Sebanyak 100 mL AgNO3 0,1 M dicampur dengan 100 mL KI 0,1 M dan diketahui Ksp Agl=10−6. Pernyataan yang benar mengenai reaksi tersebut adalah...

Pertanyaan

Sebanyak 100 mL $\style{font-size:14px}{{\mathrm{AgNO}}_3}$ 0,1 M dicampur dengan 100 mL KI 0,1 M dan diketahui $\style{font-size:14px}{{\mathrm K}_{\mathrm{sp}}\;\mathrm{Agl}=10^{-6}}$ . Pernyataan yang benar mengenai reaksi tersebut adalah... $\;$

setelah dicampur ion tersisa 0,01 mol
setelah dicampur ion tersisa 0,01 mol
larutan tersisa 0,01 mol
pada pencampuran terjadi endapan AgI
massa endapan AgI yang terjadi 23,5 g (Ar Ag=108, I=127)

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

1. Menghitung jumlah mol masing - masing pereaksi

2. Jika volume dianggap tetap 100 mL, maka konsentrasi ion Ag to the power of plus sign dan ion I to the power of minus sign yaitu sebagai berikut:

$n space Ag to the power of plus sign double bond n space Ag N O subscript 3 equals 0 comma 01 space mol open square brackets Ag to the power of plus sign close square brackets equals fraction numerator 0 comma 01 space mol over denominator 0 comma 1 space L end fraction space space space space space space space space equals 0 comma 001 space M n space I to the power of minus sign double bond n space K I equals 0 comma 01 space mol open square brackets I to the power of minus sign close square brackets equals fraction numerator 0 comma 01 space mol over denominator 0 comma 1 space L end fraction space space space space space equals 0 comma 001 space M$

3. Menghitung Q subscript sp space Ag I

begin mathsize 14px style K subscript sp space Agl equals 10 to the power of negative sign 6 end exponent end style

Oleh karena Q subscript sp greater than K subscript sp , maka terbentuk endapan AgI. Maka, pernyataan pada opsi jawaban D adalah benar.

4. Menghitng mol setelah bereaksi untuk mengetahui sisa pereaksi

Berdasarkan reaksi di atas, pereaksi habis bereaksi atau tidak bersisa. Maka, pernyataan pada opsi jawaban A, B, dan C adalah salah.

5. Menghitung massa AgI yang terbentuk

massa space Ag I double bond n cross times Mr space space space space space space space space space space space space space space space space equals 0 comma 01 cross times 235 space space space space space space space space space space space space space space space space equals 2 comma 35 space g

Maka, pernyataan pada opsi jawaban E adalah salah.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

195

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Suatu larutan mengandung ion Ag+, Ca2+, Mg2+, dan Al3+ masing-masing dengan konsentrasi 0,10 M. Jika ditambahkan larutan Na3PO4, endapan yang terbentuk paling bawah adaalah...

199

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu larutan mengandung ion Ag+, Ca2+, Mg2+, dan Al3+ masing-masing dengan konsentrasi 0,10 M. Jika ditambahkan larutan Na3PO4, endapan yang terbentuk paling bawah adalah ...

123

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL larutan AgNO3 0,4 M ditambahkan ke dalam 100 mL larutan CaCrO4 0,4 M. Jika Ksp Ag2CrO4=9×10−12, massa zat yang mengendap adalah .... (Ar: O = 16 g mol−1, Ca = 40 , Cr = 52 , Ag =...

0.0

Jawaban terverifikasi

Ke dalam 100 mL larutan Ba(NO3), 0,01 M ditambahkan 100 mL larutan Na2CrO4 0,01 M. Jika Ksp: Ba(NO3) = 2×10−10, massa zat yang mengendap adalah .... (Ar: Ba = 137, Cr = 52 : O = 16)

0.0

Jawaban terverifikasi

Konsentrasi ion Ag+ dalam larutan adalah 4,0×10−3 M. Hitunglah [CI−] yang harus ditambahkan sebelum AgCl mengendap. Ksp AgCl pada 25 ∘C adalah 1,8×10−10.

0.0

Jawaban terverifikasi