AgCl dan AgI keduanya merupakan garam yang sukar larut, tetapi berdasarkan nilai Ksp​ kedua garam, kelarutan AgI jauh lebih rendah daripada kelarutan AgCl. Dengan menganggap bahwa larutan mengandung ion Cl− dan I− masing-masing dengan konsentrasi 0,050 M, berapa konsentrasi I− ketika AgCl mulai mengendap pertama kali, jika larutan AgNO3​ ditambahkan ke dalam 1,00 L larutan campuran? Ksp​ AgCl=1,8×10−10;AgI=8,3×10−17

Pertanyaan

Ag Cl dan Ag I keduanya merupakan garam yang sukar larut, tetapi berdasarkan nilai K subscript italic s italic p end subscript kedua garam, kelarutan Ag I jauh lebih rendah daripada kelarutan Ag Cl. Dengan menganggap bahwa larutan mengandung ion Cl to the power of minus sign dan I to the power of minus sign masing-masing dengan konsentrasi 0,050 M, berapa konsentrasi I to the power of minus sign ketika Ag Cl mulai mengendap pertama kali, jika larutan Ag N O subscript 3 ditambahkan ke dalam 1,00 L larutan campuran?

Error converting from MathML to accessible text. 

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

konsentrasi I to the power of minus sign ketika Ag Cl mulai mengendap pertama kali adalah 2 , 3 cross times 10 to the power of negative sign 8 end exponent space mol forward slash L.

Pembahasan

Konsentrasi I to the power of minus sign ketika Ag Cl mulai mengendap pertama kali adalah 2 , 3 cross times 10 to the power of negative sign 8 end exponent space mol forward slash L.

Harga K subscript italic s italic p end subscript berbanding lurus dengan kelarutannya, semakin besar K subscript italic s italic p end subscript maka kelarutannya juga semakin besar, begitupun sebaliknya. Tetapan hasil kali kelarutan (K subscript italic s italic p end subscript) didefinisikan sebagai hasil kali konsentrasi molar ion-ion pangkat masing-masing koefisien dalam larutan jenuh.

Pada keadaan jenuh, Error converting from MathML to accessible text. 

Ag Cl mulai mengendap pertama kali ketika table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell open square brackets Ag to the power of plus sign close square brackets end cell end table yang ditambahkan greater than 3 , 6 cross times 10 to the power of negative sign 9 end exponent space mol forward slash L. Sehingga, konsentrasi I to the power of minus sign ketika Ag Cl mulai mengendap pertama kali dapat ditentukan sebagai berikut.

Error converting from MathML to accessible text. 

Jadi, konsentrasi I to the power of minus sign ketika Ag Cl mulai mengendap pertama kali adalah 2 , 3 cross times 10 to the power of negative sign 8 end exponent space mol forward slash L.

54

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Konsentrasi ion Ag+ dalam larutan adalah 4,0×10−3 M. Hitunglah [CI−] yang harus ditambahkan sebelum AgCl mengendap. Ksp​ AgCl pada 25 ∘C adalah 1,8×10−10.

17

0.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia