Pertanyaan

AgCl dan AgI keduanya merupakan garam yang sukar larut, tetapi berdasarkan nilai K s p kedua garam, kelarutan AgI jauh lebih rendah daripada kelarutan AgCl .Dengan menganggap bahwa larutan mengandung ion Cl − dan I − masing-masing dengan konsentrasi 0,050 M, berapa konsentrasi I − ketika AgCl mulai mengendap pertama kali, jika larutan AgNO 3 ditambahkan ke dalam 1,00 L larutan campuran? K s p AgCl = 1 , 8 × 1 0 − 10 ; AgI = 8 , 3 × 1 0 − 17

$AgCl$ dan $AgI$ keduanya merupakan garam yang sukar larut, tetapi berdasarkan nilai $K_{s p}$ kedua garam, kelarutan $AgI$ jauh lebih rendah daripada kelarutan $AgCl$ . Dengan menganggap bahwa larutan mengandung ion $Cl^{-}$ dan $I^{-}$ masing-masing dengan konsentrasi 0,050 M, berapa konsentrasi $I^{-}$ ketika $AgCl$ mulai mengendap pertama kali, jika larutan $AgNO_{3}$ ditambahkan ke dalam 1,00 L larutan campuran?

$K_{s p} AgCl = 1, 8 \times 1 0^{- 10}; AgI = 8, 3 \times 1 0^{- 17}$

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

konsentrasi I − ketika AgCl mulai mengendap pertama kali adalah 2 , 3 × 1 0 − 8 mol / L .

konsentrasi

I^{-}

ketika

AgCl

mulai mengendap pertama kali adalah

2, 3 \times 1 0^{- 8} mol / L

Pembahasan

Konsentrasi I − ketika AgCl mulai mengendap pertama kali adalah 2 , 3 × 1 0 − 8 mol / L . Harga K s p berbanding lurus dengan kelarutannya, semakin besar K s p maka kelarutannya juga semakin besar, begitupun sebaliknya. Tetapan hasil kali kelarutan ( K s p ) didefinisikan sebagai hasil kali konsentrasi molar ion-ion pangkat masing-masing koefisien dalam larutan jenuh. Pada keadaan jenuh, K s p AgCl [ Ag + ] = = = = [ Ag + ] [ Cl − ] [ Cl − ] K s p AgCl 5 × 1 0 − 2 1 , 8 × 1 0 − 10 3 , 6 × 1 0 − 9 mol / L AgCl mulai mengendap pertama kali ketika [ Ag + ] yang ditambahkan > 3 , 6 × 1 0 − 9 mol / L . Sehingga, konsentrasi I − ketika AgCl mulai mengendap pertama kali dapat ditentukan sebagai berikut. Jadi, konsentrasi I − ketika AgCl mulai mengendap pertama kali adalah 2 , 3 × 1 0 − 8 mol / L .

Konsentrasi $I^{-}$ ketika $AgCl$ mulai mengendap pertama kali adalah $2, 3 \times 1 0^{- 8} mol / L$ .

Harga $K_{s p}$ berbanding lurus dengan kelarutannya, semakin besar $K_{s p}$ maka kelarutannya juga semakin besar, begitupun sebaliknya. Tetapan hasil kali kelarutan ( $K_{s p}$ ) didefinisikan sebagai hasil kali konsentrasi molar ion-ion pangkat masing-masing koefisien dalam larutan jenuh.

Pada keadaan jenuh, $K_{s p} AgCl [Ag^{+}] = = = = [Ag^{+}] [Cl^{-}] \frac{K _{s p} AgCl}{[ Cl ^{-} ]} \frac{1 , 8 \times 1 0 ^{- 10}}{5 \times 1 0 ^{- 2}} 3, 6 \times 1 0^{- 9} mol / L$

$AgCl$ mulai mengendap pertama kali ketika $[Ag^{+}]$ yang ditambahkan $> 3, 6 \times 1 0^{- 9} mol / L$ . Sehingga, konsentrasi $I^{-}$ ketika $AgCl$ mulai mengendap pertama kali dapat ditentukan sebagai berikut.

Error converting from MathML to accessible text.

Jadi, konsentrasi $I^{-}$ ketika $AgCl$ mulai mengendap pertama kali adalah $2, 3 \times 1 0^{- 8} mol / L$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Konsentrasi ion Ag + dalam larutan adalah 4 , 0 × 1 0 − 3 M . Hitunglah [ CI − ] yang harus ditambahkan sebelum AgCl mengendap. K sp AgCl pada 25 ∘ C adalah 1 , 8 × 1 0 − 10 .

0.0

Jawaban terverifikasi

Konsentrasi ion Ag + dalam larutan adalah 4 , 0 × 1 0 − 3 M . Hitunglah [ CI − ] yang harus ditambahkan sebelum AgCl mengendap. K sp AgCl pada 25 ∘ C adalah 1 , 8 × 1 0 − 10 .

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 50 mL larutan NaCl 0 , 3 M dicampur dengan larutan AgNO 3 0 , 1 M . Jika diketahui K sp AgCl = 1 × 1 0 − 10 , tentukan konsentrasi ion Ag + dan ion Cl − di dalam larutan tersebut.

4.8

Jawaban terverifikasi

Suatu larutan mengandung ion Ag + , Ca 2 + , Mg 2 + ,dan Al 3 + masing-masing dengan konsentrasi 0,10M. Jika ditambahkan larutan Na 3 PO 4 , endapan yang terbentuk paling bawah adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Dalam suatu labu titrasi terdapat 0,1 M CrO 4 – ; 0,1 M Cl – ; dan 0,1 M I – . Ke dalamnya ditambahkan larutan sedikit demi sedikit. Jika diketahui Ksp Ag 2 CrO 4 = 3 × 1 0 − 12 , Ksp AgCl = 1 ×...

0.0

Jawaban terverifikasi