AgCl dan AgI keduanya merupakan garam yang sukar larut, tetapi berdasarkan nilai Ksp kedua garam, kelarutan AgI jauh lebih rendah daripada kelarutan AgCl. Dengan menganggap bahwa larutan mengandung ion Cl− dan I− masing-masing dengan konsentrasi 0,050 M, berapa konsentrasi I− ketika AgCl mulai mengendap pertama kali, jika larutan AgNO3 ditambahkan ke dalam 1,00 L larutan campuran? Ksp AgCl=1,8×10−10;AgI=8,3×10−17

Pertanyaan

$\mathrm{AgCl}$ dan $\mathrm{AgI}$ keduanya merupakan garam yang sukar larut, tetapi berdasarkan nilai $K_{sp}$ kedua garam, kelarutan $\mathrm{AgI}$ jauh lebih rendah daripada kelarutan $\mathrm{AgCl}$ . Dengan menganggap bahwa larutan mengandung ion $\mathrm{Cl}^-$ dan $\mathrm I^-$ masing-masing dengan konsentrasi 0,050 M, berapa konsentrasi $\mathrm I^-$ ketika $\mathrm{AgCl}$ mulai mengendap pertama kali, jika larutan ${\mathrm{AgNO}}_3$ ditambahkan ke dalam 1,00 L larutan campuran?

$K_{sp}\;\mathrm{AgCl}=1,8\times10^{-10};\mathrm{AgI}=8,3\times10^{-17}$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

konsentrasi $\mathrm I^-$ ketika $\mathrm{AgCl}$ mulai mengendap pertama kali adalah $2,3\times10^{-8}\;\mathrm{mol}/\mathrm L$ .

Pembahasan

Konsentrasi $\mathrm I^-$ ketika $\mathrm{AgCl}$ mulai mengendap pertama kali adalah $2,3\times10^{-8}\;\mathrm{mol}/\mathrm L$ .

Harga $K_{sp}$ berbanding lurus dengan kelarutannya, semakin besar $K_{sp}$ maka kelarutannya juga semakin besar, begitupun sebaliknya. Tetapan hasil kali kelarutan ( $K_{sp}$ ) didefinisikan sebagai hasil kali konsentrasi molar ion-ion pangkat masing-masing koefisien dalam larutan jenuh.

Pada keadaan jenuh, $\begin{array}{rcl}K_{sp}\;\mathrm{AgCl}&=&{\lbrack\mathrm{Ag}^+\rbrack\lbrack\mathrm{Cl}^-\rbrack}\\{\lbrack\mathrm{Ag}^+\rbrack}&=&\frac{K_{sp}\;\mathrm{AgCl}}{\lbrack\mathrm{Cl}^-\rbrack}\\&=&\frac{1,8\times10^{-10}}{5\times10^{-2}}\\&=&3,6\times10^{-9}\;\mathrm{mol}/\mathrm L\end{array}$

$\mathrm{AgCl}$ mulai mengendap pertama kali ketika $\begin{array}{rcl}&&\lbrack\mathrm{Ag}^+\rbrack\end{array}$ yang ditambahkan $>3,6\times10^{-9}\;\mathrm{mol}/\mathrm L$ . Sehingga, konsentrasi $\mathrm I^-$ ketika $\mathrm{AgCl}$ mulai mengendap pertama kali dapat ditentukan sebagai berikut.

Error converting from MathML to accessible text.

Jadi, konsentrasi $\mathrm I^-$ ketika $\mathrm{AgCl}$ mulai mengendap pertama kali adalah $2,3\times10^{-8}\;\mathrm{mol}/\mathrm L$ .

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Konsentrasi ion Ag+ dalam larutan adalah 4,0×10−3 M. Hitunglah [CI−] yang harus ditambahkan sebelum AgCl mengendap. Ksp AgCl pada 25 ∘C adalah 1,8×10−10.

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu larutan mengandung ion Ag+, Ca2+, Mg2+, dan Al3+ masing-masing dengan konsentrasi 0,10 M. Jika ditambahkan larutan Na3PO4, endapan yang terbentuk paling bawah adalah ...

168

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 50 mL larutan NaCl 0,3 M dicampur dengan larutan AgNO3 0,1 M. Jika diketahui Ksp AgCl=1×10−10, tentukan konsentrasi ion Ag+ dan ion Cl− di dalam larutan tersebut.

1rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

Ke dalam 100 mL larutan netral yang merupakan campuran dari garam-garam KCl 10−3 M, NaCrO4 10−3 M, dan K2SO4 10−3 M ditambahkan 100 mL larutan Pb(NO3)2 2×10−3 M. Campuran ini diaduk sampai campur...

0.0

Jawaban terverifikasi

Perak nitrat ditambahkan perlahan-lahan ke dalam larutan yang mengandung 0,02 M ion klorida (Cl−) dan 0,02 M ion bromida (Br−). Jika diketahui Ksp AgBr=5,0×10−13 dan Ksp AgCl=1,8×10−10, maka untuk m...

3rb+

0.0

Jawaban terverifikasi