Pertanyaan

Sebanyak 100 mL AgNO 3 0,1 M dicampur dengan 100 mL KI 0,1 M dan diketahui K sp Agl = 1 0 − 6 . Pernyataan yang benar mengenai reaksi tersebut adalah...

Sebanyak 100 mL $AgNO_{3}$ 0,1 M dicampur dengan 100 mL KI 0,1 M dan diketahui $K_{sp} Agl = 1 0^{- 6}$ . Pernyataan yang benar mengenai reaksi tersebut adalah... $\;$

setelah dicampur ion tersisa 0,01 mol
setelah dicampur ion tersisa 0,01 mol
larutan tersisa 0,01 mol
pada pencampuran terjadi endapan AgI
massa endapan AgI yang terjadi 23,5 g (Ar Ag=108, I=127)

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

1. Menghitung jumlah mol masing - masing pereaksi 2. Jika volume dianggap tetap 100 mL, maka konsentrasi ion dan ion yaitu sebagai berikut: 3. Menghitung Oleh karena , maka terbentukendapan AgI. Maka, pernyataan pada opsi jawaban D adalah benar. 4. Menghitng mol setelah bereaksi untuk mengetahui sisa pereaksi Berdasarkan reaksi di atas, pereaksi habis bereaksi atau tidak bersisa. Maka, pernyataan pada opsi jawaban A, B, dan C adalah salah. 5. Menghitung massa AgI yang terbentuk Maka, pernyataan pada opsi jawaban E adalah salah. Jadi, jawaban yang benar adalah D.

1. Menghitung jumlah mol masing - masing pereaksi

2. Jika volume dianggap tetap 100 mL, maka konsentrasi ion Ag to the power of plus sign dan ion I to the power of minus sign yaitu sebagai berikut:

$n space Ag to the power of plus sign double bond n space Ag N O subscript 3 equals 0 comma 01 space mol open square brackets Ag to the power of plus sign close square brackets equals fraction numerator 0 comma 01 space mol over denominator 0 comma 1 space L end fraction space space space space space space space space equals 0 comma 001 space M n space I to the power of minus sign double bond n space K I equals 0 comma 01 space mol open square brackets I to the power of minus sign close square brackets equals fraction numerator 0 comma 01 space mol over denominator 0 comma 1 space L end fraction space space space space space equals 0 comma 001 space M$

3. Menghitung Q subscript sp space Ag I

begin mathsize 14px style K subscript sp space Agl equals 10 to the power of negative sign 6 end exponent end style

Oleh karena Q subscript sp greater than K subscript sp , maka terbentuk endapan AgI. Maka, pernyataan pada opsi jawaban D adalah benar.

4. Menghitng mol setelah bereaksi untuk mengetahui sisa pereaksi

Berdasarkan reaksi di atas, pereaksi habis bereaksi atau tidak bersisa. Maka, pernyataan pada opsi jawaban A, B, dan C adalah salah.

5. Menghitung massa AgI yang terbentuk

massa space Ag I double bond n cross times Mr space space space space space space space space space space space space space space space space equals 0 comma 01 cross times 235 space space space space space space space space space space space space space space space space equals 2 comma 35 space g

Maka, pernyataan pada opsi jawaban E adalah salah.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

AgCl dan AgI keduanya merupakan garam yang sukar larut, tetapi berdasarkan nilai K s p kedua garam, kelarutan AgI jauh lebih rendah daripada kelarutan AgCl .Dengan menganggap bahwa larutan mengandun...

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui hasil kali kelarutan perak kromat, Ag 2 CrO 4 = 3 , 0 × 1 0 − 12 L mol . Prediksikan apakah akan terbentuk endapan jika volume yang sama larutan 0,001 M AgNO 3 dicampurkan dengan lar...

0.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah konsentrasi ion S 2 − yang harus ditambahkan agar mangan sulfida ( MnS ) dalam campuran NiS dan MnS mulai mengendap. ( K sp MnS = 3 , 0 × 1 0 − 13 ). Apakah NiS sudah mengendap pada kondis...

0.0

Jawaban terverifikasi

Apakah terjadi pengendapan jika larutan-larutan berikut dicampur dan jika terbentuk, berapa gram endapan yang terbentuk? a.100 mL AgNO 3 0,05 M + 100 mL Na 2 C 2 O 4 0,1 M b.100 mL Sr ( ...

4.0

Jawaban terverifikasi

Apakah campuran larutan di bawah ini akan menghasilkan endapan? 200 mL Pb ( NO 3 ) 2 0,0025 M dicampur dengan 300 mL larutan AlCl 3 0,005 M (Ksp PbCl 2 = 1 , 6 × 1 0 − 5 )

0.0

Jawaban terverifikasi