pH campuran 0,4 gram $NaOH$ dengan 200 mL larutan $CH_{3} COOH$ 0,4 M, perlu dihitung dengan cara berikut:

1. Menentukan mol mula-mula $CH_{3} COOH$ dan $NaOH$

$mol CH_{3} COOH mol NaOH = = = = = = = [CH_{3} COOH] \times volume CH_{3} COOH 0, 4 M \times 200 mL 80 mmol \frac{massa NaOH}{Mr NaOH} \frac{0 , 4 gr}{40 gr . mol ^{- 1}} 0, 01 mol 10 mmol$

2. Menentukan mol basa konjugasi $\boldsymbol({\mathbf{CH}}_{\mathbf3}\mathbf{COO}^\boldsymbol-\boldsymbol)$

Dari tabel di atas, mol $CH_{3} COOH$ sisa adalah 70 mmol dan mol $NaCH_{3} COO$ yang terbentuk adalah 10 mmol, sehingga mol basa konjugasinya dapat dihitung sebagai berikut:

Dari persamaan reaksi di atas, dapat diketahui bahwa koefisien $NaCH_{3} COO$ sama dengan koefisien $CH_{3} COO^{-}$ , sehingga mol $NaCH_{3} COO$ sama dengan mol $CH_{3} COO^{-}$ , yaitu 10 mmol.

3. Menentukan konsentrasi ion $\mathbf H^\boldsymbol+$

$[H^{+}] [H^{+}] [H^{+}] = = = K_{a} \times \frac{mol CH _{3} COOH sisa}{mol CH _{3} COO ^{-}} 1 0^{- 5} M \times \frac{70 mmol}{10 mmol} 7 \times 1 0^{- 5} M$ $\;$

4. Menentukan pH larutan

$pH = = = = - lo g [H^{+}] - lo g (7 \times 1 0^{- 5}) 5 - lo g 7 4, 15$

Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa pH larutan penyangga tersebut adalah 4,15. $\;$

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.3 (3 rating)

Pertanyaan serupa

Jika 100 mL CH 3 COOH 0,2 M direaksikan dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M, hitunglah pH larutan setelah bereaksi ( K a = 1 , 8 × 1 0 − 5 )

0.0

Jawaban terverifikasi

Satu liter larutan mengandung 0,5 mol CH 3 COOH ( K a = 1 0 − 5 ) dan 0,1 mol NaOH . pH larutan tersebutadalah...

5.0

Jawaban terverifikasi

60mL larutan CH 3 COOH 0,2M yang mempunyai pH=3-log 2 dicampur dengan NaOH 0,05M akan terbentuk larutan buffer dengan pH=4. a) Jika larutan buffer yang terbentuk ditambahkan 0,5mmol Ca ( OH ) 2 ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mLlarutan HCN 0,1 Mdireaksikan dengan 50 mL larutan NaOH 0,1M. Jika nilai K a dari garam HCN adalah 1 0 − 9 ,nilai pH dari larutan tersebut adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 50 mL larutan CH 3 COOH 0,2 M ( K a = 1 0 − 5 ) dicampur dengan 50 mL larutan NaOH 0,1 M . Hitunglah p H larutan tersebut!

4.4

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS