Roboguru

Pertanyaan

Hitunglah pH larutan dari campuran 0,4 gram Na O H dengan 200 mL larutan C H subscript 3 C O O H 0,4 M! left parenthesis K subscript italic a equals 10 to the power of negative sign 5 end exponent right parenthesis

E. Bintang

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

pH larutan tersebut adalah 4,15.

Asam asetat open parentheses C H subscript 3 C O O H close parentheses merupakan asam lemah, sedangkan natrium hidroksida open parentheses Na O H close parentheses merupakan basa kuat. Campuran antara asam lemah dengan basa kuat akan membentuk larutan penyangga asam jika asam lemah sisa.

Untuk mengetahui pH campuran 0,4 gram Na O H dengan 200 mL larutan C H subscript 3 C O O H 0,4 M, perlu dihitung dengan cara berikut:

1. Menentukan mol mula-mula C H subscript bold 3 C O O H dan Na O H

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space C H subscript 3 C O O H end cell equals cell open square brackets C H subscript 3 C O O H close square brackets cross times volume space C H subscript 3 C O O H end cell row blank equals cell 0 comma 4 space M cross times 200 space mL end cell row blank equals cell 80 space mmol end cell row cell mol space Na O H end cell equals cell fraction numerator massa space Na O H over denominator Mr space Na O H end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 4 space gr over denominator 40 space gr point mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 01 space mol end cell row blank equals cell 10 space mmol end cell end table

2. Menentukan mol basa konjugasi bold open parentheses C H subscript bold 3 C O O to the power of bold minus sign bold close parentheses

Dari tabel di atas, mol C H subscript 3 C O O H sisa adalah 70 mmol dan mol Na C H subscript 3 C O O yang terbentuk adalah 10 mmol, sehingga mol basa konjugasinya dapat dihitung sebagai berikut:

Dari persamaan reaksi di atas, dapat diketahui bahwa koefisien Na C H subscript 3 C O O sama dengan koefisien C H subscript 3 C O O to the power of minus sign, sehingga mol Na C H subscript 3 C O O sama dengan mol C H subscript 3 C O O to the power of minus sign, yaitu 10 mmol.

3. Menentukan konsentrasi ion H to the power of bold plus sign

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell K subscript italic a cross times fraction numerator mol space C H subscript 3 C O O H space sisa over denominator mol space C H subscript 3 C O O to the power of minus sign end fraction end cell row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell 10 to the power of negative sign 5 end exponent space M cross times fraction numerator 70 space mmol over denominator 10 space mmol end fraction end cell row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell 7 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent space M end cell end tablespace

4. Menentukan pH larutan

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row pH equals cell negative sign log space open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell row blank equals cell negative sign log space left parenthesis 7 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent right parenthesis end cell row blank equals cell 5 minus sign log space 7 end cell row blank equals cell 4 comma 15 end cell end table

Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa pH larutan penyangga tersebut adalah 4,15.space

6

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Jika 100 mL CH3​COOH 0,2 M direaksikan dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M, hitunglah pH larutan setelah bereaksi (Ka​=1,8×10−5)

6

0.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia