Iklan

Iklan

Pertanyaan

Hitunglah pH larutan dari campuran 0,4 gram NaOH dengan 200 mL larutan CH 3 ​ COOH 0,4 M! ( K a ​ = 1 0 − 5 )

Hitunglah pH larutan dari campuran 0,4 gram dengan 200 mL larutan 0,4 M!

Iklan

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Iklan

Pembahasan

pH larutan tersebut adalah 4,15. Asam asetat ( CH 3 ​ COOH ) merupakan asam lemah, sedangkan natrium hidroksida ( NaOH ) merupakan basa kuat. Campuran antara asam lemah dengan basa kuat akan membentuk larutan penyangga asam jika asam lemah sisa. Untuk mengetahui pH campuran 0,4 gram NaOH dengan 200 mL larutan CH 3 ​ COOH 0,4 M,perlu dihitung dengan cara berikut: 1. Menentukan mol mula-mula CH 3 ​ COOH dan NaOH mol CH 3 ​ COOH mol NaOH ​ = = = = = = = ​ [ CH 3 ​ COOH ] × volume CH 3 ​ COOH 0 , 4 M × 200 mL 80 mmol Mr NaOH massa NaOH ​ 40 gr . mol − 1 0 , 4 gr ​ 0 , 01 mol 10 mmol ​ 2. Menentukan molbasa konjugasi Dari tabel di atas, mol CH 3 ​ COOH sisa adalah 70mmol dan mol NaCH 3 ​ COO yang terbentuk adalah 10mmol, sehingga mol basa konjugasinya dapat dihitung sebagai berikut: Dari persamaan reaksi di atas, dapat diketahui bahwa koefisien NaCH 3 ​ COO sama dengan koefisien CH 3 ​ COO − , sehinggamol NaCH 3 ​ COO sama dengan mol CH 3 ​ COO − , yaitu 10mmol. 3.Menentukan konsentrasi ion [ H + ] [ H + ] [ H + ] ​ = = = ​ K a ​ × mol CH 3 ​ COO − mol CH 3 ​ COOH sisa ​ 1 0 − 5 M × 10 mmol 70 mmol ​ 7 × 1 0 − 5 M ​ 4. Menentukan pH larutan pH ​ = = = = ​ − lo g [ H + ] − lo g ( 7 × 1 0 − 5 ) 5 − lo g 7 4 , 15 ​ Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa pH larutan penyangga tersebutadalah 4,15.

pH larutan tersebut adalah 4,15.

Asam asetat merupakan asam lemah, sedangkan natrium hidroksida merupakan basa kuat. Campuran antara asam lemah dengan basa kuat akan membentuk larutan penyangga asam jika asam lemah sisa.

Untuk mengetahui pH campuran 0,4 gram dengan 200 mL larutan 0,4 M, perlu dihitung dengan cara berikut:

1. Menentukan mol mula-mula  dan

2. Menentukan mol basa konjugasi bold open parentheses C H subscript bold 3 C O O to the power of bold minus sign bold close parentheses

Dari tabel di atas, mol  sisa adalah 70 mmol dan mol  yang terbentuk adalah 10 mmol, sehingga mol basa konjugasinya dapat dihitung sebagai berikut:

Dari persamaan reaksi di atas, dapat diketahui bahwa koefisien sama dengan koefisien , sehingga mol sama dengan mol , yaitu 10 mmol.

3. Menentukan konsentrasi ion H to the power of bold plus sign

space

4. Menentukan pH larutan

Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa pH larutan penyangga tersebut adalah 4,15.space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

45

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Jika 100 mL CH 3 ​ COOH 0,2 M direaksikan dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M, hitunglah pH larutan setelah bereaksi ( K a ​ = 1 , 8 × 1 0 − 5 )

32

0.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia